Задачи на окислительно-восстановительное равновесие

[NastiNirvana]

.Рассчитайте константу равновесия и определите направление реакции

H3AsO4+3I- +3H+ = H3AsO3+H2O+I3-

а)при рН=-0,6

б)рН=5,0

[FilIgor]

.Рассчитайте константу равновесия и определите направление реакции

H3AsO4+3I- +3H+ = H3AsO3+H2O+I3-

а)при рН=-0,6

б)рН=5,0

Занятная и несложная задачка.

Свои идеи?

[NastiNirvana]

Занятная и несложная задачка.

Свои идеи?

 

вытащить из логарифма концентрацию [H+] сначала,а потом не знаю

если бы нам объясняли,то вряд ли я стала бы публиковать эту задачу здесь...

[FilIgor]

вытащить из логарифма концентрацию [H+] сначала,а потом не знаю

если бы нам объясняли,то вряд ли я стала бы публиковать эту задачу здесь...

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Почитайте раздел 2, главы 2.4-2.5.

Если вопросы останутся, задавайте.

[NastiNirvana]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Почитайте раздел 2, главы 2.4-2.5.

Если вопросы останутся, задавайте.

 

да,у меня вопрос:

зачем нам рН,если константу равновесия можно вычислить так ==> lgK = z(E0(Ox) - E0(Red))/0,059 ?

[FilIgor]

да,у меня вопрос:

зачем нам рН,если константу равновесия можно вычислить так ==> lgK = z(E0(Ox) - E0(Red))/0,059 ?

Эта формула предусматривает стандартные растворы, а у Вас это условие не соблюдается.

Перед тем, как использовать эту формулу, Вам предстоит определить потенциал для полуреакции превращения мышьяковой кислоы в мышьяковистую, который зависит от рН.

[NastiNirvana]

Эта формула предусматривает стандартные растворы, а у Вас это условие не соблюдается.

Перед тем, как использовать эту формулу, Вам предстоит определить потенциал для полуреакции превращения мышьяковой кислоы в мышьяковистую, который зависит от рН.

День пятый. Можете считать меня совсем глупой,но обратиться мне действительно не к кому,я не понимаю, как это сделать...

[plick]

День пятый. Можете считать меня совсем глупой,но обратиться мне действительно не к кому,я не понимаю, как это сделать...

 

Смотрите, у вас потенциал полуреакции

H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃AsO₃ + H₂O

зависит от концентрации ионов Н⁺ или от рН среды.

Вам надо записать уравнение Нернста с этим учетом.

[NastiNirvana]

Смотрите, у вас потенциал полуреакции

H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃AsO₃ + H₂O

зависит от концентрации ионов Н⁺ или от рН среды.

Вам надо записать уравнение Нернста с этим учетом.

Eкисл=E+0,059/2*lg{[H3AsO3]/[H3AsO4]*[H+]} ?

Изменено 31 Октября, 2011 в 14:49 пользователем NastiNirvana

[plick]

Eкисл=E+0,059/2*lg{[H3AsO3]/[H3AsO4]*[H+]} ?

 

С точностью до наоборот.

lg(C_Ox/C_Red)