стехиометрические коэффиценты

[Христина]

K2SO4+I2+NO2+H2O=KI+HNO3+H2SO4 рассчитать стехиометрические коэффиценты ОВР методом полуреакций.

[Христина]

ну,кто-нибудь помогите....

[pauk]

K2SO4+I2+NO2+H2O=KI+HNO3+H2SO4 рассчитать стехиометрические коэффиценты ОВР методом полуреакций.

Реакция идёт справа налево (значения Red/Ox-потенциалов можно найти в справочниках):

 

KI + HNO₃ + H₂SO₄ --> I₂ + NO₂ + K₂SO₄ + H₂O

 

2I^- - 2e^- = I₂ | 1 (окисление, восстановитель I^-)

NO₃^- + 2H⁺ + e^- = NO₂ + H₂O | 2 (восстановление, окислитель NO₃^-)

-------------------------------------------------------------------

2I^- + 2NO₃^- + 4H⁺ = I₂ + 2NO₂ + 2H₂O

 

2KI + 2HNO₃ + H₂SO₄ = I₂ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

[mypucm]

I₂ + 2e = 2I^-

NO₂ + H₂O - e = NO₃^- + 2H⁺ |2

 

Складываем:

 

I₂ + 2NO₂ + 2H₂O = 2I^- + 2NO₃^- + 4H⁺

 

Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO₄^2-, и увязываем все в молекулярную форму:

 

I₂ + 2NO₂ + 2H₂O + K₂SO₄ = 2KI + 2HNO₃ + H₂SO₄

 

PS: уже написали!

На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO₂

Изменено 23 Ноября, 2011 в 07:37 пользователем mypucm

[pauk]

I₂ + 2e = 2I^-

NO₂ + H₂O - e = NO₃^- + 2H⁺ |2

 

Складываем:

 

I₂ + 2NO₂ + 2H₂O = 2I^- + 2NO₃^- + 4H⁺

 

Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO₄^2-, и увязываем все в молекулярную форму:

 

I₂ + 2NO₂ + 2H₂O + K₂SO₄ = 2KI + 2HNO₃ + H₂SO₄

 

PS: уже написали!

На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO₂

В таком случае, уравнение следовало записать в виде:

 

I₂ + 2NO₂ + 2H₂O = 2HI + 2HNO₃

 

Вводить в эту реакцию балласт в виде K₂SO₄? Зачем?

 

(Вопрос к составителям задания)

[Христина]

спасибо,спасибо,спасибо огромное...