Gyfec Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 13:49 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 13:49 (изменено) Сколько грамм соды образуется при взаимодействии 10 граммов 9,8% раствора серной кислоты с гидрооксидом бария. Сделайте задачу на подобии этой. Заранее спасибо Если можно то можно и решение задачи :cg: Изменено 16 Февраля, 2012 в 13:50 пользователем Gyfec Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:02 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:02 Сколько грамм соды образуется при взаимодействии 10 граммов 9,8% раствора серной кислоты с гидрооксидом бария. Нисколько. Сода никак не получится при взаимодействии данных веществ. Ссылка на комментарий
Gyfec Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:03 Автор Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:03 Нисколько. Сода никак не получится при взаимодействии данных веществ. Просто задачу наподобии такой Химию я вообще незнаю Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:07 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:07 Просто задачу наподобии такой Химию я вообще незнаю Если наподобие такой, то сколько золота образуется при добавлении оксида железа массой 134 грамма к жидкому алюминию массой 221 грамм, содержащему 35% (по массе) примесей оксида алюминия? Ссылка на комментарий
Gyfec Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:09 Автор Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:09 (изменено) Если наподобие такой, то сколько золота образуется при добавлении оксида железа массой 134 грамма к жидкому алюминию массой 221 грамм, содержащему 35% (по массе) примесей оксида алюминия? А решение, если можно и вполне возможно)))) И причем тут золото? Если можно то нормальные вещества сделайте Изменено 16 Февраля, 2012 в 14:14 пользователем Gyfec Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:23 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:23 А решение, если можно и вполне возможно)))) Хорошо. Находим количества веществ. n(Fe2O3) = 134/160 = 0.8375 моль n (Al) = 221* (1-0.35) / 27 = 5.3 моль Fe2O3 + Al2O3 - реакция не идёт Fe2O3 + 3Al = 3Au + 2OF2 Алюминий в избытке, считаем по оксиду железа n(Au) = 3n(Fe2O3) = 2.5125 моль m(Au) = 2.5125 * 197 = 495г Ответ: 495г золота образуется. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:27 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2012 в 14:27 (изменено) Ну тогда самая простая задача, на те же оксид железа и алюминия. Сколько требуется добавить алюминия к оксиду железа (III) массой 75 грамм, чтобы он полностью прореагировал? Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Решение: n(Fe2O3)=75/M(Fe2O3) = 75/160=0.46875 n(Al)=2n(Fe2O3) = 0.9375 m(Al) = 0.9375*27=25.3 г Ответ: 25.3 г Al необходимо добавить. Изменено 16 Февраля, 2012 в 14:37 пользователем qerik Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти