Поиск

Амальгама алюминия (сплав с ртутью) взаимодействует с водой. Помогите составить уравнение и расставить коэффициенты, пожалуйста! :bh: Al2Hg3 + H2O = Al(OH)3 + Hg+ O2↑

Куплю баббит б-83 в Москве в относительно небольших количествах(не более 100 грамм),в любом виде.Цена договорная.

Блуждая по просторам сети на одном из форумов нашел интересный способ растворения позолоты. Участник форума выдал рецепт - цитата: Ладно раз пошла такая пьянка насчёт "щелочей" приведу пример из ЛИЧНОЙ ПРАКТИКИ Нагретый раствор смесь серной кислоты+тетраборат натрия(бура)+хлорид натрия(соль)+карбонат натрия(сода) выщелачивает золото из многокомпонентных сплавов,полученый раствор фильтруеться через бумагу,взвеси нет,значит золото всё таки переходит в ионную форму(чем ион отличается от атома юзаем отдельно) Далее происходит цементация на цинк,золото,медь и др.металлы извлекаються из раствора. Другой участник задал вопрос - Весьма интересный рецепт, я может чего то не понимаю, по этому хотелось узнать назначение отдельных компонентов. Почему? Щелочь и кислота нейтрализуют друг друга - это прописная истина и каждая домохозяйка это знает, когда гасит уксус(кислоту) содой. Зачем мешать серную кислоту с содой и бурой? Соль в смеси с серной дает подобие соляной кислоты - это ясно, а остальное???? Плиз !!! Ответа он не получил. Я в химии далеко не профессионал, понять суть не смог, может гуру смогут подсказать, что происходит в этом растворе. Спасибо всем откликнувшимся.

Добрый вечер. Помогите с решением: Составить уравнение анодных и катодных процессов, протекающих при коррозии Sn-Pb сплава в растворе хлорида натрия при контакте с воздухом. Предложить анодное и катодное покрытие для сплава. Какие процессы будут иметь место при коррозии данного сплава в случае нарушения сплошности анодного покрытия? Хотя бы скажите, что делать с хлоридом натрия?

К навеске цинкового сплава массой 0,525 г. содержащего нерастворимые в серной кислоте примеси, прилили 50 мл 0,50 моль- экв/л H2SO4. Избыток кислоты оттитровали, затратив 25мл 0,45 моль-экв/л раствора KOH. Определите процентное содержание цинка в сплаве.

Есть у меня много различных ненужных пластиковых вещей, состав неизвестен. Если их расплавить и перемешать, получится ли пластик со "среднеарифметическими" физическими характеристиками? Хочу покрыть полученной смесью оцинкованный металл для пущей защиты от коррозии.

Возникла проблема, как сплавить Na2CO3 с Al гидроксидом или карбонатом. Вообще хочу попробовать плавить соли алюминия водородной горелкой. Не ясно только какая посуда должна быть для этих целей. Эмалированная кружка сама расплавилась, а на куске кирпича плавить не получается, поскольку кирпич впитывает. Всем спасибо за идеи.

можно сам процесс по-подробнее..) в каком состоянии находятся вещества - в твёрдом - сухом или растворённом? какой источник для нагрева, какая температура и нужно ли её измерять? извиняюсь за ламерство..)

Здравствуйте, товарищи химики! Решил провести несколько опытов с электрохимией, и первое, куда я кинул свой взгляд была тумбочка, в которой валялась старая накладка от дверного замка серебристого цвета, при этом довольно тяжелая. Подсоединил её к стальному аноду в медной оплетке с U=5В и большой силой тока (амперметр на 10А не ловит), катод тоже стальной в медной оплетке. Электролит - смесь NaCl + NaHCO3 в соотношении приблизительно 4:1 массой 100-150г (навскидку), электролиз происходил в литровой банке без диафрагмы. Опишу кратко процессы: 1е. На катоде выделяется водород (для большей поверхности катод обмотал алюминиевой фольгой, но её часов за 5-6 съело) Верхняя часть жидкости наполняется водородом, становится мутно-белой, затем желтеет (выделение хлора на аноде?) От пластинки на аноде отрывается и идет к поверхности некая синяя соль (возможно, что и не соль), по структуре похожая на мокроту из легких. Поверхность воды заполняется буро-черно-зелёной пленкой, под которой наполняется водород (пленка пузырится и рвется только при большом наполнении, диаметр пузыря около 7 мм). Вскоре пленка оседает. 2е. Раствор становится буро-желтым (тетрагидроксоферрит натрия или просто гидроксид железа (III)?) Анод покрывается слоем некоего вещества сине-черного цвета, которое достаточно легко стирается металлической стружкой и не смывается водой. При каждом цикле после долгой остановки сначала образуется бурая пленка на поверхности, которая потом оседает (восстановление гидроксида железа водородом?) на дне образуется вещество черного цвета, похожее на шлак от металлургического производства, но имеет более мелкие кристаллы и крупные включения неизвестного происхождения красного цвета (оксид железа (III)?) 3е. На 3й день электролиза (в день по 5-8 часов) раствор позеленел и просветлел, образовалась некая соль (возможно гидроксид) зеленого цвета, хлопьевидный салатовый осадок, похожий на коллоидный раствор, который лег поверх черного осадка. Анализ: Зеленый раствор имеет щелочную среду, на HCl никак не реагирует, на H2SO4 тоже, происходит только изменение среды. Хлопьевидный зеленый осадок легко взмучивается, оседает полностью в течение нескольких минут, при прокаливании буреет и чернеет, осадок растворяется в едком натре с образование коричневого раствора (не бурого). (соль хрома?) Черный осадок при прокаливании образует белые кристаллы в красной массе (оксиды никеля в оксиде железа (III)?) Осадок растворяется в соляной кислоте с бурным выделением прозрачного газа (не успел понюхать). При прокаливании растворы имеют запах, сходный с запахом аммиака (неужели нахватался азота?) Помогите, пожалуйста, определить, что это за вещества) Понимаю, что сведений мало, но все-же. Охота узнать, что это был за сплав (хотя бы в общих чертах). Заранее спасибо)