Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Комплексные соединения


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3·6NH3; CoCl3·5NH3·H2O; CoCl3·5NH3; CoCl3·4NH3. действие раствора AgNO3 приводит к практическому осаждению всего хлора из первых двух соединений, около 1/2 хлора - из третьего и около 1/3 хлора - из четвёртого. Измерения электрической проводимости растворов этих соединений показывают, что первое и второе распадаются на четыре иона , третье - на три , а четвёртое на два иона. Каково координационное строение указанных соединений? Напишите уравнения их распада на ионы.

 

CoCl3 * 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)6Cl3 = [Co(NH3)6](3+) + 3Cl

а как дальше?

 

 

помогите, пожалуйста!!!

 

и ещё одна задачка:

 

2)При действии на соль Co(NO3)2*SCN * 5NH3 иона Fe(3+) не наблюдается характерного окрашивания, связанного с образованием

Fe(SCN)3. Отсутствуют также специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Какого координационное строение этой соли? напишите уравнение диссоциации этой соли на ионы.

 

буду очень благодарен за помощь!

Изменено пользователем киндер пингви
Ссылка на комментарий

Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3·6NH3; CoCl3·5NH3·H2O; CoCl3·5NH3; CoCl3·4NH3.

 

CoCl3 * 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)6Cl3 = [Co(NH3)6](3+) + 3Cl

а как дальше?

 

[Co(NH3)5H2O]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl

Ссылка на комментарий

а со вторым соединением помогите пожалуйста

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 = [Co(NH3)5(H2O)](3+) + 3Cl

[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2 = [Co (NH3)3Cl (H2O)](2+) + 2Cl

скорее всего неправильно??!

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика