dmr

Не знаю как насчет торчков,но вот этот вопрос,мне кажется интересным потому как в вики написано

а может тогда стоит подержать соль под кварцевой лампой(ультрафиолет,озон),глядишь йод и улетучится быстрее?

пойди теперь пойми,что он хотел сказать эти буддистки-лаконичным-философским:"неправда" и к какому из постов это относилось.

и что же Вы думаете,таки возможно использовать селен,для получения водорода вкупе с серной кислотой??? Или как любят говорить-это не здоровая экзотика???

2SO2 + SeO2 = Se + 2SO3 http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=seo2%2Bso2%3D&sselected=&go.x=0&go.y=0 Спасибо Аверсуну,научил пользоваться сервисом на сайте

ну у Вас и красочное воображение,может Вы в душе художник? а если представить такой цикл: 1)в испаренный селен "брызнуть" жидкой воды,тем самым быстро его охладить(красный селен),и температура как раз "устаканится-усреднится" в районе 100 с чем то, 2)откачать водород 3)на получившийся диоксид селена дуть SO2,который окислится до SO3 4)откачать SO3 на производство серной кислоты 5)восстановленный селен греть до испарения,зацикливаем на пункт 1) в качестве ЭНЕРГОНОСИТЕЛЯ сера или сульфидные руды,и продукты горения не портят атмосферу,опять же ПРОСТО КАК ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ!

неуж то такую глупость сморозил? Простите,если что! Просто вы сами писали,что такая быстрая реакция,поэтому и спросил. Мне так вначале и вовсе казалось невозможной. Кстати в интернете есть упоминание о каком то селеновом цикле,по получению водорода.

Оказывается можно,но не концентрированную http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=S%3Dh2so4&sselected=&go.x=31&go.y=13

При 150С жидкая вода? Там вроде нет упоминания о давлении,более того написано перегретым паром,так что скорее все таки диоксид,тем более,что написано,что селенистая кислота при 70С разлагается. А почему неудобен такой метод получения водорода в промышленности? Диоксид селена,как и вышеупомянутая селенистая,вроде много чего окисляет(т.е восстанавливается). Хотя бы с SO2 H2S Да и сам селен не настолько дорогой по сравнению с тем же теллуром.

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Se%2Bh2o%3Dseo2&sselected=&go.x=31&go.y=13 Или так много значит пометка аморфный,но аморфный,как написано,при нагревании переходит в обычный серый

На этом сайте в разделе неорганические реакции есть такая: Se+2H2O=SeO2+2H2^(150C) навскидку прикинул изменение энергии Гиббса(при н.у)сильно ,положительна,,неуж то при150С будет сильно по другому,и неуж то реакция реальна?

неужели и из раствора дым попрет? что то не очень представляю,как можно смешать газы медленно и печально :cd: ну или типа маленькими концентрациями что ли?

по сути вы говорите,что в любом случае,при образовании кристаллического вещества,из газообразных реагентов,будет"дым"? Т.Е будет очччень мелкодисперсное образование кристалла,не зависимо ни от чего другого?

а "падательный" размер,других солей аммония,или того же карбамида,почему. Например фосген с аммиаком,вроде карбамид "падательный",а хлорид аммония "дымящий" коллоид,почему?

да вроде как, многие соли аммония(хотя бы тот же сульфат,или даже карбамид),могут образовываться из газовой фазы. Но что то об других случаях дымления(коллоида),не слыхал а если типа в больших концентрациях,то дыметь не будет,и сразу "упадет",или наоборот возгонится,?

А с чем связано,что хлорид аммония,"дымит,пылит"-образует коллоид, при образовании из взаимодействия газов? У других кристаллических вещ-в,вроде такого явления не наблюдается

т.е это по сути не испарение или возгонка,и вообще не газ,а типа "поднятой пыли"? Но ее по аналогии с пылью можно "отпылесосить" откачать?

Вроде как температура возгонки везде прописывается 300'С с лишним,так откуда белый дым без огня?

Скажите пожалуйста,возможно ли как то несложными(не дорогими) манипуляциями выделить карбамид из смеси его с хлоридом аммония? Дальнейшая судьба хлорида аммония не важна,важнее очистить карбамид от ХЛОРИДОВ. Выплавление карбамида не очень понравилось,поскольку сложно будет контролировать температуру от плавления до разложения в биурет

да неее,во сне было немного гидроксида лития,если учесть "не моментальность электролиза",не бабахнуло бы... Но версия насчет расслоения,тоже наверное вероятна,ведь если жидкости не растворимы,и сильно различаются по плотности,бывает и несмешиваются(у меня такой сувенирчик дома) А если какая нибудь капелюшка щелочи вдруг и окажется в толще натрия,ток ее все же,видимо, "проигнорирует"

тут скорее аналогия с параллельным соединением проводников,и конечно большая часть тока,пойдет по проводнику с меньшим сопротивлением,по натрию,но и по щелочи то же,хотя сопротивление этих проводников вроде различаются на пару степеней десятки,тогда вы правы... Даже на 5 порядков оказца

не ну при малом напряжении,не должно вроде...Батарейку типа не пробивает же если замкнуть.

Возможно,поскольку это был сон,надо было в другой раздел,но поскольку возникли вопросы по электролизу,разместил сюда. Итак, как было там дело. В расплавленный натрий бросил гидроксид лития,и засунул два электрода,ну и как бы, всплыл литий, через какое то время. Когда проснулся,стал думать что бы там могло произойти... Если расплав имел температуру близкую к темп.плавления гидроксида,то должен был бы действительно начаться электролиз гидроксида лития,и ион лития приплыв к своему электроду,должен был бы восстановиться,до лития и всплыть,а ион ОН приплыв к своему,и восстановившись до воды и кислорода,должен был бы прореагировать с натрием(его типа в избытке),а гидроксид натрия если успеет, мог бы прореагировать с натрием,отдать водород,и упасть на дно оксидом натрия ... Как думаете наяву такое могло бы произойти???

Вот здесь http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=NaCl%3DNaOH&sselected=&go.x=31&go.y=13 HgO+H2O+2NaCl=2NaOH+HgCl2 насколько идет эта реакция,при каких условиях, и за счет чего,хлорид ртути улетает что ли? Кстати там http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=HgCl2%3DHgO&sselected=&go.x=31&go.y=13 ести и обратная реакция в разбавленной щелочи

Если брать аналогию с тяжелых щелочных,то 4гидрида+азот=2амида+2металл а вообще информация на сайте "из откуда?"