Поиск по сайту
Результаты поиска по тегам 'Термодинамика'.
Найдено 46 результатов
-
Zadacha_po_termodinamike.pdf
-
Здравствуйте, Уважаемые Химики! В ходе решения следующей задачи возникли трудности: Задача: В изолированный объем введен атомарный водород при T1 = 298 K и давлении p1 = 10^(-7) бар. Рассчитайте равновесные состав и температуру. Решение: Рассчитал константу равновесия Kp = (0,5*a-0,25*a^2)/[p*(1-a)^2], где а - степень превращения атомарного водорода. Равновесное давление p выразил через исходные данные p = [p1*T2*(1-0,5*a)]/T1. Подставил полученное значение p в формулу для константы равновесия Kp = (0,5*a*T1)/[p1*T2*(1-a)^2]. Из справочника для реакции
-
Расчет термодинамических функций по спектроскопическим данным
Иван684 опубликовал тему в Физическая химия
Можно ли рассчитать термодинамические функции вещества по спектроскопическим данным ? Есть ли литература по данной теме ? -
Доброго времени суток. Дорогие знатоки, кто про в hyperchem 7! Подскажите пожалуйста, как в hyperchem 7 у вещества посмотреть энтальпию, энтропию и теплоемкость (ΔН, ΔS, Cp)???
-
1. Химическое сродство. Направленность химических реакций. Вычислите DrG0298следующей реакции 2НС1 (г) + 1/2О2 (г) ® С12 (г) + Н2О (ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ: ∆rH0298 = –100,21 кДж; ∆rS0298 = –183,17 Дж/K; ∆rG0298 = –46,63кДж; T<279,55 0 2 Ионно-обменные реакции. Мотивированно укажите, какая из нижеприведённых реакций является необратимой. Составьте для неё полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения. a) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2
-
В какой пропорции следует смешать азот и водород, чтобы получить наибольший равновесный выход аммиака?
-
Ребята помогите
-
Здравствуйте, решил рассчитать энтальпию образования, допустим, этана. Следуя мануалу на сайте gaussian (http://www.gaussian.com/g_whitepap/thermo.htm), получил что хотел, но только используя данные в мануале табличные значения энтальпий образования атомов. Проблема в том, что для моей цели (комплексы меди и железа) я не найду табличных, а как их рассчитать я не знаю. Например, чтобы рассчитать энтальпию образования для атома водорода я рассчитал энтальпию образования молекулы водорода и поделил на два. Это совпало с табличным значением. Но что делать с углеродом или металлом? Как рассчитат
-
Помогите, пожалуйста При взаимодействии водорода и кислорода с образованием воды при 200С выделяется 286,2 кДж теплоты на 1 моль водорода. Вычислите изменение внутренней энергии системы. Ответ: -285,00 кДж Есть ли такая формула: ∆U=∆H + ∆nRT/2 , тогда с ответом сходится, но не могу объяснить откуда 2 в знаменателе((( как объяснить, то что подчеркнуто, или вообще другое решение будет. ∆U=-286.2 + 8.314*10-3*293/2 = 285 кДж Уже весь интернет пересмотрела, ничего подобного не нашла((( И еще: Как рассчитывается потенциал ртутного электрода в полярографическом методе анализа (классич
-
Друзья, срочно нужна ваша помощь, попросила знакомая решить пару тестов, буду очень благодарен если поможете. Сам в химии ноль, но пообещал что помогу. 1. В каком из наведенных ниже значений реакция возможна при любой температуре: а) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S > 0; б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0; в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0; г) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S < 0; д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0. 2. Какой термодинамический параметр есть критерием самопроизвольного течения реации в закрытом автоклаве при постоянной температуре а)
-
Добрый день всем! Фотографии не удалось сюда загрузить(пишет ошибку) поэтому загрузил на другом сайте. По поводу моих ответов,прошу не судить строго,так как учусь на заочном ,а этот предмет вообще не по моей специальности идет,я его не знаю. http://prntscr.com/8zazri http://prntscr.com/8zb00z http://prntscr.com/8zb05q http://prntscr.com/8zb0ab http://prntscr.com/8zb0e2 http://prntscr.com/8zb0kf http://prntscr.com/8zb0ns http://prntscr.com/8zb0re http://prntscr.com/8zb0vy http://prntscr.com/8zb0zq http://prntscr.com/8zb17n http://prntscr.com/8zb1an
-
Здравствуйте! Очень интересует литература, затрагивающая данную тема. Надеюсь, кто-нибудь сможет что-либо подсказать.
-
Здравствуйте! Очень много вопросов по объемной термодинамической задаче. Долго набирала сообщение со всеми индексами, вопросами, размышлениями и полными формулами, но страница перезагрузилась, поэтому пишу все более кратко. Кратко даже лучше. Дано: Атв=Аг норм. Тсубл=300 К Ср не f(T) ΔН0(300)=30 кДж/моль С0(р,298)(Атв)=30 Дж/моль*К С0(р,298)(Аг)=40 Дж/моль*К найти: a) ΔrS0(250); б) ΔrН0(250); в) уравнение изотермы ХР; г) равновесный состав (давление паров Аг и к-во Атв при 300 К, если в предв.вакуумир.сосуд V=10л поместили 1 моль Атв. Мысли по задаче: Для вычисления а и
-
Где можно найти информацию о термодинамических свойствах трийодида самария ?
-
Где можно найти информацию о термодинамических свойствах трийодида самария ?
-
Вопрос таков: каким способом можно вычеслить тепловой коэффициент реакции.
-
Вычисление конст. диссоциации через термодинамические данные
Olga478 опубликовал тему в Физическая химия
Добрый день! Хотелось бы узнать ошибки в ходе решения мною задачи. Допустим, имеется уравнение CO2+H2O=H+ + HCO3- Из справочника при 298 К: CO2: ΔG = -394.35 *10^3 Дж/моль ΔH = -691.11 *10^3 Дж/моль S = 95 Дж/моль/K Cp = 37.13 Дж/моль/K H2O: ΔG = -237.245 *10^3 Дж/моль ΔH = -285.84 *10^3 Дж/моль S = 69.96 Дж/моль/K Cp = 75.31 Дж/моль/K HCO3-: ΔG = -587.06 *10^3 Дж/моль ΔH = -393.51 *10^3 Дж/моль S = 213.6 Дж/моль/K Cp = -33.472 Дж/моль/K Для иона водорода все параметры принимаю нулевыми. Необходимо определить Кд при температуре 423 К. Кд нахожу из формулы : Кд = е^(-ΔG(423)/R/Т) По ре -
Дана реакция CH4+4Cl2 = CCl4+4HCl Температура 6650 К Я рассчитал (возможно неверно) изменение энергии Гиббса, через приращение энтальпии и энтропии, получил ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ, сделал ввод, что реакция протекает обратная, однако надо узнать, как на равновесие в реакции влияет повышение\понижение давления, но как я вижу, кол-во вещества газа слева и справа равно 5, как же тогда быть? использовать данные, полученые при вычислении энергии Гиббса? Помогите пожалуйста.
-
Задача по термодинамике..вычислить энергию гиббса
Анастасия-Настя опубликовал тему в Решение заданий
Дана химическая реакция..нужно с помощью энтальпии и энтропии вычислить энергию гиббса. Чтобы найти энергию гиббса пользуюсь формулой: дельта G=дельта Н-T×дельта S (как найти температуру?) Пожалуйста, объясните, как решить последовательно такие задачи на каком-нибудь примере..очень прошу ..не пишите ищи в справочнике и т.д. хочу увидеть на примере -
Оценить температуру, при которой возможно самопроизвольное разложение воды на водород и кислород (энтальпии образования воды (ΔHof) и энтропии (So)известны): 2H2O(газ) = 2H2 + O2 ΔHof кДж/моль -241.81 0 0 So Дж/моль*К 188.72 130.52 205.05
-
Уважаемые товарищи и коллеги, пожалуйста, помогите с решением данной задачи: "В реактор объемом V=200 л. При температуре t=10 (по Цельсию), впрыснули 46г. NO2 и 368 г. n2O4. Рассчитав значения Kp, Kc и химического сродства, ответьте на следующие вопросы: 1. Пойдет ли какая-нибудь химическая реакция и, если пойдет, то кая? 2. Можно ли выразить не скорость через химическую поводимость (препод пояснил, что она обозначается буквой - L)? Как? 3. Как выразит производство энтропии через термодинамические силы и феноменологические коэффициенты, считая силы независимыми? PS все решил, не знаю как
-
Задача такая: какое количество теплоты выделится в реакции 2N2H4+N2O4→4H2O+3N2↑+Q в расчёте на 1 моль N2H4? Данные для расчётов: Вещество ΔН°обр., кДж/моль N2H4 50,42 N2O4 9,66 H2O -285,84 Я нашла формулу Q=ΔН+W` Вот, собственно, вопрос: в формуле для расчёта ΔН реакции при подсчитывании ΔН для N2H4 число 50,42 кДж/моль из данных дано для одного моля, или для двух молей этого вещества? И ещё вопрос: как посчитать W`?
-
Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции
Musha опубликовал тему в Решение заданий
Прошу вас, помогите, пожалуйста! Очень срочно надо! Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции: 4HCl(г)+O2 ↔ 2Cl2(г)+2H2O(ж) Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких температурах (высоких, низких, любых)? Данные для расчётов: Вещество ΔH°обр., кДж/моль S°, Дж/моль*К HСl(г) -92,3 186,7 O2(г) - 205 Cl2(г) - 223 H2O(ж) -286 -
Константы равновесия ферментативной реакции при 39°С и 29°С равны соответственно 0, 0160 и 0,0074. Вычислите величины ΔG° и ΔS° для реакции, протекающий при температуре 29°С.
-
1.Определите изменение внутренней энергии при испарении 250 г воды при 290 К. допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов. Удельная теплота образования при данной температуре составляет 2451 Дж/г 2. Определите изменение энтропии при плавлении 82 г NaF, если энтальпия плавления равна 33,45 кДж/моль, а температура плавления 996 град. Цельсия. 3. Возможно ли существование оксида меди (II) в атмосфере водорода? ответ подтвердите термодинамическим расчетом. 4.Для реакции MgO+H2O=Mg(OH)2 указать условие (P-const или V-const), при котором тепловой эффект реакции буде
