Andruxa Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:18 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:18 Помогите решить задачу. Определить массовую долю и титр 1М раствора гидроксида калия. (p=1,08 г/мл). Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:18 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:18 возьмите 1 литр раствора Ссылка на комментарий
Andruxa Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:21 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:21 Не знаю, правильно ли я решил задачу. Прилагаю решение. ω=m(KOH)*100%/ m = 56г *100%/ 73* 1,08 = 0,71 *100% = 71% Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:26 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:26 ... и рассуждайте дальше: в этом литре - 1 моль щелочи. Посчитайте массу моля ее и переведите этот 1 моль в граммы - это числитель хроби. В знаменателе - масса этого литра; ее найти, зная объем (1 л) и плотность - дело элементарной арифметики. А титр (по растворенному веществу) - это масса этого вещества в объеме 1 мл. Опять дело упирается в несколько арифметических действий. Не знаю, правильно ли я решил задачу. Прилагаю решение. ω=m(KOH)*100%/ m = 56г *100%/ 73* 1,08 = 0,71 *100% = 71% В знаменателе-то откуда 73 взялось? И ничего не "стукнуло" внутри, что для раствора, содержащего в 1 л (ну, почти в 1 кг его) 56 г вещества, получается такая очень большая концентрация? Ссылка на комментарий
Andruxa Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:36 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:36 Понимаю, что задача легкая, но у меня ничего не получается. Я не могу использовать формулу ω=m(KOH)/ρ(h2so4)*V так как в условии задачи не дана масса гидроксида калия. А как её получить не знаю. Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:42 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:42 (изменено) ...Я не могу использовать формулу ω=m(KOH)/ρ(h2so4)*V так как в условии задачи не дана масса гидроксида калия. А как её получить не знаю. Вот сейчас точно дотянусь издалека и - стукну! Русским по белому написано: есть 1 М раствор едкого кали. Молярная концентрация - это число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Сказано в самом начале: пляшите от 1 литра. Есть название вещества, следовательно, есть масса его моля. Значит, массу вещества (в этом самом 1 моле его) посчитать можно очень легко (т.е. просто умножив массу моля на 1). Остается посчитать массу самого раствора в объеме 1 л. ЗЫ: Кстати, откуда уже в формуле взялось упоминание плотности серной кислоты? Изменено 6 Января, 2012 в 15:43 пользователем chemist-sib Ссылка на комментарий
Andruxa Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:46 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:46 Вот сейчас точно дотянусь издалека и - стукну! Русским по белому написано: есть 1 М раствор едкого кали. Молярная концентрация - это число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Сказано в самом начале: пляшите от 1 литра. Есть название вещества, следовательно, есть масса его моля. Значит, массу вещества (в этом самом 1 моле его) посчитать можно очень легко (т.е. просто умножив массу моля на 1). Остается посчитать массу самого раствора в объеме 1 л. ЗЫ: Кстати, откуда уже в формуле взялось упоминание плотности серной кислоты? Большое спасибо. Это опечатка. Просто весь стол в формулах. Немного запутался. Сейчас попробую все по новому. Ссылка на комментарий
Andruxa Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:58 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 15:58 Большое спасибо. Это опечатка. Просто весь стол в формулах. Немного запутался. Сейчас попробую все по новому. ω= 56г/1,08г/мл*1000мл = 56/1080 = 0.05 = 5% . Проверьте пожалуйста. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти