Поиск

Помогите с решение задач, не получается решить .

Всем кто читает добрый день, прошу дать хорошее разъяснение касательно одного вопроса. Вопрос таков: почему Cu(SO)4 в реакции с NH4OH дает комплексную соль, а FeSO4 c тем же гидроксидом аммония дает гидроксид железа (II), ведь казалось бы что там Fe c 2+, что там Сu c тем же 2+? Понятно, что разница в электронном строении этих ионов, но не могу понять какое различие здесь принципиально. Посему прошу толково объяснить в чем разница этих двух реакций и этих ионов в рамках этой реакции.

Всем кто читает добрый день, прошу дать хорошее разъяснение касательно одного вопроса. Вопрос таков: почему Cu(SO)4 в реакции с NH4OH дает комплексную соль, а FeSO4 c тем же гидроксидом аммония дает гидроксид железа (II), ведь казалось бы что там Fe c 2+, что там Сu c тем же 2+? Понятно, что разница в электронном строении этих ионов, но не могу понять какое различие здесь принципиально. Посему прошу толково объяснить в чем разница этих двух реакций и этих ионов в рамках этой реакции.

Приведите уравнения диссоциации соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости. Na2[PdI4]

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных процессов, объясните их направленность, подпишите названия комплексных соеди- нений. K[AuCl4] + KCN → Na2[Co(CNS)4] + KCN → [Ag(NH3)2]OH + NaI → K4[Co(CN)6] + NaOH →

Укажите: а) заряды комплексообразователя, лигандов и комплексного иона; б) координационное число комплексообразователя; в) названия со- единений: [Ni(NH3)4Cl2]Cl Na2[PdI4] Na2[Cd(CN)4] K[Al(OH)4] [Zn(H2O)3(OH)]Cl

Может кому-нибудь известна или встречали где-нибудь Кн комплекса 8-гидроксихинолина с медью? Или лантана с 8-гидроксихинолином?

Как то решил сделать самодельное удобрение для аквариума из железного купороса лимонной и аскорбиновой кислоты. Идея в том, что аскорбиновая кислота железо восстанавливает, а лимонная кислота образует комплекс с железом, в результате образуется соединение 2валентного железа сравнительно устойчивое и доступное для растений в аквариуме. Мне стало интересно, что за реакции происходят в процессе приготовления этого раствора: при растворении железного купороса в чистой воде - раствор получается слегка зеленоватым, при растворении железного купороса в растворе аскорбиновой кислоты - так ого же цвета. Если добавить лимонную кислоту в раствор железа и аскорбиновой - цвет не меняется. При этом, если растворить сульфат железа в растворе лимонной кислоты - раствор становится ярко желтым. Если в раствор лимонной кислоты и железа добавить аскорбиновую кислоту, то раствор сначала слегка чернеет(быстро), а через некоторое время становится таким же светло зеленым, как раствор железа в аскорбиновой кислоте или воде. (растворы довольно концентрированные, добавлял по 5 гр на 50 мл воды каждого соединения) При длительном хранении раствор из светло зеленого постепенно становится желтым. Мне стало интересно, что же за реакции тут происходят... В химия я теоретически должен разбираться, все таки биофак закончил, но получается как то не совсем... Аскорбиновая кислота - восстановитель, и по этому она может восстановить трехвалентное железо до 2 валентного, наверное это и происходит при добавлении аскорбиновой кислоты в раствор лимонной и железа. Со временем, аскорбиновая кислота постепнно окисляется кислородом воздуха, и когда она кончается, кислород окисляет железо до 3 валентной формы обратно. Железный купорос, это гептагидрат сульфата 2 валентного железа, его раствор тоже зеленоватый,т.е. с аскорбиновой кислотой он не реагирует. Но почему 2х валентное железо окисляется в растворе лимонной кислоты быстрее чем просто в воде? Или желтый цвет дает именно комплекс лимонной кислоты и 3х валентного железа, а с 2х валентным комплекс не образуется или бесцветен? Почему при добавлении аскорбиновой кислоты раствор лимонной и железа сначала чернеет? В интернете полно статей, о том что и лимонная и аскобиновая кислота увеличивают биодоступность негемового железа(для животных правда, а не для растений). Аскорбиновая кислота образует комплекс с железом в водных соединениях? или этот эффект достигается за счет восстановления железа или каких то других, совсем левых механизмов? Как химики изучают возникновение комплексов в водных растворах? В литературе также описанно, что при дефиците железа, корни некоторых видов растений выделяют как раз лимонную кислоту и таким образом поглащают нерастворимое железо из почвы(а восстанавливают его до 2 валентного уже в листьях, на свету). Интересно, а где\как можно узнать время жизни комплексов железа и лимонной кислоты в водных растворах при разном pH?

Не могли бы вы помочь с данным заданием. Если комплексообразователь os(3+) лиганд co, 5br(-) К.ч. 6 внешняя сфера ca(2+) Буду очень признателен. Заранее спасибо

Укажите для Фосфат диаквадиаминмеди 2 комплексообразователь и его координационное число, лиганды и их дентантность. Классифицируйте комплексное соединение: по природе вещества, по заряду комплексного иона, по характеру лигандов.Формулу сам написал ) помогите пожалуйста )

Укажите: комплексообразователь и его координационное число, лиганды и их дентантность. Классифицируйте комплексное соединение: по природе вещества, по заряду комплексного иона, по характеру лигандов.Формулу сам написал ) помогите пожалуйста ) Соединение Фосфат диаквадиамин

[Co(NH3)4(H2O)Br](NO3)2 - динитробромоакватетрааммин кобольта (4) гексатиоционатолантана (6) висмута (5) Bi[La(NCS)6] , где NCS донорный атом азота тетрабромидплатинат (4) диэтилендиамин меди (2) [Cu(C2H8N2)2][PtBr4] где С2Н8N2 нейтральный лиганд этилендиамин Спасибо.

Fe2[Cl(OH)3] + 5 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O + H2 возможна такая реакция?

Помогите, пожалуйста. 1) Закончите уравнение [Pd(NH3)4](OH)2 + N2H4 = Pd + N2 + ... Подсчитайте сумму коэффициентов и вычислите молярную массу эквивалента окислителя. 2) К 30 мл 0,1 М раствора оксалата натрия прибавили 30 мл 0,01 М раствора сульфата кобальта(II). Вычислите концентрацию гидратизированных катионов Co2+ в полученном растворе Na4[Co(ox)3].

Здравствуйте, совсем забыла уже про комплексные соединения, нужно дописать уравнения реакции,определить центральный ион, его заряд, координационное число и что является лигандом NH4SCN+Hg(SCN)2= CuSO4+NH4OH= BiI3+KI= BaCl2+[Cu(NH)2]SO4=

Правая часть реакции. Укажите комплексообразователь, его заряд и координационное число, лиганды, внутр и внеш сферы. Напишите диссоциацию комплексов и константы. [Cr(NH3)4(H2O)]Cl3 > ... K4[Fe(CN)6] > ... Что смог: H2O - внешняя сфера Cr - центральный ион NH3 - лиганды Спасибо.

Хлорид серебра растворяется в растворе аммиака и в концентрированной соляной кислоте. Дать объяснения этим явлениям и написать уравнения соответствующих реакций.

К раствору соли Cu2+ добавьте по каплям разбавленный раствор аммиака.Полученный осадок гидроксида растворите в избытке раствора NH3(можно добавить 2-3 капли концентрированного NH3*H2O).Полученный раствор комплексного соединения разделите на 2 части.К 1 части добавьте 2-3 капли разбавленного раствора щелочи (NaOH или KOH), ко 2-й-столько же раствора сульфида натрия или аммония.Что происходит?Напишите уравнения реакций.Объясните наблюдаемые явления с позиций смещения равновесий,используя данные о величинах произведений растворимости соответствующих гидроксидов и сульфидов и констант образования комплексных ионов. Наблюдение:в 1-й части добавив раствор щелочи (NaOH) получается жидкость голубого цвета.Во второй части добавив сульфид натрия получается жидкость черного цвета (как нефть). Ур-ия реакций:CuSO4+2NH4OH=(CuOH)2+(NH4)2SO4...... Какие реакции дальше писать надо? Как объяснить наблюдаемые явления с позиций смещения равновесий, используя данные о величинах произведений растворимости соответствующих гидроксидов и сульфидов и констант образования комплексных ионов???

помогите пожалуйста решить это все, плиз

1. Определить заряд комплексного иона и назвать соединение: [Ti+4(NO3)2(H2O)4] Это катионный комплекс. тетрааквадинитратотитана (IV) К.Ч. титана 8 и к.ч.2 - 6 в данном случае КЧ - 6 Z=1*(+4)+2*(0)+4*(0)=+4 2. Определить степень окисления комплексообразователя и назвать соединение: Na2 [ Cox (Cl)5 (NH3) ] C.O. Со = +3 аминпентанхлорокобальтат(III) натрия

Записать выражение константы нестойкости соединения H2[PtCl6]. И как называется соединение?

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с уравнениями реакции. В книге Брауэр Г. Руководство по неорганическому синтезу. Т. 5. стр. 1783 описан процесс синтеза Хлорид 1,2-дихлоротетрааминнокобальта (III) (цис-форма), формула [Co(NH3)4Cl2]Cl*0,5H2O. Смог написать реакцию получения из (3ий абзац из Брауэра) динитроамминнокобальта (III) : [Co(NH3)4(NO2)2]NO2 + 3HCl + 0,5H2O -> [Co(NH3)4Cl2]Cl*0,5H2O + 3HNO2 А вот получение [Co(NH3)4(NO2)2]NO2 из Co(CH3COO)2*4H2O не смог расшифровать( Помогите, пожалуйста!! Заранее благодарен

4) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно последовательно получить следующие соединения: Оксид фосфора (V) -> ортофосфорная кислота -> гидрофосфат натрия -> гидрофосфат кальция Уравнения представьте в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде; укажите класс соединений и типы реакций. 6) Составьте уравнения реакций получения комплексного соединения из цианида железа (III) и цианида калия, взятого в избытке. Уравнения реакции представьте в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Назовите полученное комплексное соединение. Выпишите: -комплексообразователь, укажите заряд комплексообразователя; -лиганды, укажите заряд лигандов; -координационное число комплексообразователя. 7) Дайте определение понятию "процесс окисления", приведите две схемы процесса окисления. расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процесс окисления и процесс восстановления, определите тип окислительно-восстановительной реакции: алюминий+нитрат калия+гидроксид калия+вода -> тетрагидроксоалюминат калия+аммиак

4) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно последовательно получить следующие соединения: Оксид фосфора (V) -> ортофосфорная кислота -> гидрофосфат натрия -> гидрофосфат кальция Уравнения представьте в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде; укажите класс соединений и типы реакций. 6) Составьте уравнения реакций получения комплексного соединения из цианида железа (III) и цианида калия, взятого в избытке. Уравнения реакции представьте в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Назовите полученное комплексное соединение. Выпишите: -комплексообразователь, укажите заряд комплексообразователя; -лиганды, укажите заряд лигандов; -координационное число комплексообразователя. 7) Дайте определение понятию "процесс окисления", приведите две схемы процесса окисления. расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процесс окисления и процесс восстановления, определите тип окислительно-восстановительной реакции: алюминий+нитрат калия+гидроксид калия+вода -> тетрагидроксоалюминат калия+аммиак

Растворы электролитов: напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: CaCl2+Na3PO4 , HClO+KOH; HNO3+NH4OH; Cu(OH)2+HCl 2)какие из солей подвергаются гидролизу и какова его форма. Сост. Молекулярное и ионное уравнение. Какое значение pH. Cz2(SO4)3 ; NaSO3; KBz; K2SeO4, Al2S3 Комплексные соединения: определить величину и знак заряда, составить формулу комплексных соединений с катионами и анионами: [bi+3 J4] [Cr+3(NH3)5Cl] [Pd+2(NH3)2(CN)2] [Fe+3 F6] [Cr+3 (H2O)4 Cl2] [Co+3(NH3)2(NO2)4] B) известно , что из раствора соли CoCl3 6NH3 нитрат серебра отдает весь хлор, а из раствора CoCl3 5NH3 только две трети. Написать формулу комплексных солей и их диссоциацию. Взаимодействие металлов: сформулируйте условия, необходимые для растворения металла в : воде Co , Sr; в водном растворе щелочи Mg, Zn; в простой кислоте Fe, Tl. Магний или цинк энергичнее взаимодействует с раствором соляной кислоты. Ответ обосновать. Перечислить растворители для метала Fe. Сравните интенсивность травления металла водным раствором HNO3 и раствором HNO3 в пропиловом спирте. Cu+FeCl3-> Каррозия: привести расчет явления обесцинкования латуни в кислой среде. Электролиз: ZnSO4