Поиск
Показаны результаты для тегов 'молярная концентрация'.
Найдено 22 результата
-
Как приготовить 20 % раствор NaCl в объеме 300 мл? 0,1 нормальный раствор H3PO4 в объеме 200 мл? 0,15 М раствор HCl в объеме 150 мл? Как решать эти и подобные им задачи? Пожалуйста, помогите мне. Заранее спасибо.
-
Доброго времени суток, уважаемые форумчане. Прошу помощи в расчете концентраций. Известно что масса AlCl3 5г в 15г H2O. р(ра-ра) = 1,1 г/см3 Всем удачи и добра.
-
Найти массу гексагидроксоарсената 3 натрия, содержащегося в растворе, если на окисление его израсходовано 15 мл. 0,1 м раствора йода. Помогите пожалуйста
-
Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна 5*10 в минус 8 степени. Рассчитайте молярную концентрацию раствора этой кислоты , если его pH равен 2.
-
Рассчитать значение pH миллимолярного раствора слабой кислоты (константа диссоциации Ka) до и после добавления к нему равного объёма раствора соли с молярной концентрацией C (степень диссоциации соли равна 1). Кислота HCIO Ка=2,8+10-8 Соль KCIO C=0.001 моль/л -
помогите пожалуйста решить задачу ( желательно с пояснением ), условие: Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение pH раствора равное 9,13.
-
Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в водных растворах, если концентрация ионов водород
-
Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в водных растворах, если концентрация ионов водорода: 0,00004; 0,00001; 0,00000007 моль/л. -
Рассчитать pH смеси 150 мл раствора 0.2М NH4OH и 50 мл 0.1М HCl. ________________ Я нашла сначала кол-во в-ва: n(hcl)=0.005 моль; n(nh4oh)=0.03 моль основания получается избыток HCL + NH4OH -> NH4Cl + H2O расход основания: 0.005 моль, остаток 0.025 моль ...и дальше ступор. Подскажите, пожалуйста, как рассчитать pH смеси сильной кислоты и слабого основания? Спасибо
-
1. Приготовить 0,5 М раствор серной кислоты из лабораторного раствора. 2. Приготовить 250 мл 3%-го раствора дихлорида кобальта из твердой соли. Скажите, пожалуйста, как решить эти задания? Какие формулы и какие данные еще нужны?
-
Спасибо!
-
Помогите пожалуйста с решением. Заранее благодарен! 1. Рассчитать равновесные концентрации ионов водорода (Н+) и гидроксид ионов (ОН–) в водном растворе 0,0001н H2SO4. 2. Рассчитать молярную концентрацию водного раствора CsOН, если равновесная концентрация ионов водорода (Н+) в нем составляет 10-11 моль/л.
- 4 ответа
-
- 1
-
-
- ионное произведение воды
- равновесные концентрации
- (и ещё 6 )
-
Помогите пожалуйста ребята! Заранее спасибо На титрование 20.0 мл 0.2215М раствора HCl расходуется 21.40 мл раствора Ba(OH)2 На титрование 25.0 мл растовра уксусной кислоты (CH3COOH) пошло 22.55 мл того же раствора Ba(OH)2. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора уксусной кислоты.
-
Помогите пожалуйста! Определите pH раствора с молярной концентрацией ионов водорода 0,009 моль/л. -
Сколько граммов CH3COONa*10H2O надо взять для приготовления 0.5 л 10%-ного раствора ? (р=1.1 Г/см3) 8.2 г Ca(NO3)2 растворено в воде. Объем раствора 0.2 л. Определить молярную и нормульную концентрацию. Помогите пожалуйста.
-
Сколько мл воды нужно добавить к 96 %-ому раствору H2SO4 (r = 1,84 г/см3), чтобы получить 1 М раствор (r = 1,06 г/см3).
-
Уважаемые химики! Помогите решить задачу. Предыдущий вариант решения вами оказался неверным.Очень прошу вас помочь Смешали 100 мл. 1,5 н. раствора и 100 мл. 0,5 н. раствора серной кислоты.Рассчитать молярность полученного раствора. Заранее спасибо!
-
ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!!))))) Зад. соед.: KCN Cв=0,5 моль/л р=1,12 г/мл Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для получения 250 мл р-ра с зад. молярной концентрацией
-
На титрование 25,0 мл раствора серной кислоты идет 11,2 мл 0,1240 н раствора гидроксида калия. Найти молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты в растворе, его pH и титр.
-
Определите молярную и массовую концентрацию раствора
Денис_Воронеж опубликовал тема в Решение заданий
Помогите решить, пожалуйста. 1)Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1,0; 2,0 и 0,2 моль/дм3 смешаны в объемных отношениях 1 : 2 : 7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. 2) какую массовую концентрацию имеет раствор серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль\дм3? ρ=1,105 г\см3 -
Сколько граммов хлорида хрома (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора? Реакция протекает по уравнению: CrCl3+2NaOH=Cr(OH)2Cl+2NaCl Проблема возникла с молярной массой эквивалента mв=Сэк(в)*Мэк(в)*Vp-pa Mэк(в)=М(в)/(B*n), где n-число атомов метала в молекуле соли, а B-валентность металла, получается Mэк(в)=158/3=52.8 г/моль, говорят неправильно и делить надо не на 3, что не так?
