Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'Fe'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 8 результатов

  1. Вот я тут подумал, а можно например есть длинный контейнер-конвейер, на лентах движется слоя глины, пропускается над глиной водород, температура будет достигаться за счет высоковольтной дуги. Потом полученное железко примагничивать неодимовым магнитом, или из глины его по-другому извлекают???
  2. Kate_Gritsuk

    оксиды

    В результате полного восстановления углеродом твердого образца массой 194,6 г содержащего только элементы Fe и О, получили смесь угарного и углекислого газов объемом 44,8 дм3 с массовой долей кислорода 67%. Определите массу восстановленного железа.
  3. Газ, образовавшийся при нагревании Fe с избытком H2SO4(конц), пропустили через 14,79 см3 раствора K2SO3(w=0,178, p=1,08г/см3). При этом образовался раствор с равными химическими количествами двух солей. Определите массу прореагировавшего Fe и массовые доли веществ в конечном растворе. 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O K2SO3+SO3+H2O=?(две соли) Помогите пожалуйста.
  4. #1 после алюминотермического восстановления Fe2O3 без доступа воздуха продукты восстановления разделили на две равные части. Одну из них обработали раствором щелочи и получили 6,72 дм3(н.у) газа, другую - избытком раствора HCl и получили 16,8 дм3 (н.у)газа. Найдите массовую долю непрореагировавшего с Fe2O3 алюминия от его первоначальной массы. Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)6]+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 #2 взята смесь магнетита и оксида Fe(2) общей массой 37,6 г. Для полного окисления смеси требуется весь кислород, выделившийся при разложении 6,125 г хлората калия. Определите мас
  5. Pt | Mn2+ (0.05 моль/л) || Fe2+ (0.05 моль/л) | Pt | MnO4- (0.1 моль/л) || Fe3+ (0.1 моль/л) | |CH3COOH (1 моль/л) || как здесь вычислить ЭДС? Как я понял CH3COOH здесь ради среды pH?
  6. Как найти равновесную концентрацию в мольных долях Fe в Cu (железа в меди) использую фазовую диаграмму? Можно ли зная равновесную концентрацию выраженную в весовых процентах перевести её в мольные доли, и что для этого нужно знать?
  7. Дамы и господа, кто разбирается в химии. Подскажите, пожалуйста.. Суть вопроса следующая: Есть задача, состоит из трёх частей. 1 часть я осилил сам. Спрашивали, сколько литров 1 молярной серной кислоты требуется, чтобы полностью растворить 1 кг железа. 17.9 л - этот ответ правильный. Часть вторая. Какое количество энергии требуется, чтобы растворить ещё 1 кг железа в серной кислоте, в кДж. Я понимаю, что это где-то около энергии Гиббса, энтальпии, но у меня осталось всего две попытки на ввод правильного ответа. Вся информацию, которую нахожу - к цели не приближает. Запутал
  8. Здравствуйте, срочно нужна помошь. Стальная конструкция скреплена(соеденена) алюминиевыми "заклепками" . Написать уравнение процесов анода и катода, а так же схему гальванического элемента. Пишу с Латвии, поэтому перевожу с латышского, попытался как можно точнее. Все облазил, не могу найти ничего по этому заданию
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика