Леша гальваник Опубликовано 26 Мая, 2012 в 13:40 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 13:40 (изменено) Повторю вопрос: хлор на аноде должен был быть? А то что графит "зависнет" в вязком растворе - это да (электроды же у Вас таки сталь, а не железо). Ну и, опять же, ничего странного, если растворимый анод заменили на инертный. Изменено 26 Мая, 2012 в 13:42 пользователем Леша гальваник Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 26 Мая, 2012 в 13:50 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 13:50 Повторю вопрос: хлор на аноде должен был быть? А то что графит "зависнет" в вязком растворе - это да (электроды же у Вас таки сталь, а не железо). Ну и, опять же, ничего странного, если растворимый анод заменили на инертный. На аноде хлор должен быть,где же ему ещё быть ) Да стальной электрод и он не расходуется,заменил на графитовый и хлор пошёл.А куда же хлор девается со стальным электродом? Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 26 Мая, 2012 в 13:55 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 13:55 С чего бы стальной электрод был инертным в таком растворе? Кстати, с графитом "черной жидкости" нет? Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:05 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:05 (изменено) Кстати, с графитом "черной жидкости" нет? Я не знаю.Я заменил электрод когда уже эта жидкость появилась.Надо снова брать свежий FeCl3 и проводить электролиз заново,смотреть появится или нет. Кстати как вы думаете это хлорное железо с водой или нет? Кристаллы вроде сухие.Фото Изменено 26 Мая, 2012 в 14:07 пользователем Andrej77 Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:12 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:12 С чего бы стальной электрод был инертным в таком растворе? Вы хотите сказать что хлор реагирует со стальным электродом и образуется снова FeCl3 ??? Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:15 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:15 А с чего бы стальному электроду просто не окисляться до Fe2+ ? Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:18 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:18 А с чего бы стальному электроду просто не окисляться до Fe2+ ? Ну допустим окислился,а дальше что образуется? Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:44 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 14:44 Дальше катион тайными тропами пробирается через шпионский слой, окруживший анод и двигается к катоду, там тоже - анионы-враги рядом, но ниче - обходит, на катоде стукается об электрон (два раза) и садится отдохнуть в нулевой СО. Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 26 Мая, 2012 в 15:02 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 15:02 (изменено) Кстати не подскажите почему после электролиза c графитовыми электродами раствор FеCl3 темнеет и становится цвета крепко заваренного чая.Угольные электроды не расходуются 100%,почему же он темнеет? До электролиза После Изменено 26 Мая, 2012 в 15:06 пользователем Andrej77 Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 26 Мая, 2012 в 15:19 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2012 в 15:19 Имхо, мне Ваше сухое хлористое железо кажется слишком светлого цвета. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти