Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск

Показаны результаты для тегов 'пероксид водорода'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено: 7 результатов

  1. Доброго времени суток, коллеги! Изучая методики количественного определения термостабильности (мл О2, выделяющиеся при 96 градусах Цельсия за 16 часов) перекиси водорода наткнулась на формулу, которую не смогла понять до конца. Существует ГОСТ Р 50632-93 (ссылка: https://files.stroyinf.ru/Data2/1/4294819/4294819444.pdf), где подробно описана методика определения стабильности (п. 8.11) и выведена абсолютно понятная формула из уравнения Менделеева-Клайперона. Однако формула не учитывает 16 часов разложения (условия мл О2, выделяющиеся при 96 градусах Цельсия за 16 часов являются обязательными, т.к. прописаны в спецификациях на оборудование, в которых эта перекись используется). Казалось бы, нет особой проблемы. Но я наткнулась на документацию одного из производителей данной перекиси в РФ, где в формулу добавлено пару величин. При этом по формуле из ГОСТа при подстановке одинаковых значений получается в два раза больше. Формула ГОСТ: V = (Vt*(P1-P2)*273)/((273+t)*101,3) Формула производителя: V = (9,71*Vt*(P1-P2)*273)/(w*p*(273+t)*101,3), где w - массовая доля перекиси водорода, %; р - плотность, г/см3. Не хватает мне опыта и знаний, чтобы понять, зачем и откуда там появились эти буквы и цифра. Помогите :с
  2. Нужна помощь. Разработал установку для получения кислородосодержащей пены из пергидроля (нужно для диссертации). Встал вопрос с катализатором: для обката установки использовал оксид марганца, но он при реакции выходит вместе с пеной. Нужен катализатор, который не будет выходит (твердый) или будет, но ввиде, напр. соли и т.п.
  3. О взываю о помощи. Сидел я недавно в деревне, почти без реактивов. Делать было нечего и тут в голову пришла шальная мысль. А что бы к купоросу не прилить перекиси 5%. Ну так. Чисто в порядке бреда. Что я ожидал. H2O2 выступит как слабенькое основание. Получится атомарный кислород, серная кислота и медь. Атомарный кислород мгновенно окисляет медь, получаем чёрный оксид меди на донышке и серную кислоту и водичку(Эх фааантазёр!). Ну вот. Смешал. Чуть подогрел. Сначала 0 реакции... Потом раствор и резко сильно почернел. Осадок не выпал. Индикаторная бумажка показала чуть кислую среду. Почти незаметную. Время шло. Оттуда идут пузырьки газа. Кажется он горит, но я не ручаюсь. Запаха нет. Ещё спустя 3 минуты я разглядел, что раствор и не особо чёрный, а цвета хакки. А теперь прошло уже 10 минут и он приятного салатового цвета, пузырьки газа всё идут, а я так и не понял что это. Буду благодарен за наводку.
  4. Отдам 4 канистры х 12л. технической перекиси Б6 и 1 канистру 25% раствор аммиака ЧДА (45 кг) Если кому надо - только самовывоз (рядом с. Рюховское Волоколамский район Московская обл.) .
  5. Возможно ли получить концентрированный раствор пероксида водорода следующим образом: Растворить гидроперит в воде. На полученный раствор подействовать гидроксидом кальция. Мочевина с гидроксидом кальция не взаимодействует, а пероксид водорода вступит с ним в реакцию и пероксид кальция выпадет в осадок. Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O Отфильтровать пероксид кальция и подействовать на него соляной кислотой. CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2 Далее подействовать на получившейся раствор серной кислотой. CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl Отфильтровать CaSO4. Нагреть раствор до 60 градусов(чтобы улетучился хлороводород). В результате останется только пероксид водорода в растворе. При использовании 96% H2SO4 и 37% HCl то по идее на выходе должна получатся концентрированная(около 50%) перекись водорода..
  6. Получал дигидроксокарбонат меди(II), на малые части смеси (гидрокарбонат натрия и пентагидрата сульфата меди(II)) случайно попал пероксид водорода: раствор зашипел и помутнел до коричневого цвета. Попробовал действовать на раствор медного купороса отдельно - выделялся газ, но раствор не изменил цвета, с содой не реагировал. Тогда сделал специально дигидроксокарбонат меди(II) в смеси с водой, при добавлении пероксида осадок стал сначала болотно-зелёного цвета, потом приобрёл всё тот же тёмно-коричневый цвет, остался нерастворимым. Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: 1.Какие реакции прошли с гидроксокарбонатом? 2.Была ли реакция с сульфатом или он был просто катализатором в разложении пероксида? 3.Какой(-ие) продукт(-ы) реакции лежит(-ат) в виде коричневого осадка?
  7. Необходимо рассчитать скорость реакции разложения пероксида (или время его разложения): понятное дело, что она(скорость реакции) будет зависить главным образом от дисперсности катализатора, но как? по какому закону: вот это не подходит , ибо я не знаю времени разложения или для нахождения времени я не знаю скорости разложения... Проблема встала очень остро, потому как нужно рассчитать за какое время произойдет разложение того или иного количества пероксида. Может кто-нить посоветует хорошую книжку по данной теме, в которой будут данные по константам скорости и т.п.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика