Гексахлороманганат (IV) водорода - получение и способность растворять золото и платиновые металлы

[SupFanat]

Я читал, что без нагревания диоксид марганца реагирует с соляной кислотой, не выделяя хлор, который выделяется лишь при нагревании.

MnO₂+6HCl→H₂[MnCl₆]+2H₂O

Кто-нибудь сумел получить такое соединение и пробовал растворять им благородные металлы?

[aversun]

На холоду получается при реакции конц. HCl и MnO2, при разбавлении раствора начинает идти хлор. Кто-то на форуме уже описывал подобную, реально создавшуюся ситуацию.

[popoveo]

По пути, интересна устойчивость и растворимость таких комплексов. Например, если к холодному раствору подсыпать Cu(OH)2, то можно ли получить Cu[MnCl6], или будет CuCl2 и выпадет MnO2? В литературе очень мало сведений, только про MnCl4 нашел, и то в качестве побочной информации.

Может быть, уважаемый aversun, как обычно, даст интересную ссылочку?

Изменено 1 Марта, 2012 в 02:01 пользователем popoveo

[aversun]

Данных действительно немного, так как само соединение нестабильно, вот что пишет Третьяков:

"При обработке диоксида марганца холодной концентрированной соляной кислотой остается темный раствор, содержащий комплексную кислоту Н2[МпСl6], а возможно, и невыделенный в индивидуальном виде тетрахлорид МnСl4. Постепенно раствор светлеет вследствие восстановления хлоридных комплексов [МпС16]^2- —> [МпСl6]^3- —> Мп²⁺ + 6Сl^- и выделения хлора".

Известны некоторые соли этой кислоты - K2[MnCl6], которое получается при взаимодействии KMnO4 + KCl с 40% сильно охлажденной HCl, так же можно получить соли аммония, натрия и рубидия.

Известны аналогичные фторманганаты.

Изменено 1 Марта, 2012 в 03:18 пользователем aversun

[SupFanat]

Полученный раствор будет растворять золото?

[aversun]

Если достаточно насыщен хлором.