MikolaV

Позволю себе заметить, если в сухую смесь CuCl2 + Al, примерно 1/10 пробирки дать пару капель воды, р-я настолько бурная,что содержимое выбрасывает. Очень похоже на р-ю Al c HCl, если не учитывать паузу на оксид. Мне больше импонирует идея с гидролизом до Н+ в прис. Cl-. Потом, много лет назад ещё в ИХТИ установили, что не может одновременно образовываться Cu и Н: потнциалы не позволяют. Вот только не догадался удостовериться, точно ли образуется Cu2O. a не Cu. Насчет повышенной окислительной активности CuCl42-, каюсь, не слышал, хотя работы по пр-ву однохлористой меди в растворах NaCl по схеме: 4СuCl + O2 +4 H+ ---> 4Cu2+ + 2H2O; и Cu2+ + Cu ---> 2Cu+., шли полным ходом. Кстати, ежели CuCl лишить воды, её можно продувать воздухом без боязни окисления. но эта песня уже из другой оперы. Т.е. комплекс есть, но ярковыраженности - не всегда. :blink:

Обе р-ии гроша ломанного не стоят. 1 я - не уравнена и хрен уравняется поскольку не видно куда кислород спихнул электороны. 2я - то же самое, но Мп откедова их заграбастал?? Что за книжки читаем, гопода-товарищи?

Ну и чудненько! Короче, купить на базаре Cs и Ar, желательно Kr, налить в цилиндр с V=1000ml, 20%- й азотки и с расстояния 10м кинуть туда кусочек Cs. 90% объема цилиндра должен занимать Kr, остальное р-р. Пока кусочек летит, успеть спрятаться за танк: мало ли что. Если гидроксиламин не будет найден, то ни какая губчатая платина не поможет.

Конечно, сухую, если не считать 5Н2О. Попутный вопрос: откедова дискриминация к CuSO4 и FeSO4. До поры до времени в ионном бульоне все равны и их не становится меньше от того, что мы накарябаем на бумаге.

Вай-вай! Когда кислота чего-то ест, её концентрация падает, в отличие от нас. Я намекал на то, что была взята концентрация на нижнем пределе, а жадничать (странные вопросы, черт возьми) неуместно, в данном моменте. Случайно не знаешь, где находится п-ов и г. Челекен? В начальной школе учишься, что-ли? Однако...

Вопрос задан верно. 2NaHSO4 + C ---> Na2S + H2S(H2 + S) + 2CO2 при t>400 и при 1700- H2S полностью диссоциирует на элементы

Как можно установить нижнюю концентрацию кислоты,если не задана скорость расворения?

Правильной дорогой идете, товарищи. Просто кислота сдохла и часть MnO2 осталось. Кислоту надо взять покрепче. В данном случае стехиометрия не подходит, т.к. р-я останавливается как раз около той конц., с которой начал.

Месяца 1.5 назад я задавал вопрос о методе получения соляной кислоты во времена алхимиков. Местные знатоки решили, что вопрос слишком прост и на аукцион вопрос не выставили. Чтобы написать ур-е 1, необходимо задать условия: конц. реагентов и т-ру. Если смесь пентагидрата сульфата меди и NaCl нагреть, выделяется газообразный HCl (тот самый древний способ получения солянки) и тогда в ур-е надо включать воду. И если в смесь р-ров дать алюминий, воду тоже надо вписывать, т.к. выделяется водород. Неправомерно писать р-ю как CuCl2 + Al. Лучше уж 6Сu(2+) + 4Al + 3H2O ---Cl(-)--->3Cu2O + 4Al(3+) + 3H2. Именно Cu2O, а не медь выделяется из-за образования водорода.

Обычно, СuCl получают из (правильно) кипячением р-ра CuCl2 с медными стружками (избыток) в растворе NaCl ( для увеличеня р-сти CuCl). Дерьмо отделяется и при охлаждении кристаллизуется монохлорид. Раньше сушили промывкой спиртом на фильтре и в шкафу в атм. СО2 при 110-120 град. Позднее, промывкой ацетоном и током воздуха. В последнем случае получается более чистый продукт.

Забытый, древний способ получения NaOH в домашних (алхимических) условиях. Можно и из бикарбоната натрия, но прокалить до карбоната. И то, что хотел: р-р соды + известковое молоко и кипячение. Концентрации подобрать по вкусу (не буквально!). ХЧ, конечно не получится, но всё же. :blink: 2NaHCO3----> Na2CO3 + CO2 + H2O Na2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH

Восстановление мышьяка идет атомарным водородом, поэтому азотка не подходит. А солянка с рядом соединений мышьяка образует летучий AsCl3. Иногда это мешает, но применЯть в зависимости от обстановки можно. Но арсин тут не причем. :blink:

В пятитомнике качественные реакции, которые возжелал этот фантазёр, приказали долго жить

Вопрос можно бы решить чисто химически. CuSO4 + NaCl + Al----> Cu2O + ---- Часть закиси на дне, часть на ал. пластине. Лучше снять с пластины, меньше проблем с мытьем. А при желании или от жадности, - декантция - с каждым разбавлением ускоряется. А сушка, как и в случае с CuCl - многократная промывка в ацетоне без опасения за окисление или подстраховаться азотом или аргоном.

Извините за бородатость, но неужели окромя серосодержащих, не найдется не менее вонючие, но более изящные в получении создания, а, главное, на коленке. Был опыт над сотрудниками НИИ. Ацетон + 2к солянки + бром по вкусу. Примерно 2мл на длинный коридор 3го этажа. Народ разбежался и с 1го. Правда, было лето (хорошо испарялось) и,слава богу, проветривалось. Может быть с хлором полезнее, но страдает мобильность. Главное, не смертельно и впечатления не длительны.

Это так. Бомжи, когда задают подобные вопросы Форуму, приносят 1000 извинений и заискивающе стучат хвостами. Вчера подобный вопрос, но по концентрациям, приволок очередной недоросль и тоже хвостом не стучал. Безобразие! :ar: Может уровни какие установить?

Конечно. Через Ba(NO3)2. Чем культурней проведешь процесс, тем чище будет полученная моча. На что она? Правда, при скудных возможностях эта соль брия выглядит деликатесом.

У нас и вода в реках ядовитая. Однако питьевую воду при случае фторируют NaF. Так что с фторидами можно работать небрежно и руки после не мыть. :ar:

И не найдешь. Откуда вопрос взял?

С кондачка трудно сказать: это может быть нитрат или сульфат комплексного иона, в зависимости от их растворимости в полученном супе и концентраций, которые будут меняться в процессе кристаллизации. Да и кто выращивает кристаллы бог знает в чем. Обычно используются чистейшие растворы, да ещё устраивают защиту от пыли воздуха. На что вам этот куриный бульон.

Реакции в ионном виде пишутся не только для учителя. Конечно, селитра просто растворится, но если присутствует HCO3-, то начнет выделяться аммиак. Получается порядочная каша из ионов: Cu(NH3)n(2+), NO3-, SO4(2-), Na+, HCO3-, NH4+. В чернилах, которые получились, уже не важно, что болтается во внешней сфере, какие (анионы).

Пользователи всеми силами стараются писать на ломанном русском языке. Было бы юморно, если бы ещё и грамоту знали. А так, смешно вдвойне.

Получится малоэффективная смесь KCl + CO(NH2)2 для огородников: пока мочевина чешется, чтобы отдать свой азот, калий давным-давно слинял. :ar:

(CuOH)2CO3 + 6NH4(+) + 2HCO3(-) -----> 2Cu(NH3)2 (2+) + 2NH3 + 3CO2 + 5H2O - Людям надо верить.

Рекламу не смотрю, но задолбали тем, что в несчастном случае на подлодке "сработала система пожоротушения и народ отравился фреоном" . Лишь однажды кто-то пискнул, что фреон вытеснил воздух. Ляпсусы журналистов, прокурившие в своё время уроки по химии, можно наблюдать в новостях и вылавливать не удочкой, а неводом. Тут была бы уместна хим. цензура. В голове проколы не держаться, как анекдоты, а записывать лень.