СoNH4PO4*H2O

[aversun]

Лимонная комплексует Ni и Co, но будет ли она растворять фосфат - вопрос, надо пробовать. Еже и от самого фосфата многое зависит, свежеосажденный может и растворится, а постаревший, претерпевший перекристаллизацию, может и нет.

[Nil admirari]

Co3(PO4)2 и Ni3(PO4)2 через сутки после осаждения растворились в 8% растворе уксусной кислоты :blink:

Это так понимать? Уксусная слабее фосфорной, да и комплекса быть не должно. Нарпимер с лимонной будет комплекс это понятно, но с уксусной то почему? :unsure:

[aversun]

Аналитическая химия Никеля

С кобальтом вероятно так же.

[Nil admirari]

Еще интересный момент.

Если вливать раствор CoCl2 в раствор (NH4)3PO4, то есть избыток остается фосфата аммония, то выпадает фиолетовый осадок, который потом становится розовым.

Если наоборот вливать раствор (NH4)3PO4 в раствор CoCl2, то есть остается избыток хлорида кобальта, то выпадает фиолетовый осадок, который потом становится сиреневым.

А вот если в качестве осадителя использовать Na3PO4, то нет разницы что во что вливать, образуется фиолетовый осадок, который при стоянии не меняет цвет.

Как обяснить эти метаморфозы с модификациями?

 

И еще. Если приливать раствор MnCl2 к раствору Na3PO4, то есть остается избыток фосфата натрия, то осадок выпадает белый, но затем темнеет (из-за окисления). А вот если наоброт, то есть оставить избыток хлорида марганца, то осадок не темнеет.

В чем дело? Из-за кислой среды MnCl2?

 

При добавлении раствора K2HPO4 к солям кобальта и никеля осадка не образуется :blink: Такое может быть? Или значит это у меня не K2HPO4?

 

Аналитическая химия Никеля

С кобальтом вероятно так же.

Хочется знать почему? Каков химизм? :unsure:

[aversun]

Так сразу не скажешь, надо читать литературу по химии данных элементов, статьи. Я думаю, это и старение осадка, гидратация, кристаллизация, гидролиз и т.д..

Никель образует комплексы с ацетатом, я порылся в интернете, есть соответствующие статьи.

Например

Исаева В.А., Шарнин В.А., Шорманов В.А. "Термодинамика реакций образования ацетатных комплексов никеля(II) в некоторых водно-органических растворителя"// Журн.физич.химии. 1998. Т.72. № 12. С. 2182-2184.

Изменено 11 Января, 2012 в 10:37 пользователем aversun

[Nil admirari]

Na3PO4*12H2O на воздухе теряет часть воды?

Он на воздухе устойчив в плане - поглащает ли СО2 из воздуха, переходя в карбонат?

[aversun]

Да, постепенно выветривается. Не поглощает.

[Jarro]

Он на воздухе устойчив в плане - поглащает ли СО2 из воздуха, переходя в карбонат?

Как так ? CO3 ион "сильнее" PO4, разве ?

[Nil admirari]

Как так ? CO3 ион "сильнее" PO4, разве ?

Ну так фосфаты кобальта и никеля растворяются в уксусной кислоте, а она слабее фосфорной. Тут надо наверное смотреть константу фосфорной кислоты не по первой, а по второй ступени и ее сравнивать.

[ScoTT]

Ну так фосфаты кобальта и никеля растворяются в уксусной кислоте, а она слабее фосфорной. Тут надо наверное смотреть константу фосфорной кислоты не по первой, а по второй ступени и ее сравнивать.

 

Тут дело не в комплексообразовании или силе кислоты, а в произведении растворимости. Я уже эти все теории точно не помню, смысл в том что если например ПР фосфата будет больше чем константа диссоциации HPO₄^2-, то в кислой среде будут образовываться ионы HPO₄^2- или H₂PO₄^- и осадок растворится. Как то так. Пояснить можно на примере сульфидов: H₂S - кислота очень слабая, но в кислотах растворяются только сульфиды с сравнительно высоким ПР (ZnS, FeS). А те сульфиды которые с низким ПР (CuS, PbS, HgS) - могут быть растворены только в кислотах-окислителях, иначе идёт обратная реакция. Всё это касается и комплексообразования, реакция идёт в ту сторону - где образуется наименее диссоциируемое соединение.

Изменено 14 Января, 2012 в 21:42 пользователем ScoTT