Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Кальпостей

Электролиз водного раствора НСl, NaCl

Рекомендованные сообщения

(Инертные электроды. Выделяющиеся газы не растворяются в щелочи/воде)

1)Вода будет подвергаться электролизу только после завершения эл-за NaCl, НСl? Электролиз NaCl и НСl одновременно начнется..?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

(Инертные электроды. Выделяющиеся газы не растворяются в щелочи/воде)

1)Вода будет подвергаться электролизу только после завершения эл-за NaCl, НСl? Электролиз NaCl и НСl одновременно начнется..?

Да-да:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На катоде с большим потенциалом, на аноде наоборот

Хотя...

На катоде сначала Н+, потом H2O:)Вода будет подвергаться электролизу, когда H+ кончится, то бишь после завершения электролиза НСl... Во)

А на аноде Cl-, а потом H2O:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите разобраться:)

На аноде будет идти процесс в первую очередь с наименьшей величиной E°.

4H+ + O2/2H2O = 1,23 В

Cl2/2Сl- = 1,36 В

F2/2F- = 2,87 В

Всем известно, что на аноде идет процесс окисления анионов хлора, но E°4H+ + O2/2H2O < E°Cl2/2Сl- , значит, не должны они окисляться вроде как... :bg:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4H+ + O2/2H2O = 1,23 В

Cl2/2Сl- = 1,36 В

значит, не должны они окисляться вроде как...

 

не должны, это не значит обязаны. Про перенапряжение прочтите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не должны, это не значит обязаны. Про перенапряжение прочтите.

Спасибо:)

Помогите ещё с двумя уравнениями:

1)разложение манганата калия;

2)разложение нитрата серебра на свету. :bg:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)разложение манганата калия;

Очевидно термическое разложение?

Аналогично перманганату.

Образуются манганит K3MnO4 и диоксид MnO2

2)разложение нитрата серебра на свету.

Конечные продукты - серебро, диоксид азота и кислород.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...