dmr

а вот здесь http://books.google.co.uz/books?id=bhJC4Xm5kdcC&pg=PA201&lpg=PA201&dq=n2o%2B6hno3&source=bl&ots=9Z1qnEfsxL&sig=VARvZyx8JpegsZljvnrb0EBNXF8&hl=ru&sa=X&ei=D8YAVIm3IaXIyAOv4YKQDQ&redir_esc=y насколько мне позволяет английский описано обратное течение реакции,под действием серной,или хромовой кислот

ну и чо там кинетика думает по поводу этой темы окисление закиси азота кипящей концентрированной азотной кислотой под давлением при температурах выше 110'С

мне лично просто интересно,если азотка окислитель не хуже серной,а серная окисляет,то возможны два варианта вопроса: 1)по какой причине не окисляет азотка? 2)при каких условиях азотка окислит закись? мне кажется,более вероятно нахождение ответа на второй вопрос. а если глобально,то где то читал,что от записи стараются,избавиться-восстановив до азота,возможно,экономически выгодней ее доокислить?

А ПРИ ЧЕМ ТУТ СЕРНЯГА? А ЦИТАТУ ИЗ СПРАВОЧНИКА,И ССЫЛКУ ПО РАЗЛОЖЕНИЮ ЗАКИСИ ПРИВЕЛ

АЗОТНАЯ КИСЛОТА Температура кипения (в °C): 83 chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=338 НУ НЕ ВСЕГДА ТАК ПРЯМОЛИНЕЙНА,НО НЕ ХОЧУ ОТВЛЕКАТЬСЯ ОТ ТЕМЫ

НЕ ПОНЯЛ: КИПЯЩАЯ АЗОТКА 300С КИПЯЩАЯ HNO3 83C А ЧЕМ АЗОТКА ОТ HNO3 ОТДТЧАЕТСЯ? И ПОЧЕМУ ЭТО ЗАКИСЬ ПРИ 300 РАЗВАЛИВАЕТСЯ? и при чем тут ОПЯТЬ? ЗАКИСЬ АЗОТА Температура разложения (в °C): 600 Продукты термического разложения: азот ; кислород ; chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=332

АДМИНИСТРАТОРЫ,МОДЕРАТОРЫ СОТРИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПЕРВЫЕ ОШИБОЧНЫЕ ПОСТЫ-РЕДАКТИРОВАНИЕ НЕ РАБОТАЕТ Здесь где то обсуждалась тема окисления записи азота серной кислотой. N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) = 2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O Условия: (кип. в атмосфере N 2) И вот,как мне кажется горячая азотная кислота,ничуть не хуже окислитель,чем серная,но окисление до оксида азота2, для азотной кислоты не очень выгодно,поскольку у NOдовольно высока положительная энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы быть выгодно,если и азотка восстановилась бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы пойти по уравнению N2O+6HNO3=8NO2+3H2O если аккуратно считать энергию гиббса,при жидкой кислоте и воде,то температуру начала реакции выходит около 110С,т.е желательно проводить эту реакцию под повышенным давлением,но с другой стороны руководствуясь ле Шателье,наоборот желательно пониженное давление. Но если прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих сторон будет азотка(типа катализатора), и результативное уравнение запищется,как N2O+1,5O2=2NO2, и тогда повышенное давление станет логичным Предлагаю,обсудить возможность такого окисления закиси азота,а если есть возможность,и прямые руки попробывать...

И ИСПРАВЛЕНИЕ РАНЕЕ ОТПРАВЛЕННЫХ ПОСТОВ-КАТЕГОРИЧЕСКИ НЕ РАБОТАЕТ! ПО ТАКОМУ ЖЕ АЛГОРИТМУ-СНАЧАЛО ВЫКИДЫВАЕТ НА ПРЕДОСМОТР,ПОТОМ НА ГЛАВНУЮ ИЛИ ЭТО ИЗ ЗА МОБИЛЬНОЙ ОПЕРЫ

ПЯТЬ РАЗ ПЫТАЛСЯ ИСПРАВИТЬ-НЕ ИСПРАВЛЯЕТСЯ ПЕРВЫЙ ПОСТ ПОЭТОМУ ПЕРНПИСЫВАЮ НАЧАЛО Здесь где то обсуждалась тема окисления закиси азота серной кислотой. N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) = 2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O Условия: (кип. в атмосфере N 2) И вот,как мне кажется горячая азотная кислота,ничуть не хуже окислитель,чем серная,но окисление до оксида азота2, для азотной кислоты не очень выгодно,поскольку у NOдовольно высока положительная энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы быть выгодно,если и азотка восстановилась бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы пойти по уравнению N2O+6HNO3=8NO2+6H2O если аккуратно считать энергию гиббса,при жидкой кислоте и воде,то темпеоатуру начала реакции выходит около 110С,т.е желательно проводить эту реакцию под повышенным давлением,но с другой стороны руководствуясь ле Шателье,наоборот желательно пониженное давление. Но если прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих сторон будет азотка(типа катализатора), и результативное уравнение запищется,как N2O+1,5O2=2NO2, и тогда повышенное давление станет логичным Предлагаю,обсудить возможность такого окисления закиси азота,а если есть возможность,и прямые руки попробывать...

да не получается исправить-сайт глючит,имел ввиду N2O+6HNO3=8NO2+3H2O

Здесь где то обсуждалась тема окисления закиси азота серной кислотой. N 2O + H 2SO 4 (конц., гор.) = 2NO↑ + SO 2↑ + H 2 O Условия: (кип. в атмосфере N 2) И вот,как мне кажется горячая азотная кислота,ничуть не хуже окислитель,чем серная,но окисление до оксида азота2, для азотной кислоты не очень выгодно,поскольку у NOдовольно высока положительная энтальпия,а вот окисление до NO2,могло бы быть выгодно,если и азотка восстановилась бы до NO2, и тогда бы реакция могла бы пойти по уравнению N2O+6HNO3=8NO2+6H2O если аккуратно считать энергию гиббса,при жидкой кислоте и воде,то темпеоатуру начала реакции выходит около 110С,т.е желательно проводить эту реакцию под повышенным давлением,но с другой стороны руководствуясь ле Шателье,наоборот желательно пониженное давление. Но если прибавить к уравнению по 1,5О2,то с обоих сторон будет азотка(типа катализатора), и результативное уравнение запищется,как N2O+1,5O2=2NO2, и тогда повышенное давление станет логичным Предлагаю,обсудить возможность такого окисления закиси азота,а если есть возможность,и прямые руки попробывать...

запарила такая фигня-не могу создать тему. когда нажимаю кнопку создать тему-открывается страничка с полями название,теги,текст... после заполнения полей,нажимаю кнопку создать-выкидывает на предосмотр,опять нажимаю создать,выкидывает на главную...Естесственно без вновь созданной темы! Или меня так технично забанили. Приходится писать в маленькие вопросы-запарился,за что мне такое?

ааа, не знал,что вода там хотя 50% может и загореться,на крайний случай добавить горючем,или пропитать немного ваты, и сжечь,или подсушить вату,и сжечь

навряд ли,гипс в воде другой консистенции,как вязкий строительный раствор,а мой сульфат калия,в осадке,"шуршит" крупинками при взбалтывании. Может погреть?

еще и с металлами азотка тратится на образование нитратов

а здесь? в ту же емкость,или нет не существенно,наверное! существенно,что с металлами воды меньше не станет в продуктах,а с неметаллами-вода расходуется! Например : сера,фосфор,йод,итд...

да нет строительный,но с мелом то как раз получилось,судя по долгой,обильной пене при газовыделении,а вот при добавлении к раствору ацетата кальция,сульфат калия. Последний не растворился,и вроде как не вступил в реакцию... CaAc2+K2SO4->CaSO4+2KAc вот это не получилось

извиняйте,что старье подымаю. а если,тупо сжечь йодную настройку,и пары охладить,разве йод не получится?

хорошо подъест воду иод например м 3I 2 + 10HNO 3 (разб.) = 6HIO 3 + 10NO↑ + 2H 2 O Условия: кип. еще и когда закончится вода,возможно в осадок упадет йодноватая-легче разделить будет

исходил из наличествуещего,но почему же все-таки не получалось?

Почему не получается ацетат калия??? Погасил мел в уксусе,судя по всему получился ацетат кальция. Добавил в раствор сульфат калия,ожидал,что выпадет в осадок сульфат кальция,а ацетат калия будет в растворе,но сульфат калия не хочет растворяться... Конечная цель прокалив ацетат калия-получить карбонат/ гидрокарбонат калия...

если доокислите,то навряд ли осушите-прореагирует с водой... Да и из разб азотки,не уверен,что вода паром лететь будет,вполне возможно в жидком виде и останется,а NO вылетит. Короче водный баланс не улучшится с металлами. Но с неметаллами,где попутно пойдет образование других кислот,вода будет расходоваться,наверное-наверняка...

возможно,что все эти споры,насчет под давлением,или нет имеют смысл,НО изначально,почему то никто не обратил внимание,на то,что при "разложении" азотной кислоты металлами,или оксидами,выделяется кромеNO2,и вода,т.е в общем балансе разложение/синтез кислоты-воды меньше не становится. И более того,для того ,что бы изначально выделялся NO2,нужна изначально концентрированная,а иногда и безводная азотка http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=hno3%3Dno2&sselected=&go.x=31&go.y=12

за то тепло горят,а вазу чисти,и тоже в топку не вазу,а сажу

тогда может косметические масла,утесы,может джонсон-бэби,но они все пахнут... Тоже вроде как нешпиенски косметические масла,кремы