Приготовление раствора.

[Oster]

Какое количество 96%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1.84 г/см в кубе) нужно взять для приготовления 250 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией 0.5 моль/л? Какова эквивалентная молярная концентрация полученного раствора? Если можно распишите.

[Julia_Kiz]

Какое количество 96%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1.84 г/см в кубе) нужно взять для приготовления 250 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией 0.5 моль/л? Какова эквивалентная молярная концентрация полученного раствора?

 

Масса моля серной кислоты: М = 1х2 + 32 + 4х16 = 98 г/моль.

Молярная концентрация показывает, сколько молей вещества содержится в 1 литре раствора. У нас раствор, который надо получить, 0,5-молярной концентрации. Т.е. в литре его растворено 0, 5 моля кислоты. Учитывая, что масса 1 моля, как посчитано вначале, равна 98 г/моль, то масса половинки моля 98/2 = 49 г/моль. Вот именно столько грамм серной кислоты должно быть растворено в литре раствора, который нужно получить. Ну а в 250 мл, соответственно: 250х49/1000 = 12,25 грамм.

Из всего этого следует, что мы должны взять столько мл исходного раствора, в котором содержится 12,25 грамм серной кислоты.

Процентная концентрация показывает, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора.

У нас раствор 96%, т.е. в 100 граммах раствора 96 грамм серной кислоты.

Переведём 100 грамм в миллилитры: V = m/p, где m - масса раствора, р - плотность раствора.

V = 100/1,84 = 54,35 мл.

Значит, 96 грамм серной кислоты у нас содержатся в 54,35 мл исходного раствора.

Ну а требуемые 12,25 грамм кислоты содержатся в 12,25х54,35/96 = 6,94 мл.

Столько и надо взять исходного раствора.

А что касается содержания молей эквивалентов... Эквивалентная масса кислоты рассчитывается в общем случае как мольная масса кислоты, делённая на число атомов водорода, которые могут замещаться на металл. У серной кислоты их два: H₂SO₄. Значит, её эквивалентная масса равна 98/2 = 49 г/моль.

Значит, эквивалентная концентрация в 2 раза больше молярной: 1 моль-экв/литр.

Ответ: взять 6,94 мл 96% H₂SO₄; эквивалентная концентрация полученного раствора равна 1 моль-экв/л.

[Oster]

Большое спасибо

[Mr.Vasya]

Помогите пожалуйста, что-то не доходит как решить!

Сколько мл 10.67М р-ра гидроксида калия (ρ=1.42 г/мл) необходимо для приготовления 0.5 кг 2 моляльного раствора KOH

[FilIgor]

Помогите пожалуйста, что-то не доходит как решить!

Сколько мл 10.67М р-ра гидроксида калия (ρ=1.42 г/мл) необходимо для приготовления 0.5 кг 2 моляльного раствора KOH

Из определения моляльности: 2 моляльный р-р состоит из 1 кг воды и 2 моль КОН, m = nMr = 2*56 = 112 г.

Вес составит 1000+112 = 1112 г.

Отсюда, для приготовления 0.5 кг 2 моляльного раствора необходимо:

1112-------112

500----------х

х = 50,36 г. КОН.

 

m = Cм*Mr*V,

V = m/Cм*Mr = 50,36/10,67*56 = 0,08428 л. = 84,28 мл.

[Aziz]

выч-ть массу CuSO4*5H2O необходимую для приготовления 300 мл раствора сульфата меди с концентрацией 0,25 моль на литр? если не трудно то пожалуйста с алгоритмом.

[FilIgor]

выч-ть массу CuSO4*5H2O необходимую для приготовления 300 мл раствора сульфата меди с концентрацией 0,25 моль на литр? если не трудно то пожалуйста с алгоритмом.

Определим массу чистого вещества.

 

m = Cm*Mr*V = 0,25*160*0,3 = 12 г.

 

Определим массу кристаллогидрата.

 

m = 12*(Mr(CuSO₄*5H₂O)/Mr(CuSO₄)) = 12*250/160 = 18,75 г.

[Aziz]

Определим массу чистого вещества.

 

m = Cm*Mr*V = 0,25*160*0,3 = 12 г.

 

Определим массу кристаллогидрата.

 

m = 12*(Mr(CuSO₄*5H₂O)/Mr(CuSO₄)) = 12*250/160 = 18,75 г.

спасибо ам большое!!!!))))) на сайте супер люди есть, такие как вы!!!)))

[borz-anna]

Чтобы приготовить раствор уксусной кислоты массой 20 г. с массовой долей кислоты 9%.Какую массу кислоты и воды необходимо взять?

[FilIgor]

Чтобы приготовить раствор уксусной кислоты массой 20 г. с массовой долей кислоты 9%.Какую массу кислоты и воды необходимо взять?

20*0,09 = 1,8 г. кислоты.

20 - 1,8 = ... г. воды.