dmr

Нельзя ли развалить ацетилен без взрыва,с целью получения водорода? Т.е я понимаю,про положительную энергию образования,и что при разложении будет выделяться много тепла,что и есть взрыв в ограниченном объеме... Но если например это тепло будет потребляться,параллельно идущей эндотермической реакцией. Типа пар(вода) на карбид=>выделяется ацетилен=>на катализаторе разваливается=>сажа валится обратно на гидрокись,водород улетает=>гидрокись с угольком обратно в карбид,часть уголька улетает (моно)(ди)оксидом углерода=>итд пока весь уголек не выгорит Типа паровая конверсия карбида,(не обязательно кальция),с целью понизить температуру ЗАПУСКА той самой паровой конверсии. Фантастика??? На если все таки возможно безвзрывное каталитическое разложение ацетилена,то карбид,в смеси непосредственно с углем,был бы как бы спусковым крючком,паровой конверсии угля

НО серебро как и палладий может пропустить эти все газы сквозь себя? Нельзя ли тем самым получить максимально чистый азот? если кислород,и оксиды углерода уйдут,что останется азот и инертные газы,ну может еще влага?

Скажите пожалуйста,а на выходе будет атомарный,или молекулярный водород? И нельзя ли так получить чистый кислород,используя высокую растворимость кислорода в серебре?

Хотя тема и старенькая,возник вопрос. Какие из газов еще способны "фильтроваться" через металлы. Вычитал например,что серебро хорошо избирательно пропускает кислород. Или по сравнению с системой палладий водород скорости меньше? А например для азота,водяного пара,есть металлические сита?

Никак не могу найти при какой температуре углерод с водородом напрямую(никель кат)образуют метан? Везде написано,типа при высокой,или при нагревании. А метан вроде наоборот при высокой разлагается

Очень выгодна у карбида энтальпия тьфу и растереть,а в азоте литий прям горит Разве что ле шателье принцип помешает,типа экзо лучше при понижении

А почему ничего не получится? Вроде после разложения карбида там будет присутствовать расплав литиия,в атмосфере азота. Неужели они не захотят связаться. И при повышении температуры,скорость реакции как правило растет???

речь шла о том что бы греть в атмосфере азота карбид лития,что бы получить нитрид,но меня терзают смутные сомнения,что вместо карбида получится цианид. Но по цианиду лития ничего в сети не нашел. Просветите пожалуйста,что получится?

Извиняюсь,что не совсем в тему вопрос,но по мотивам моего сообщения. При каппилярном просачивании,если была не чистая вода а раствор(чего либо),просачивается только вода,или растворенное вещество то же покидает общий объем,и оседает на каппилярах. Или раствор постепенно сгущается(концентрируется)

А есть еще народный метод охлаждения емкости с водой(которую будете гонять по системе охлаждения). Емкость обматывается сильно мокрой тряпкой. Вода с тряпки испаряется и сильно охлаждает емкость(аж зубы стынут) Или емкость(кувшин) из необожжонной глины. Вода постепенно просачиватся,испаряется,итд

А если под крышкой изначально был азот,то литий из разложения карбида,как вы писали,станет нитридом,т.е выйдет из возможности превратиться в карбид. То в результате получим,уголь,СО,и нитрид(или вдруг цианид).? Кстати в сети практически не нашел информации по свойствам,получению цианида лития А если греть при "значительно выше 800",то нитрид развалится? Короче,при каких условиях наверняка получится нитрид?

Но с другой стороны при этой температуре карбид вроде должен разложиться,как вы ответили в вакууме.??? Или он долго разлагается? Кстати,по моему,именно на этом сайте видел обсуждение по получению мет.лития через карбид,восстановленный из карбоната

УГОЛЬ ВРОДЕ И ТАМ И ТАМ КОКС,НЕ ГРАФИТ И ДАЖЕ НЕ АЛМАЗ

Здесь на форуме, и в вики в статье ацетеленид лития вот так: Li2CO3 + 4C = Li2C2 + 3CO при 800"С В Лидине вот так : Li2CO3 +C(кокс)= Li2O+2CO и то же при 800"С Так понял бы, если бы при разных условиях(температура,давление итд),а здесь вроде все одинаково, но результат разный. Что же правильнее,или скажем вероятнее? Или может избыток и недостаток уголька играет роль?

А если в атмосфере азота? Получится металл или нитрид?

В вики написано,что получение карбида лития обратимая реакция. Исходя из этого,Скажите можно ли получить литий нагреванием карбида лития?

так значит все таки можно заменить гидроксид карбонатом?

Скажите,а нельзя ли при сплавлении диоксида марганца с щелочью,заменить,гидроксид ,карбонатом,или из за его высокой температуры плавления,диоксид марганца разложится.? Кстати написано,что температура разложения диоксид марганца 535С. И что он прям таки до металлического марганца разлагается?

А где взять сульфат марганца,и двуокись свинца в быту

А с нитратом(нитритом) калия,разложение вроде как идет до азота. Ну и все это меня интересует скорее с познавательской точки зрения чем с практической,ну может немного с сельскохозяйственным применением нитратов,и все мои темы именно вокруг получения нитратов без высокотехнологичного оборудования Наверняка с точки зрения "нормальной" химии это извращение,но для меня увлечения. Если кого то это нервирует-мои извинения,ну или проходите мимо моих тем и вопросов. Аверсуну и Ефиму отдельное спасибо! Когда я приезжаю в незнакомую местность,и не знаю,где я именно нахожусь,и куда идти,я спрашиваю у местных жителей,хотя конечно же можно воспользоваться,картой навигатором или астролябией,но я просто спрашиваю,конкретный вопрос, у местного. Вы химики, в стране ХИМИЯ- местные,я- приезжий,(типа понаехавший)И поэтому я кому то и мог показаться,странным(непохожим,и непонятным).А просто я еще не умею думать,как вы химики. Поэтому огромная просьба,быть чуть терпимее

Кафер 96,Химлаб! Вынужден ответить на ваши обвинения в троллинге. Итак для чего эта тема? Как вы правильно заметили я не настолько силен в химии. Мысль моя была окислить аммиак до нитата,перманганатом в щелочной среде. Но у меня в наличии щелочь натрия и перманганат калия, и мне неясно какой именно нитрат калия или натрия я получу. Во вторых если посмотрите мою другую тему о разложении нитрита НАТРИЯ,я хотел получить из него нитрозные газы и попробывать пронитрировать,ну например аммоний.Ну и в третьих,перманганат натрия значительно более растворим,т.е в меньшем объеме воды,за раз можно получить больший объем нитрата. Сразу замечу ВВ не интересуюсь,не еврей,а крымский татарин(хотя при чем тут нация) И кстати вы писали,что мои манеры в посте№6,выдают,во мне тролля.Я просто,как наверняка, и вы не имею желания взрываться,или взрывать свой дом

а вот еще прочел,конечно не в домашних условиях,но хлорид натрия при обработке острым паром 500С,10атм,выделяет хлорводород,прям что то типа паровой коверсии углеводородов

имел ввиду к KOH,добавить K2SO4 где то читал,что именно сульфаты(в качестве удабрений),сильно подкисляют почву. Ну или что можете посоветовать по сути вопроса,или как то взаимную растворимость(нерастворимость)

Прочитал о таком понятии,как взаимная растворимость,в частности на этом явлении,основан галургический метод получения,натрий хло из сильвинита. Вопрос в том, что выпадение одного вещества "А", происходит,на границе насыщения раствора,или просто при наличии в раствора вещества "Б" Более подробно: в результате реакции диспропорционирования манганата выделяется щелочь,которая тормозит дальнейшее протекание этой самой реакции. Можно ли добавить,что то в раствор, что бы 1)вывести щелочь из раствора,при этом, эта добавка не реагировала бы с щелочью(она нужна дальше в рецикле,для восстановления манганата),или если и реагировала,то образовавала бы не стойкое соединение.(что по моему,наврядли. Вроде как соли щелочных металлов,весьма крепки) 2)Либо, опять таки,эта добавка,,не рагируя с щелочью,,нейтрализовала п.аш раствора(мне в голову приходит только сульфаты). Цель довести диспропорционирование манганата до конца,извлечь диоксид марганца, и в рецикле с щелочью получить манганат.

То есть реакция в принципе идет,но что бы сместить равновесие,нужно,что бы что то из потенциальных продуктов реакции выпало из общей сферы реакции(раствора)! Так? А почему в получении пер-та амм-ия написано охлаждение,только не ниже минус 15? Что случится,если ниже? А то эту грань поймать сложно,в морозилке вроде минус 18