юлияхарченко Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 20:27 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 20:27 определить константу диссоциации уксусной кислоты, если степень ее диссоциации в 0.1 н. раствора равна 1,32 %. Ссылка на комментарий
ustam Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 22:38 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 22:38 (изменено) http://forum.xumuk.r...pic=37301&st=30 8. Растворы. Слабые электролиты, степень диссоциации, рН, буферные растворы. Закон разбавления Оствальда, применяемый в решении большинства задач по данной теме, выражается формулой: K = α2C/(1 - α), где: К - константа диссоциации, С - молярная концентрация, α - степень диссоциации. Если α << 1, то (1 - α) ~ 1, и запись упрощается: K = α2C. PS Степень диссоциации (α) вам нужно перевести из процентов в доли единицы Изменено 27 Ноября, 2011 в 22:38 пользователем ustam Ссылка на комментарий
юлияхарченко Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 06:25 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 06:25 как понимать обозначение 0,1 н.? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 06:31 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 06:31 как понимать обозначение 0,1 н.? Так и понимать, 0,1 нормальный раствор. Прочтите что такое нормальность или молярная концентрация эквивалента. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти