Поиск

Доброго времени суток. Дорогие знатоки, кто про в hyperchem 7! Подскажите пожалуйста, как в hyperchem 7 у вещества посмотреть энтальпию, энтропию и теплоемкость (ΔН, ΔS, Cp)???

Помогите найти источник с энтальпиями образования HTPB, полибутадиенового каучука с концевыми гидроксильными. Степень полимеризации какая угодно. Ничего не удалось найти

Как объяснить, что гидроген пероксид раскладывается самостоятельно при стандартных условиях и при этом имеет отрицаное значение энтальпии.

Написать термохимическое уравнение реакции кальция с водой, вычислить её энтальпию и определить, сколько теплоты выделяется или поглощается при получении 1 м3 (н.у.) водорода по этой реакции.

Здравствуйте! Вопрос звучит так: Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г); ∆rН0298= +34,55 кДж. По моим расчетам энтропия системы равна: ∆S0. = 3*60,75+ 213,68 - 146,2 - 197,4 = 52,33 Дж/моль*К Данные брала из справочника. ∆H0 = 34,55 кДж/моль (по условию) = 34550 Дж/моль Tравн = ∆H0/∆S0 = 34550 Дж/моль / 52,33 Дж/моль*К = 660,23 К Но я нашла на сайте вечернего отделения МГУ эту задачу с данным ответом, там Травн = 1102,4 К. Но ведь получается совсем другое число. Помогите разобраться в этом.

Вычисляя изменение энергию Гиббса для реакций горения алюминия и бора: 2AL+1,5O2 → AL2O3 2B+1,5O2 → B2O3 При различных температурах Т=298, 1500 и 3000 К; увидел что изменения энергия Гиббса уменьшается. Никак не могу разобраться где ошибка. Энтропию и Энтальпию выписал из справочника; нашел только, [Al2O3] и [b2O3] - в кристалической форме, таблица прикреалена. 1) 2AL+1,5O2 → AL2O3; Находим ΔH и ΔS: ΔH = -1675.7 = -1675.7 кДж/моль; ΔS = 50.9 – 2*28.3 – 1.5*205.2 = -313.5 Дж/моль*К-1; Найдем ΔG для T=298 K: ΔG = -1675.7 - 298 *(-0.3135) = -1582.277 кДж/моль; Для T=1500 K: ΔG = -1675.7 - 1500 *(-0.3135) = -1205.45 кДж/моль; Для T=3000 K: ΔG = -1675.7 - 3000 *(-0.3135) = -735.2 кДж/моль; 2) 2B+1,5O2 → B2O3; ΔH = -1254 = -1254 кДж/моль; ΔS = 78– 2*5,9 – 1.5*205.2 = -241,6 Дж/моль*К-1; Найдем ΔG для T=298 K: ΔG = -1254 - 298 *(-0.2416) = -1182,0 кДж/моль; Для T=1500 K: ΔG = -1254 - 1500 *(-0.2416) = -891,6 кДж/моль; Для T=3000 K: ΔG = -1254 - 3000 *(-0.2416) = -529,2 кДж/моль; Использовал энтропии оксидов в твердой фазе. Получается, что система упорядочивается, а процесс-то горения!!! Как с этим бороться? В обоих примерах изменение энтропии отрицательно, но оксид алюминия при температуре 1500 К не плавится!

Здравствуйте. Была задана задача, решение которой прикладываю. Задача проверена преподавателем и сказано, что решена она верно, однако температура равновесия получилась -120 К, он сказал написать вывод по работе и почему получилась такая температура и что она может означать.

Помогите, пожалуйста При взаимодействии водорода и кислорода с образованием воды при 200С выделяется 286,2 кДж теплоты на 1 моль водорода. Вычислите изменение внутренней энергии системы. Ответ: -285,00 кДж Есть ли такая формула: ∆U=∆H + ∆nRT/2 , тогда с ответом сходится, но не могу объяснить откуда 2 в знаменателе((( как объяснить, то что подчеркнуто, или вообще другое решение будет. ∆U=-286.2 + 8.314*10-3*293/2 = 285 кДж Уже весь интернет пересмотрела, ничего подобного не нашла((( И еще: Как рассчитывается потенциал ртутного электрода в полярографическом методе анализа (классическая - ртутный капающий электрод). От каких факторов он зависит?

Определить энтальпию образования оксида меди ( 2) , зная , что при восстановлении 20 г CuO углем выделяется CO и поглощается 5,4 кДж теплоты. энтальпия обр CO(г) = -110,5 кДж/моль

Пожалуйста,помоги, 2 теста уже сделала,тема была другая,осталось еще 2,нужно с решением,заранее благодарю,в долгу не останусь

Задача 4. По стандартным энтальпиям образования веществ вычислите тепловой эффект реакции СаО(кр) + 3С(кр) = СаС2(кр) + СО(г) протекающей при стандартных условиях. Решение: Согласно первому следствию из закона Гесса ΔН0298 = ΔН0 СО + ΔН0 СаС2 – ΔН0СаО – 3ΔН0С = ( – 110,53) + (– 62,7) – ( – 635,09) – 3 ∙ 0 = 461,86 кДж Ответ: 461,83 кДж Задача 34. Учитывая, что энтальпия парообразования воды 43,89 кДж / моль, рассчитайте изменение энтропии при превращении 5 кг Н2О(ж) в пар. Решение: Рассчитаем изменение энтропии при превращении 5000 /18 молей Н2О(ж) в пар: Δ S0298 = n = 32685,4 Дж/К Ответ: 32685,4 Дж/К Задача 53. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции SiО2(кр) + 2СО(г) = 2СО2(г) + Si(кр) при стандартных условиях. Определите температуру наступления равновесия. Решение: SiО2(кр) + 2СО(г) = 2СО2(г) + Si(кр) 1. найдем значения стандартных теплот образования и стандартные энтропии участвующих в реакции веществ СО(г) SiО2(кр) СО2 (г) Si(кр) ΔН0f,298, кДж/моль –110,53 –910,94 – 393,51 0 S0298 Дж/(моль•К) 197,55 41,84 213,66 18,83 Рассчитаем ΔН0298, Δ S0298 ΔН0298 = 2 • (–393,51) + 0 – 2 • (– 110,53) – (– 910,94) = 344,98 кДж Δ S0298 = 2 • 213,66 + 18,83 – 2 • 197,55 – 41,84 = 9,21 Дж/К ΔG0298 = ΔН0298 – Т • Δ S0298 ΔG0298 = 344980 – 298 • 9,21 = 342235,42 Дж ΔG>0, значит, при указанных условиях реакция термодинамически не возможна. Наступлению равновесия соответствует условие: ΔG0298 = 0 т.е. ΔН0298 – Т • Δ S0298 = 0 Т = ΔН0298 / Δ S0298 = 344980 / 9,21 = 37457К

Всем здравствуйте! Помогите с решением. Определить возможность протекания реакции газофазного процесса CO+Cl2=COCl2 при 700К, если константа равновесия Кр при этой температуре равна 1,0685*10(в -4 степени), а парциальные давления всех реагирующих веществ одинаковы и равны 98540Па. Как я понял, надо рассчитать энергию Гиббса при 700К. По формуле ΔG=H-T*S, получается -15020. Энергия Гиббса

Здравствуйте! Очень много вопросов по объемной термодинамической задаче. Долго набирала сообщение со всеми индексами, вопросами, размышлениями и полными формулами, но страница перезагрузилась, поэтому пишу все более кратко. Кратко даже лучше. Дано: Атв=Аг норм. Тсубл=300 К Ср не f(T) ΔН0(300)=30 кДж/моль С0(р,298)(Атв)=30 Дж/моль*К С0(р,298)(Аг)=40 Дж/моль*К найти: a) ΔrS0(250); б) ΔrН0(250); в) уравнение изотермы ХР; г) равновесный состав (давление паров Аг и к-во Атв при 300 К, если в предв.вакуумир.сосуд V=10л поместили 1 моль Атв. Мысли по задаче: Для вычисления а и б есть формулы; в задании все дано для расчета по ним, кроме стандартных энтальпии и энтропии реакции при 298К. Как их найти? Ведь в справочнике, конечно, нет значений для гипотетических А. И связан ли этот момент с фразой "теплоемкость не зависит от температуры" и с сублимацией (иначе этот процесс больше нигде не фигурирует)? Уравнение изотермы тоже написать достаточно просто, если прояснить для себя момент с а и б. А вот в случае с г) я даже не совсем понимаю, что требуется. Раз равновесное давление паров, то -- Кр?.. Какова схема решения? Еще, мой вопрос: если про момент начала наблюдения за реакцией ничего не сказано (н/р просто дано некое уравнение неорганической реакции), можно ли считать, что система, которую она описывает, находится в равновесии? П.с. Если какие-то вопросы покажутся Вам глупыми, не обессудьте, пожалуйста: я медик, который учится по пособию для студентов химфака, пока плавает, но все же хочет во всем разобраться.

Даны следующие термодинамические уравнения: FeS2(тв) = FeS(тв) + S(тв) ΔH=51.83 кДж/моль S(тв) = S(г) Δ​H=65.2 кДж/моль S(г) + O2(г) = SO2(г) Δ​H=-361.57 кДж/моль 4FeS(тв) + 7O2(г) = 2Fe2O3(тв) + 4SO2(г) Δ​H=-2492.2 кДж/моль Вычислить энтальпию образования диоксида серы. Подскажите как решать.

помогите в нахождении

Уважаемые физхимики! Мне необходимо построить график зависимости энергии Гиббса от температуры в реакциях Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + H2O + CO2 в диапазоне от 298°К до 373°К. А также при какой температуре начинаются и насколько полно протекают эти реакции. Я бы рассчитал по методу Тёмкина-Шварцмана, но в сети отсутствуют значения энтальпии и энтропии гидрокарбонатов. Также нет этих данных в "Кратком справочнике..." Как быть, если гидрокарбонаты хорошо расворяются в воде? Заранее благодарю!

Вычислите энтальпию реакции карботермического восстановления марганца из гаусманита по реакции Mn3O4(к) + 4С(к) = 3Mn(к) + 4СО(г), если стандартные энтальпии образования Mn3O4(к) и СО(г) равны –1385 кДж/моль и –111 кДж/моль соответственно.

Оценить температуру, при которой возможно самопроизвольное разложение воды на водород и кислород (энтальпии образования воды (ΔHof) и энтропии (So)известны): 2H2O(газ) = 2H2 + O2 ΔHof кДж/моль -241.81 0 0 So Дж/моль*К 188.72 130.52 205.05

Определить изменение энтальпии (тепловой эффект) при сгорании 0,18 кг этана С2Н6, если при сгорании образуются пары воды и углекислый газ. При расчете принять: ∆Н (Н2О(Г)) = -241,81 кДж/моль; ∆Н(С2Н6) = -84,67 кДж/моль; ∆Н (СО2) = - 393,51 кДж/моль.

Определите энтальпию гидратации соды по реакции. Кто чем может помочь?

Вечер добрый. Дано уравнение некой реакции, требуется вычислить измннение энтальпии процесса, все понятно и энтальпии образования всех веществ есть кроме нитрата аммония - ее нужно самому вычислить, но я не совсем понимаю как правильно все сделать. Условия я так понял взяты стандартные. Подробнее: расчет тепловых эффектов реакции с помощью табличных значений энтальпии образования молекул и ионов в водных растворах. Дана реакция взаимодействия цинка и азотной кислоты с образованием нитрата аммония и еще каких то компонентов. Все их энтальпии образования приведены в таблице, кроме энтальпии нитрата аммония, и, я подозреваю, ее надо вычислить на основе энтальпий образования ионов, но не совсем уверен в том, как это правильно сделать.

Очень нужна ваша помощьь! Синтез синтомицина, 4-ая стадия, в ней тепловой баланс и автоматика, не могу найти данных по полупродуктам: В аппарат для аминирования, изготовленный из нержавеющей стали, загружают технический n-нитрофенклхлорметил-карбинол и через мерники — аммиачнометанольные отгоны из сборников и укрепленную аммиачную воду. При перемешивании нагревают до 53°. Необходима полная герметизация аппарата. После выдержки реакционную массу охлаждают до 35—40°, спускают давление, переключают холодильник на прямой и при медленном нагревании отгоняют избыточный аммиак и водноаммиачный метанол, которые возвращают в цикл. Охлажденную реакционную массу передают в соседний аппарат и при перемешивании добавляют соляную кислоту. При применении соляной кислоты «оксиамин» получают более чистым, что повышает выход на последующих стадиях производства. Отстоявшийся раствор отсасывают грибком в аппарат для выделения «оксиамина». Раствор охлаждают до 10—12° и из мерника подают 35—40% раствор едкого натра под контролем по фенолфталеину (ярко-розовое окрашивание): 389,7103 х1 R х2 х3 Е+ NaOH →R +NaCl +H2O 218,5 40 182 58,5 18 248,5= 248,5 Взвесь 2-амино-1-п-нитрофенилэтанола передают на вакуум-фильтр для отмывки и затем на центрифугу. Выход оксиамина составляет 60% от теоретического. по веществам Е и R нет абсолютно никаких данных, во всех, доступных мне источниках! зависаю на тепловом балансе и автоматике, вот что нужно: 1) плотность, 2)температуры: плавления, кипения, кристаллизации (для фазового перехода внутри процесса хим превращения) 3)теплоемкость при 10 и 40 по Цельсию, удельная и/или мольная (их можно рассчитать по формуле, но данных нет) теплота образования/плавления/растворения/испарения Может кто чем может подсобить? Заранее всем благодарна! {C} формула нарушилась: Е+ NaOH →R +NaCl +H2O

Номера 578, 639, 738 Заранее благодарю

Подскажите, пожалуйста, решение вот этих двух задач.

рассчитайте энтальпию образования жидкого сероуглерода CS2 по данным: Sмонокл + O2 = SO2ΔH = - 296,9 кДж CS2(ж) + 3О2(г) = СО2 (г) + 2SО2 (г) ΔH = - 1076,43 кДж С(граф) + О2 (г) = СО2 (г) ΔH = - 393,5 кДж Пожалуйста, помогите.