Поиск
Показаны результаты для тегов 'энергия гиббса'.
Найдено 24 результата
-
Сама я в физ химии не очень от слова совсем, но мне нужно разобраться со следующей задачей: у меня идет реакция первого порядка, идет в изотермических, изобарных условиях, для нее известны для нескольких температур протекания реакции – константы скорости реакции (при 40С k=0,00267 ч-1, при 60С k=0,0058 ч-1, при 80С k=0,0384 ч-1). Каким образом на основании этих данных рассчитать энергию Гиббса, при этом, желательно, так, чтоб уравнения были не безумно заумными? Пока что то, на что натыкалась- жуткая теория, не имеющая к практике никакого отношения( -
Сама я в физ химии не очень от слова совсем, но мне нужно разобраться со следующей задачей: у меня идет реакция первого порядка, идет в изотермических, изобарных условиях, для нее известны для нескольких температур протекания реакции – константы скорости реакции (при 40С k=0,00267 ч-1, при 60С k=0,0058 ч-1, при 80С k=0,0384 ч-1). Каким образом на основании этих данных рассчитать энергию Гиббса, при этом, желательно, так, чтоб уравнения были не безумно заумными? Пока что то, на что натыкалась- жуткая теория, не имеющая к практике никакого отношения(
-
Вычисляя изменение энергию Гиббса для реакций горения алюминия и бора: 2AL+1,5O2 → AL2O3 2B+1,5O2 → B2O3 При различных температурах Т=298, 1500 и 3000 К; увидел что изменения энергия Гиббса уменьшается. Никак не могу разобраться где ошибка. Энтропию и Энтальпию выписал из справочника; нашел только, [Al2O3] и [b2O3] - в кристалической форме, таблица прикреалена. 1) 2AL+1,5O2 → AL2O3; Находим ΔH и ΔS: ΔH = -1675.7 = -1675.7 кДж/моль; ΔS = 50.9 – 2*28.3 – 1.5*205.2 = -313.5 Дж/моль*К-1; Найдем ΔG для T=298 K: ΔG = -1675.7 - 298 *(-0.3135) = -1582.277 кДж/моль; Для T=1500 K: ΔG = -1675.7 - 1500 *(-0.3135) = -1205.45 кДж/моль; Для T=3000 K: ΔG = -1675.7 - 3000 *(-0.3135) = -735.2 кДж/моль; 2) 2B+1,5O2 → B2O3; ΔH = -1254 = -1254 кДж/моль; ΔS = 78– 2*5,9 – 1.5*205.2 = -241,6 Дж/моль*К-1; Найдем ΔG для T=298 K: ΔG = -1254 - 298 *(-0.2416) = -1182,0 кДж/моль; Для T=1500 K: ΔG = -1254 - 1500 *(-0.2416) = -891,6 кДж/моль; Для T=3000 K: ΔG = -1254 - 3000 *(-0.2416) = -529,2 кДж/моль; Использовал энтропии оксидов в твердой фазе. Получается, что система упорядочивается, а процесс-то горения!!! Как с этим бороться? В обоих примерах изменение энтропии отрицательно, но оксид алюминия при температуре 1500 К не плавится!
-
Существует уравнение реакции MgSO4*7H2O+(NH4)2SO4=Mg(NH4)2(SO4)2*6H2O Проходит при 80-90 градусах. а. Уравнение верно вообще? Возникли вопросы с коэффициентами. б. Нужно рассчитать энергию Гиббса, но что делать с кристаллогидратами? Их ведь нет в справочниках. в. По методу молекулярных орбиталей описать строение молекулы магниево-аммонийного шенита. Но снова кристаллогидрат, будут отличия? Буду рад любой помощи, а так же отсылкам к литературе и чему угодно вообще. Заранее спасибо.
-
как найти энергию Гиббса химического уравнения 2Cr2O3*nH2O+O2----->4CrO2+2nH2O FeO*Cr2o3+4C--------->Fe+2Cr+4CO
-
Помогите решить задачу, пожалуйста! Вычислите изменение энергии Гиббса при сжатии от 1 атм до 3 атм при 298 К: а) одного моля жидкой воды; б) одного моля водяного пара (идеальный газ).
-
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами. Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле. а) NO2 (г) = .N2 (г) + O2 (г) б) 2NO2 (г) = N2O4 (ж) в) N2 (г) = 2N (г) г) O2 (г) = 2O (г) д) HCl
-
Помогите пожалуйста с заданиями,завтра сдавать,если можно с решением,заранее спасибо!! 1. Пусть в системе протекает реакция (Fe2Fe32)О4(т)+4Н2(г)=3Fe(т)+4Н2О(г) Рассчитать стандартную энтальпию реакции (кДж) Указать тип:экзотермическая/эндотермическая Рассчитать изменение стандартной энтропии(Дж/к) Рассчитать стандартную энергию Гиббса(кдж) реакции при 298 к Будет ли протекать самопроизвольно реакция в закрытой системе при стандартных условиях(т=298к) Рассчитать стандартную энергию Гиббса (кдж) реакции при 100к
-
Всем здравствуйте! Помогите с решением. Определить возможность протекания реакции газофазного процесса CO+Cl2=COCl2 при 700К, если константа равновесия Кр при этой температуре равна 1,0685*10(в -4 степени), а парциальные давления всех реагирующих веществ одинаковы и равны 98540Па. Как я понял, надо рассчитать энергию Гиббса при 700К. По формуле ΔG=H-T*S, получается -15020. Энергия Гиббса
-
Нужна помощь по лабораторной работе. Есть реакции, которые на практике мы не проводили, помогите, пожалуйста, с ними. 1. В пробирку с раствором Zn[V(H2O)] добавить избыток раствора щелочи. Описать наблюдения, (цвет осадка, его изменение). Сделать вывод о свойствах гидроксида ванадия. Какая здесь будет реакция? 2. Испытать действие на титан разб и конц H2SO4 (на холоду и при нагревании) 3. На основе энергий Гиббса образования веществ, охарактеризуйте способность оксида бора (В2О3) восстанавливаться углеродом? ( мне нужно написать реакцию В2О3 + С и посмотреть, какая получится энергия Гиббса? Если она больше нуля, то оксид устойчив?). 4. Правильно составлено уравнение реакции: К2CrO4+KOH(конц)+Na2S=K3[Cr(OH)6]+Na2SO4+K2SO4+H2O Если да, то не уравнивается Спасибо за ответы!
-
Здравствуйте, нужна небольшая помощь с нахождением энергии Гиббса химической реакции: Cs2O (T) + SiO2 (T) = Sc2O * SiO2 (T) Нашёл бы сам, но смущает знак умножения
-
Доброе время суток! Тема очень далека, никак не могу понять, помогите, пожалуйста!! Заранее спасибо! Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Al2O3(тв)+Fe(тв)↔Fe2O3(тв)+Al(тв); 800 гр. С
-
Нужно решить задачу. определить, будет ли окисляться железо сухим кислородом с образованием продуктов FeO и Fe2O3 при температурах 25*С и 150*С. Я так понял, что нужно написать сначала реакции образования оксидов. Потом для каждой реакции вычислить энтропию реакции и энтальпию. А оттуда по формуле ΔG=ΔH-TΔS вычислить изменение энергии Гиббса, по которой можно будет определить термодинамическую вероятность протекания коррозии. Так вот, я не знаю как найти значения ΔH и ΔS для реакций, помогите пожалуйста. Fe+ O2=> FeO Fe(|||) + O2 => Fe2O3
-
E ° O2, 2Н(+)/Н2О2=+0,68В Е ° 2IO3(-)/ I2=+1,19В 1)составить электрохимическую схему гальванического элемента,указать составы катода и анода,записать их реакции,протекающие на этих электродах 2)записать уравнение нернста для процессов окисления и восстановления в составленном гальваническом элементе,определить влияние характера среды на значение окис-восст потенциала системы 3)оцените интенсивность работы составленного ГЭ путем расчета стандартных значений ЭДС,энергии гиббса и константы равновесия ОВР ПОМОГИТЕЕЕ ПОЖАЛУЙСТААА
-
Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, хоть что-нибудь по задаче. Как учитывать здесь pH в уравнении Нернста? Нужно ли тут знать или вычислять коэффициенты активности? Разность каких свободных энергий Гиббса имеется в виду и какие формулы использовать для вычисления? -
Определите возможность образования кристаллической соли из ионов в растворе при Т=298К и стандартных состояниях всех компонентов растворов. реакция: CaCl(2р-р)+KF(р-р)--->CaF(2к)+KCl(р-р) помогите,ребят,завтра типовик сдавать!
-
Для реакции восстановления оксида железа III Fe2O3(к) + H2(г) = 2 Fe + 3 H2O(г) установить: а) тепловой эффект реакции б) температуру, при которой восстановительная способность водорода и железа одинакова в) изменение энергии Гиббса процесса при 500К; железо или водород имеет большее химическое сродство к кислороду при данной температуре г) тепловой эффект реакции в расчете на 1 моль H2. -
Будет ли протекать при стандартных условиях следующая реакция: H2S + H2SO3 = S0 + H2O , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: ΔG0298H2S(aq) = -27,36 кДж/моль ; ΔG0298H2SO3(aq) = -538,41 кДж/моль : ΔG0298H2O(ж) = -237,5 кДж/моль если можно с небольшим объяснением
-
помогите дураку: чтобы рассчитать э.Гиббса для реакции Fe(тв)+H2O(г) = FeO(тв)+H2(г) необходимо рассчитывать энтальпию и энтропию реакции только для газов или для всех веществ?
-
С чем будет более интенсивно взаимодействовать этилен C2H4 – с HCl или HF? Ответ дайте, рассчитав ΔG обеих реакций .
-
Объясните, почему при стандартных условиях невозможна реакция H2(г) + CO2(г) = H2O(ж) + CO(г) +2.84 кДЖ. Определите ΔG этой реакции. Как повлияет изменение температуры на направление процесса?
-
Доброго времени суток, очень нужна ваша помощь. 1) Дана реакция CCl4(г)=C(графит)+2Cl2(г). Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 44,8л. CCl4. 2) Дана реакция CH3OH(ж)+H2O(г)=CO2(г)+3H2(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25oC и 500oC. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. 3) Дана реакция 3C2H2(г)=С6H6(ж). Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (Во сколько раз увеличиться или уменьшиться): a) При увеличении давления в 4 раза; b ) При увеличение температуры на 20o, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3. 4)Для обратимой гетерогенной реакции, привелнной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче. Заранее спасибо за вашу помощь.
-
Помогите решить вот такие задачи, буду очень благодарен. 1) Для реакции: 2SO3=2SO2+O2 Дельта H(298)=196 кДж и дельта G(298)=140 кДж. Вычислите дельта G(1000) и константу равновесия Kp при 1000K для этой реакции, считая в первом приближении, что дельта H и дельта S не зависят от температуры. 2) Чему равна активность воды a(H2O) в растворе с мольной долей растворенного вещества равной 0,05, если при 100 градусах Цельсия давление ее насыщенного пара над раствором составляет 690 мм.рт.ст. Каковы отклонения от идеальности в этом растворе? Найдите значение коэффициента активности воды.
-
Для реакции CS2(г) + 4H2(г) -> CH4(г) + 2H2S(г) Задание1: Вычислить скорость прямой реакции: при начальных концентрациях [CS2]=0,06моль\л, [H2]=2моль\л. Константа скорости 0,1. Задание2: Во сколько раз изменится скорость реакции, если концентрацию водорода уменьшить вдвое? Задание3: Во сколько раз уменьшится скорость реакции со снижением температуры от 210 до 180С, если y=3? Задание4: Рассчитать энергию Гиббса для этой реакции при 300 К. Задание5: Вычислить значение константы равновесия для реакции, если равновесные концентрации [CS2], [H2], [CH4], [H2I] соответственно равны 2,1,4,4 моль\л. Определить выходные концентрации реагентов.
