Как можно отделить катионы Fe[sup]3+[/sup] от AI[sup]3+[/sup].

[Фаня]

Как можно отделить катионы Fe³⁺ от AI³⁺.Напишите соответствующие уравнения реакций.

[Towelie]

Добавить избыток щелочи или аммиака

Изменено 21 Октября, 2011 в 18:24 пользователем Towelie

[pauk]

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Al³⁺ + 6OH^- = [Al(OH)₆]^3-

[Towelie]

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Al³⁺ + 6OH^- = [Al(OH)₆]^3-

А разве не [Al(OH)₄]^- будет?

[pauk]

Добавить избыток щелочи или аммиака

С аммиаком разделения не достичь: выпадет осадок Fe(OH)₃ + Al(OH)₃.

[Towelie]

С аммиаком разделения не достичь: выпадет осадок Fe(OH)₃ + Al(OH)₃.

Точно. Ошибочка вышла

[pauk]

А разве не [Al(OH)₄]^- будет?

Это предельный случай, состав комплекса зависит от условий, в первую очередь, от концентрации ионов OH^-. Для относительно разбавленных растворов точнее будет [Al(OH)₄(H₂O)₂]^- с к.ч. 6, но упрощённо можно записать и [Al(OH)₄]^-, не учитывая внутрисферную воду.

[Nil admirari]

Довавить оксалат калия. Fe2(C2O4)3 останется в растворе, а Al2(C2O4)3 выпадет в осадок.

[pauk]

Довавить оксалат калия или щавелевой кислоты. Fe2(C2O4)3 останется в растворе, а Al2(C2O4)3 выпадет в осадок.

Fe₂(C₂O₄)₃ нерастворим, а в растворе будут комплексные ионы [Fe(C₂O₄)₃]^3-, но это детали. Более существенно другое: алюминий также образует с оксалат-ионами растворимые комплексы.

 

 

Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия, 1971.

[Nil admirari]

Fe₂(C₂O₄)₃ нерастворим

http://www.xumuk.ru/spravochnik/2465.html

http://www.chemport.ru/chemical_substance_2418.html

 

Да, щавелевую нельзя. А вот оксалат калия можно, он не дает низкий рН.