glimp Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 13:20 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 13:20 (изменено) Всем привет! Можете проверить, пожалуйста. 1) Вычислить H+ и OH- концентрацию ионов в растворе, если ph=12; ph=-lg[H+] ; [H+][OH-]=10-14 [H+]=10-12 mol/l [OH-]= 10-14/10-12 = 10-2 = 0/01 mol/l 2) Составить окислительно восстановительные реакции, написать электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, вычислить ЭДС. а) Ni+ HNO3(разб) -> 3Ni+8HNO3=3Ni(NO3)2+2NO+4H2O Восстановление: NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O | 2 Окисление: Ni − 2e− = Ni2+ | 3 2NO3− + 8H+ + 3Ni = 2NO + 4H2O + 3Ni2+ ЭДС= Ek-Ea= 0.96-(-0.25)= 1.21 V b ) Cu+ H 2 SO 4 (разб) -> 2Cu+2H2 SO4 +O2=2CuSO4+2H2O Восстановление: O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O |2 |2 |1 Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ |4 |2 |2 O2 + 4H+ + 2Cu = 2H2O + 2Cu2+ E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = -0.07 0,89 V c) Zn + NaOH+ H2O -> 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 Окисление: Zn − 2e− = Zn2+ |2 |2 |1 2H2O + Zn = H2 + 2OH− + Zn2+ E=Ek-Ea = -0.83 +0.76 = -0.07 V Спасибо! Изменено 15 Апреля, 2012 в 17:16 пользователем glimp Ссылка на комментарий
glimp Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:02 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:02 Значит всё правильно? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:07 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:07 E=Ek-Ea = 1.23 - 0.34 = -0.07 V Ничего не смущает? Окисление: Zn − 2e− = Zn2+ |2 |2 |1 2H2O + Zn = H2 + 2OH− + Zn2+ E=Ek-Ea = -0.83 +0.76 = -0.07 V неверно процесс окисления составлен. По вашим данным получается, что цинк не будет растворяться в растворе щелочи, ЭДС же < 0. Ссылка на комментарий
glimp Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:19 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:19 Ничего не смущает? Исправил неверно процесс окисления составлен. По вашим данным получается, что цинк не будет растворяться в растворе щелочи, ЭДС же < 0. http://nigma.ru/?s=2NaOH%2B2H2O%2BZn%3DNa2ZnOH4%2BH2&t=web&rg=t%3D%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B0_c%3D%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F_&rg_view=%D0%9C%D0%BE%D1%81%D0%BA%D0%B2%D0%B5&yn=1&gl=1&rm=1&ms=1&yh=1&av=1&ap=1&nm=1&lang=all&srt=0&fs=autocomplete Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:22 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:22 http://nigma.ru/?s=2...fs=autocomplete И что? Там тоже бред написан. Вы в курсе, если ЭДС < 0, то процесс не может идти в прямом направлении. По вашим расчетам так и получается. А все из-за того, что и вы, и авторы того сервиса считают, что в одном растворе спокойно существуют ионы Zn2+ и ОН- Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:24 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:24 http://nigma.ru/?s=2...fs=autocomplete Чепуха там написана. В щелочной среде надо брать потенциал для полуреакции: Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- И разберитесь, что у Вас катод, что - анод. Ссылка на комментарий
glimp Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:43 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:43 (изменено) 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 (К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 (А) Окисление: Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- |2 |2 |1 2H2O + Zn(OH)42- = H2 + 2OH− + Zn + 4OH- E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V так? Изменено 15 Апреля, 2012 в 17:44 пользователем glimp Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:46 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:46 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 (К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 (А) Окисление: Zn(OH)42- + 2e = Zn + 4OH- |2 |2 |1 2H2O + Zn(OH)42- = H2 + 2OH− + Zn + 4OH- E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V так? Теперь похоже на правду. Только лучше записать процесс окисления так: Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2- А потом суммировать полуреакции. Ссылка на комментарий
glimp Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:57 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 17:57 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 (К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 (А) Окисление: Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2- |2 |2 |1 2H2O + Zn + 4OH-= H2 + 2OH− + [Zn(OH)4]2- E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V значит так? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 18:00 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 18:00 2NaOH+2H2O+Zn=Na2[Zn(OH4)]+H2 (К) Восстановление: 2H2O + 2e− = H2 + 2OH− | 2 |2 |1 (А) Окисление: Zn - 2e + 4OH- = [Zn(OH)4]2- |2 |2 |1 2H2O + Zn + 4OH-= H2 + 2OH− + [Zn(OH)4]2- E=Ek-Ea = -0.83 -(-1.23) = 0.4 V значит так? Гидроксогруппы сократите, в остальном - верно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти