Поиск

Здравствуйте. Дали задачу решить. В таблице температура и констаната скорости: Температура (К) Констаната (s-1)*10-2 205 1.91 210 2.74 215 3.90 220 5.51 225 7.73 230 10.80 И задание: начертить график по уравнению Аррениуса в форме y=mx+c, R=8.314 J/K*mol. По графику найдите энергию активации. Также найдите энергию активации по формуле: ln(k2/k1) = -Ea/R(1/T2 - 1/T1). Сравните полученные результаты. Какой из них более надежный? Я начертила график зависимости натурального логарифма k от 1/Т. И получила значение m= (-3.5 + 3.2)/(0.0048 - 0.0046) = -1500. Потом нашла Ea = -m*R = 1500*8.314 = 12471 Но когда я посчитала по формуле, то получилось по-другому: ln(2.74*10-2/1.91*10-2) = -Ea/8.314(1/210 - 1/205). Ea = 25831.256. Разница в два раза, все вычисления верны, по формуле взяты те же константы скорости при той же температуре, что по графику, думаю, ошибка где-то, а где - не знаю. Вроде все как надо. Почему такая разница? Если кто-нибудь знает причину, скажите, пожалуйста, где ошибка, правильно перерешаю я уже сама. Спасибо заранее.

Щелочной гидролиз этилацетата-реакция второго порядка с константой скорости к=0,084л*л*моль-1*с-1. Взят 1л 0,05М раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1,15г этанола при исходной концентрации щелочи =0,05М. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21ºС молоко скисает за 8 часов. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при 5ºС? Время реакции можно считать обратно пропорциональным константе скорости.

Для заданной хим. реакции nА + mВ ® AnBm 1. Рассчитайте энергию активации по значениям констант скорости реакции k1 и k2 при температурах Т1 и Т2 , соответственно. Дайте определение и предложите способы изменения энергии активации. 2. Определите количество вещества (моль/л), израсходованного за указанное время t при температуре Т2 , если начальная концентрация реагентов одинакова и равна С0 . 3. Рассчитайте период полупревращения для вашей реакции при температуре Т2 . Определите, от каких факторов зависит период полупревращения для вашей реакции. С2H2 ( г) + Н2 (г) « С2Н4 (г) Реакция 918К Т1 953К Т2 6,3 .10-5 л. моль-1. с-1 к1 3,1 .10-4 л. моль-1. с-1 к2 80 минут Т(тао) 1,0 моль/л Со

Пожалуйста, объясните, как решать такую задачу. Энергия активации процесса термического разложения йодистого водорода равна 198 кДж/моль. Какая доля молекул обладает достаточной энергией для того, чтобы вступить в эту реакцию, при температуре 500 К? Я понимаю так, что решать надо через внутреннюю энергию; для двухатомного газа: U = 1.5 nRT; если принять n = 1 моль, U = 1.5*1*8.314*500 = 6235,5 (Дж). U = w*U(активн.) + (1-w)*U(неакт); U(активн.) = 198000 Дж/моль, из определения энергии активации. И вот на этом месте мозговой процесс затормаживается. Подскажите, пожалуйста, что делать дальше, и правильна ли такая логика рассуждений?

Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличивалась в три раза при возрастании температуры на 10К: а) при 300К, б) при 700К, в) при 1000К?

Рассчитать энергию активации, если скорость реакции зависит от температуры след. образом 1 273К 10*^-3 2. 293K 1,9*10^-3 3. 313K 3,75*10^-3 Слева температура справа скорость, заранее спасибо

Для газофазной реакция окисления N + О2 → NO + O найдены следующие значения константы скорости [см3⋅моль–1⋅с–1] : 1.63×1010 при 586 К и 1.77×1011 при 910 К. Определите энергию активации и предэкспоненциальный коэффициент. . . . . .Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO- → ClO-3 + 2Cl-. Определите порядок реакции по гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO– 0.0127 моль/дм3 и избытке щелочи (0.26 моль/дм3 ОН–):

Здраствуйте! Нужна помощь в решении задач по физхимии, №1 на обеих картинках. Буду премного благодарна! http://cs317027.user...Bu0yTTVJkds.jpg

Задали сделать четыре задачи, 2 из 4 сумел написать, а вот оставщиеся на кинетику не получается. 1. При введении катализатора скорость реакции при T=750K увеличилась в 250 раз. Как изменилась энергия активации? 2.Реакция 2A+B=C+В заканчивается при T=450K за 45 мин. Концентрацию веществ увеличили в 2 раза и повысили температуру до 480K. Реакция в новых условиях заканчивается за 20 с. Рассчитайте энергию активации процесса. Помогите сделать, первое еще представляю как можно решить(хочется проверить), а второе без понятия.

Здравствуйте! Вот дана задачка: "Определить энергию активации реакции: 2NO2=2NO+O2, если константы скорости реакции при 600 и 640 равны 83,9 и 407". Как я понял, чтобы решить нужно воспользоватся формулой ln(k2/k1) = (Ea/R)*(1/T1 - 1/T2)? Выходит, что уже все дано и нужно только подставить в формулы, да? Все же вроде как дано. Еще, пожалуйста, методы защиты от коррозии при взаимодействии свинца и хрома и меди и олова. И вот еще вопрос затруднения вызвал. Нужно было написать у-я гидролиза. Я написал. И определить среду в растворе каждой соли и назвать продукты гидролиза ( Kдh2s = 5,7*10^8 Kдnh4oh=1,8*10^5). Вот тут-то я ничего не понял. Что нужно сделать? Сорри, если вопросы дилетантские=), просто никогда раньше химией заниматься не приходилось, а тут вдруг приперло. Спасибо, что прочитали мои детские вопли о помощи).