dmr

а если не тлеющий а коронный разряд,он же при атм.давлении,и нормальной температуре. И его высокое напряжение,связано с геометрией(заостренностью) электрода,а на удалении от него корона наверное имеет меньшее напряжение по площади... Ну как бы два коронных разряда,анодный и катодный,в близи с электролитом. Ну или для поддержания тлеющего разряда дополнительное ионизируещее излучение? Просто интересно...

ну значит походу, только расплавы солей

ясно!спасибо!

насчет низкого напряжения электролиза,супротив высокого газоразряда,я и сам подумал,но тут в соседней ветке тема про электролиз при 220,вот и подумалось. А про выделения газов при электролизе,дак инертному газу разве не пофиг,он же инертный... Ну и как бы "электрод газовый",может быть и изгнутый вторым концом в другую посуду с водой"поглотительную". А инертные газы то практически не растворимы,так что "водный затвор",его никуда и не отпустит,и давление не изменится. Ну и самому электролизу,по-большому счету неважно при каком внешнем давлении его проводить,можно наверняка и при пониженном.

Доброго всем дня! Читал тут разные темы,и частенько возникает вопрос,при электролизе,в использовании инертных электродов. Ну и как бы задался вопросом,а не может ли быть в качестве электрода использован инертный газ,т.е как бы анод/катод,разделенная пополам неоновая трубчатая лампа.Возможно ли это что бы в одной цепи газовый разряд и электролизер???

вот еще и про картофельные очистки слышал,но это видимо тот же крахмал... Но говорят работает... А про связываете углекислого газа с сажей-мало верится,температура в дымоходе как правило не высокая. Про моду думал не может ли натрий в пекле в углеродной среде восстановиться и воспарить в дымоход?

модераторы! вам вот эта вакханалия http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=172303&page=178 не надоела?

где то читал -для удаления сажи,копоти дымохода,в топку добавляют то ли соду,то ли крахмал... Есть ли толк,и от чего именно? И в чем химический смысл?

а фольга уже не устраивает? кстати для запекания в духовке,какие то рластиковые пакеты ведь существуют

да вообще то...

не подскажите,где можно найти данные пл растворимости хлоридов в конц.кислоте

Не знаю насколько это подойдет в данном случае с пиролизным газом,но строители БГУ(биогазовых установок),избавляются от серы на "железной губке". Так вроде называется смесь деревянных и железных опилок. Опять таки не знаю в каком виде сера в пиролизном газе,если как сероводород,то наверное небольшая добавка сернистого газа,даст элементарную серу

ну ну,и какой именно бетонн,? а то ведь можно и не дождаться воды...

пардонте,что в чужой теме вопрос задаю. Можно ли выгнать весь хлорводород из солянки,или все остановится на азеотропном проценте?

бурду в смысле пиролизную жидкость? возможно и правы... но пиролизные газы вполне возможно в генератор,да и жидкость если разогнать на фракции. а если поднять немного 200-300' температуру пиролиза,и ро максимуму газифицировать,то вполне возможно бесплатная энергия.

xumuk.ru/inorganic_reactions/-/93cef578

При чтении темы,внизу есть поле для быстрого ответа,так вот оно почему то не работает,ответить в теме можно только через кнопку ответить. А раньше работало и нижнее поле. По моему мобильную версию сильно обкорнали,не видно при общем просмотре,какая последняя тема в разделе,кто последний в теме отвечал-НЕУДОБНО

разделять пиролизную жидкость(смесь углеводородов) на фракции,по температурам кипения. но если внимательно читали состав резины,то там много серы,и ее также много и в пиролизной жидкости, и в получаемых из нее фракциях,и это проблема... Кроме того,они конечно же свистят,что сбор резины-это доход,а это расход,и расход не малый. Да и продать продукт с такими свойствами наверное не просто(много серы,высокая окисляемость),плюс продажа и переработка углеводородов наверняка лицензируема. Но для своих энергетических нужд.собственного производства и быта,наверное вполне...

искал в гугле растворитель , для битума,нашел упоминание о лаке-кукерсоль,но так и не понял,что это и из чего делается,и для чего?

но такого все же не бывает: NaCl+HNO3->NaNO3+1/2Cl2 CaCl2+2HNO3-> Ca(NO3)2+Cl2 хоть конц,хоть кипячении,не бывает ведь? почему же пишите "всегда"?

нет конечно,просто Ваше всегда смутило

всегда и в случае с щелочными металлами? :bh:

Хорошо,но почему хлорид никеля ОКИСЛЯЕТСЯ?(пусть даже это и высший хлорид) И почему окисляется по хлору? Или азотка как бы "хочет" окислить металл никель,но неустойчивый хлорид распадается на никель и хлор...??? А другие высшие хлориды,или хлориды Щ,ЩЗ металлов не окисляются азоткой? А в этом случае не существует даже "гипотетических неустойчивых" хлоридов в большей степени окисления,поэтому окисление и не идет...???

Что то ссылки плохие получились Вот ,где окисляется металл http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=hno3%3Dhcl&sselected=&go.x=0&go.y=0 а вот где хлор http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3d99ff23 Почему так принципиально по разному? И почему в малом количестве случаев,окисляется хлор,чем никель особенный? Ведь по идее существует никель(3) , в оксидах например,почему хлорид не получается? И почему тогда хлор не окисляется азоткой в хлоридах щелочных,щелочноземельных?