injener Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 11:11 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 11:11 При кислотно-основном титровании в методиках используется 1М HCl. Можно ли ее заменить на 1Н (0,5М) серную кислоту с сохранением точности определения? Ссылка на комментарий
AntrazoXrom Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 11:33 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 11:33 Нет. Во-первых, некоторые соли серной кислоты дают осадок с катионами, с которыми соляная образует растворимые соли (это относительно гравиметрии). Во-вторых, у них разная константа диссоциации, они дают разный рН... Ну, в общем, много на это причин. Концентрация здесь значения иметь не будет. Точность пострадает точно Ссылка на комментарий
adamas Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 13:39 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 13:39 Да можно, но если в растворе есть тот-же кальций, то будет выпадать гипс на поверхности посуды, придется отмывать. Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 14:08 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2011 в 14:08 (изменено) Надо смотреть конкретную методику и учитывать свойства и состав матрицы и самого аналита. Хлориды, в общем случае, более растворимы, чем сульфаты и создают меньше проблем. Но, в принципе, такая замена возможна. Кстати, в титриметрических методиках очень редко используют такую большую концентрацию кислоты, как титранта - 1 н; гораздо чаще - и именно для повышения точности определения - пользуются концентрациями 0,1-0,01 н. Изменено 20 Декабря, 2011 в 14:08 пользователем chemist-sib Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти