Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Растворители


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Есть методика запоминания растворителей для органических веществ..?

Или есть логика, в чем растворяется/не растворяется то или иное вещество..?

К примеру, "X умеренно растворимо в воде, лучше в растворах щелочей. Также растворим в этаноле, бензоле, хлороформе. К какому классу можно отнести вещество X?"

Ссылка на комментарий

Очень трудно описать эту логику в нескольких словах. Органические вещества, как правило, растворяются в органических малополярных растворителях лучше, чем в высокополярной - воде. Древнее правило "подобное растворяется в подобном" действует и поныне. Учитывайте, что если растворимость в воде, водных растворах кислот и щелочей отличается - вещество обладает рН-функцией, т.е. содержит группы, ионизующиеся в кислотах/щелочах (ионизованные формы веществ лучше растворимы в воде). В данном случае, вещество может содержать кислотные группы - фенольную, карбоксильную.

Методика должна сама "вызреть и устаканиться" в голове, на основании сначала - запоминания, потом - понимания свойств различных органических соединений.

Ссылка на комментарий

"X умеренно растворимо в воде, лучше в растворах щелочей. Также растворим в этаноле, бензоле, хлороформе. К какому классу можно отнести вещество X?"

Бензойная кислота? Раз кислота - значит, в растворах щелочи дает соль, растворимую в воде лучше, чем исходная кислота. Раз есть фенильный радикал, должна растворяться в бензоле. Растворение в малополярном хлороформе - в виде димера, хорошо известного для карбоновых кислот (лучше всего - кажись, на примере уксусной кислоты). Растворение в сравнительно полярном этаноле - это уже мономер. Кажись, все подогнано?

Ссылка на комментарий

Бензойная кислота? Раз кислота - значит, в растворах щелочи дает соль, растворимую в воде лучше, чем исходная кислота. Раз есть фенильный радикал, должна растворяться в бензоле. Растворение в малополярном хлороформе - в виде димера, хорошо известного для карбоновых кислот (лучше всего - кажись, на примере уксусной кислоты). Растворение в сравнительно полярном этаноле - это уже мономер. Кажись, все подогнано?

Там фенол был..)

Только теперь до меня не доходит, почему он растворяется в хлороформе..

Фенол в виде димера может быть что ли?

Изменено пользователем Кальпостей
Ссылка на комментарий

Учитывайте, что если растворимость в воде, водных растворах кислот и щелочей отличается - вещество обладает рН-функцией, т.е. содержит группы, ионизующиеся в кислотах/щелочах (ионизованные формы веществ лучше растворимы в воде).

А еще примеры.?)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...