Поиск по сайту
Результаты поиска по тегам 'Электролиз'.
Найдено 122 результата
-
Решить задачу в рабочей тетради. При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.)
-
Чему равно количество использованного электричества (в числах "F"), если при электролизе водного раствора сульфата кобальта (CoSo4) с инертными электродами на катоде выделилось 118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?
-
Здравствуйте! При решении задачи столкнулась с неточностью в ответе. В решении, указанном составителями сборника, в ответе не учитывается концентрация HNO3, хотя при расчёте массы раствора массу азотной кислоты не вычли. То есть в растворе она есть, но её массовую долю не находят. Можете ли объяснить, почему? Или же это просто неточность или опечатка? Заранее благодарю за помощь. Прикрепляю условия задачи и решение:
-
В книге Томилов АП Смирнов ВА Каган ЕШ электрохимические синтезы органических препаратов Ростов 1981 на стр 86 описан синтез адипонитрила с магнетитовым анодом. Собственно вопрос можно ли магнетитовый заменить на двуокись свинца или ММО-электрод? Или подскажите ещё какой то вариант синтеза из акрилонитрила.
-
Хочется получить терморасширенный графит. "Известны способы получения вспененного графита путем его смачивания окислителями (перекисью водорода, бихроматом калия, перманганатом калия или галогенкислородными соединениями формулы МХОn) в сочетании с серной или азотной кислотой...". Но, вроде, электролизом это сделать проще и дешевле. Нашлись видеоролики только на английском. Но, не пойму подробностей процесса из-за проблемами с английским. electrochemical exfoliation H2SO4 Яндекс перевел как "электрохимическое отслаивание H2SO4" ( ) Exfoliation of Graphite by means of Plasma Electrol
-
Подскажите сколько кг нужно медного купороса для получения методом электролиза 1л серной кислоты? И какие параметры должны быть у аккумулятора?
-
Некоторые жидкости образуют азеотропные смеси с водой и их нельзя осушить выпариванием. Предлагается для этой цели использовать электролиз с инертными электродами. Если целевая жидкость не разлагается при электролизе, то вода разложится на водород и кислород, целевая жидкость останется. Можно ли таким способом осушить до 100% концентрации серную кислоту; этиловый спирт; глицерин? Какие ещё вещества можно было бы так осушать?
-
Мелкозернистый плотный конструкционный графит марки МПГ-7 высший сорт. Зоготовки блок размером: 220х220х110 мм, 10кг, с небольшими сколами. Видно на фото. Цена: 400 рублей/кг. Бруски размером: 198х150х100 мм, 5,4 кг Цена:500 рублей/кг Есть дополнительная возможность распилить заготовки, для изделия ваших размеров. Физ-механические свойства: Плотность, не менее 1,8 г/cм3 Предел прочности при сжатии, не менее 65 МПа Предел прочности при изгибе, не менее 35 МПа Удельное Электрическое Сопротивление (УЭС), не более 12 мкОм*м Содержание золы, не более 0,25% Возможна доставка по РФ почтой: налож
-
Подскажите, если кто-то знает, какое оборудование необходимо для электролиза? В частности где и какой взять аккумулятор?
-
Здравствуйте, очень нужна помощь. Дан электролиз раствора NaNO2, на выходе были получены NaNO3, NH3 и H2. Кто нибудь может помочь записать эту реакцию, заранее спасибо)
-
Всем доброго времени суток! Ребята очень нужна Ваша помощь! Имею луженную медь, как правильно снять олово электролизом? Химией снять получается, травлю в солянке, и как я понимаю, то я получаю хлорид олова, а хотелось бы получить меиалической олово и медь сохранить. Заранее всем благодарен!
-
При электролизе кислородосодержащих кислот с нерастворимым анодом происходит разложение воды. Увеличивается ли при этом концентрация кислоты? Можно ли понизить таким образом содержание воды?
-
хочу попробовать сделать сетку катализатор для каталитической грелки гк-1. там на ней есть платиновое покрытие 0.0017 гр. здесь была тема про извлечение платины из кондеров, но я думаю использовать какоенибудь драгоценное изделие(лом). какое количество платины в ломе может быть? что нужно для растворения,электролиза? если не лень то поподробнее опишите пожалуйста,как для полного профана. кобальто-хромовые катализаторы не предлагать. живу в Узбекистане, так что по возможности предлогайте не очень редкие составы,растворы и т.д. все это для походов,обогрева тела зимой. спас
-
так считать ? K | 2H2O + 2e = 2OH- + H2 OH- + Na+ = NaOH Q= (F*m*n)/M Q=(26,8*0,14*2)/40 М=40 г/моль гидроксида натрия n=2 число электронов m(NaOH)= 0,14 г F=26,8 A*ч катод графитовый, поэтому окисл-ся Cl- до Cl2 -
Сколько кубических метров 18%-ного раствора поваренной соли (ρ=1,132 г/см3) должно быть подвергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?Сколько кубических метров 18%-ного раствора поваренной соли (ρ=1,132 г/см3) должно быть подвергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?
-
Изобразите схему электролизной системы для получения металлического никеля на стальной (Fe) подложке.Заранее благодарен.
-
Провожу электролиз раствора серной кислоты свинцовым анодом и графитовым катодом.Анод покрылся диоксидом как и положено но какая-то непонятная вонь летит не пойму что это.Концентрация кислоты не велика 10% примерно.Получил раствор разбавлением конц кислоты.Кислота грязная загрязнена органикой ну на производстве её использовали для получения хлорпарафинов прочитал на сайте фирмы.Могут ли хлорпарафины при окислении кислородом на аноде давать вонючие соединения?
-
Доброго времени суток, уважаемые химики. Когда-то давно мне здесь писали, что при бездиафрагменном электролизе раствора NaCl может образоваться перхлорат натрия. Я поставил себе целью получить его таким образом. Кто-нибудь использовал этот метод при домашнем получении NaClO4? Какие ток и напряжение оптимальны и безопасны для данной цели? Как потом очищали полученный перхлорат от влаги и прочих хлорных солей? Заранее спасибо -
Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора KNO3 на медных электродах. Какая масса газа выделится на катоде при пропускании через раствор тока силой 12 А в течение 30 мин?
-
Очистка металлических изделий от ржавчины с помощью электролиза
pupkin027 опубликовал тему в Электрохимия
Применяю электролиз для очистки старинных изделий от ржавчины. В качестве электролита-сода. Всегда использовал в качестве анода нержавейку, но недавно прочитал что при ее использовании в процессе образуется хромат натрия. Что можно использовать как альтернативу? Обычную сталь использовать не хочу т.к. быстро разъедается и загрязняет раствор. И еще, последнее время при чистке латунных изделий они начали покрываться серым металлическим налетом, который трудно счищается. Раньше такого не было. В чем может быть проблема? -
Здравствуйте, В университете задали собрать аккумулятор и мы определились на газовом аккумуляторе Преснякова. Два карбоновых электрода , обмотаны мешочками с активированным углем(абсорбентом ), опущены в 15% раствор NaCl. Суть в том, что при подачи напряжения на электроды выделяется хлор и гидроген, которые впитываются активированным углем. Разность в потенциалах этих двух газов создает напряжение, которые позже можно использовать, как аккумулятор. Я нашел много информации с конкретными числами, но нигде нет расчетов. Здесь более подробно расписано: http://batareyki.105mb.ru/prostoy_akkum.htm -
Всем привет. Смотрел ролики на юутубе, как чистят монеты электролизом. Используют монету как катод и гвоздь как анод, ну и через какое-то время монета отчищается от всей окиси и грязи. За счет чего происходит отчистка?
-
Помогите!!! Пробовал вычислить сколько моль вещества выделится в секунду на единицу напряжения. Вот что получилось: m=(Q/F)(M/z) (Закон Фарадея) т.к. n=m/M, Q=It а I=U/R закон Фарадея примет такую форму: n=Ut/RFz отсюда n/t=U/RFz (n/t ежесекундный выход) Возьмём к примеру электролиз NaCl с получением NaClO3 Реакция протекает по схеме: NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑ основной процесс на аноде: 2H++2e→H02↑ измерил сопротивление моего раствора, оно равно 1.55Ω, z для водорода будет 2. получается n(H2)/t=U/(1.55*96458,3*2)=U/299020.73 значит чтобы выход был хотя бы 0.01 моль водорода в сек. Нужно
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста. Рассчитайте время, которое необходимо для выделения всего хрома из 500 мл 0,6 н. раствора Cr2(SO4)3 силой тока 2,68 А. Предположить, что всё электричество расходуется на выделение хрома.
-
В ванне к аноду требуется приложить потенциал 0,4 вольта относительно Н.В.Э., имеется насыщенный хлорсеребряный электрод (0,202В), лабораторный источник напряжения (регулируемый), милливольтметр и сама ванна с электродами. (Ещё имеется радиоэлектронное образование, но по теме изучали только химические источники тока). Вопрос: где расположить ЭСр, между анодом и катодом как можно ближе к аноду? Милливольтметр включать между ЭСр и Анодом? Показания милливольтметра должны быть 0,602 В (Е ЭСр+ Езаданное)? Помогите "чайнику"!
