Поиск

Добрый день. Есть такая "простая задача": Сколько молекул содержится в одном литре воды? Кажется чего проще, только вот решают ее по-разному.. Решение 1. Находим количество вещества. n = V/Vm. n (H2O) = 1 л/22,4 л/моль = 0,045 моль Н2О. Далее определим количество молекул воды. N = n * Na = 0,045 * 6,02 * 10'23 = 0,2709 * 10'23 = 2,709 * 10'22 молекул. Ответ: количество вещества воды равно 0,045 моль; количество молекул равно 2,709 * 10'22 молекул. Но почему-то именно в этой задаче нельзя применять формулу n = V/Vm. Почему, не могу понять??? А правильное решение такое: Нужно обьем перевести в массу. Один литр воды это примерно 1000 грамм, а значит около 56 моль (1000 г / 18 г/моль). Мы знаем, что на один моль вещества приходится около 6,022 · 10^23 его структурных единиц (число Авогадро). Следовательно, ведро воды на 1 литр содержит около 3,35 *10'25 . Почему нельзя применить формулу объема, не пойму. Помогите плиз..

Пропанол массой 200 г подвергли окислению в присутствии катализатора, Образовалась пропановая кислота количеством вещества 6 моль. Вычислите массовую долю примесей в реагенте.

Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH. Какова молярная концентрация полученного раствора?

Дано смесь: X 40% и Y 60% Схема реакции: X + 2Y= Z После реакции давление в системе уменьшился 1,6 раза. Найти: соотношение скорости прямой и обратной направлении.

В растворе установили равновесие 3А + 2В → С. Исходная концентрация А = 0,1 моль/литр. Равновесие концентрации С = 0,02 моль/литр. Определить количество вещества А%, не прореагировавшего к моменту установления равновесия.

Добрый вечер пользователи этого форума. Прошу помочь. Условия задания такие. Элемента экваволентная молярная масса, появившись этого элемента оксида,в два раза больше чем экваволентная молярная масса кислорода Рассчитайте массовые доли(%) данного оксида. Заранее спасибо!

1) CuSO4 Масса 0,1г Определить: число молей, массовую долю каждого элемента, Сколько молекул содержится в веществе. H2SO4 Вычислить молярную массу эквивалентов. 2) NaNO3. объем раствора 9л, плотность 1100 кг/м3, массовая доля 10,15%, добавлено воды 2л, удалено воды 3,5л. Определить: 1. молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию, массовую концентрацию. 2. температуру кипения и замерзания 3. Как изменятся данные характеристики при добавлении и удалении определенного объема воды?

Сколько воды надо прибавить к 50 мл 2М раствора ортофосфорной кислоты, чтобы получить 0,25 н раствор? Прошу натолкнуть на мысль, формулы подбросить, пожалуйста) :cf:

Задачи гос. экзамена 2008 года. Всего заданий 16, вот последние три. Если что, ответы есть, а вот решения нет. 1) Провели реакцию 2 моль оксида фосфора (V) P4010 и 25 моль воды. А. Напишите уравнение проведённой реакции и рассчитайте, сколько моль фосфорной кислоты оброзовалось в реакции, если выход реакции 90% ( часть P4O10 разбрызгалось и в реакцию не вступила. Б. Рассчитайте, сколько моль воды не прореагировало 2) Сланец содержит много ценных веществ, например серу, тяжелые металы, в том числе даже уран, для выгодного извлечения которого пока что нет метода. При сжигании сланца сера превращается в диоксид серы, вызывая кислотные дожди. Для предотвращения загрязнения воздуха диоксид серы в специальных фильтрах превращают в практически бесполезный сульфат. В год электпростанции Эстонии сжигают примерно 10 миллионов тонн сланца. Эстонский сланец в среднем содержит 1,6 % серы. Если бы удалось всю эту серу превратить в полезную для промышленности серную кислоту, сколько 95%-ной серной кислоты в год могла бы производить Эстония? 3) Вы с дедушкой пришли в магазин садовых товаров, чтобы купить азотное удобрение. В продаже есть карбамид ( NH2CONH2) в однокилограмовых мешках, по цене 15 крон за мешок и нитрат аммония в 2,5-килограммовых мешках, по цене 25 крон за мешок. Помогите дедушке решить, какое из удобрений выгоднее купить ( покажите расчётами, в каком удобрении содержащийся азот выйдет дешевле).