Какие соединения серы имеют степень окисления +2?

[Димсон]

существует много фторидов серы: SF6 SF4, S2F10, SF2, S2F2

Изменено 20 Июня, 2012 в 17:25 пользователем Димсон

[ashpwnz]

SF2 - не существует

SBr2 тоже

[plick]

  В 20.06.2012 в 17:25, ashpwnz сказал:

SF2 - не существует

 

Бред.

[xumuk9999]

  В 20.06.2012 в 17:25, ashpwnz сказал:

SF2 - не существует

SBr2 тоже

дибромид существует 100 %

[plick]

  В 20.06.2012 в 17:24, qerik сказал:

Если посмотреть структурную формулу, то у одной из сер две связи с S, связь неполярная, значит с.о. = 0.

У второй серы 6 связей и с.о. = 4,

потому что тиосульфаты получаются из сернистой кислоты.

 

А как тогда вы объясните существование селеносерной кислоты? Там и селен будет иметь степень окисления 0?

И точного строения тиосерной кислоты (не тиосульфат-иона, а именно тиосерной кислоты) точно до сих по не установлено, и неизвестно какой атом протонируется, S^2- или О^2-. Но степени окисления там у одной серы S^-2 у другой S⁺⁶.

И именно за счет этих степеней окисления распадается тиосерная кислота на SO₃ и H₂S при попытке выделить ее из растворов.

[qerik]

  В 20.06.2012 в 17:42, plick сказал:

Но степени окисления там у одной серы S^-2 у другой S⁺⁶.

И именно за счет этих степеней окисления распадается тиосерная кислота на SO₃ и H₂S при попытке выделить ее из растворов.

Хотя бы одно утверждение из этих двух неверно:

  Цитата

 

Химические свойства

 

Тиосерная кислота (H2S2O3) в присутствии воды разлагается:

H2S2O3 → S + SO2 + H2O,

поэтому её выделение из водного раствора невозможно. Свободная тиосерная кислота может быть получена при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с сероводородом при низкой температуре:

HSO3Cl + H2S → H2S2O3 + HCl.

Выше 0 °C свободная тиосерная кислота необратимо разлагается:

H2S2O3 → SO2 + S + H2O.

Но на счет S+6 и S-2 спорить не буду. Но связь ведь неполярна, так?

[plick]

  В 20.06.2012 в 17:44, qerik сказал:

Хотя бы одно утверждение из этих двух неверно:

 

Третьяков, если я правильно понял? Так у него же ниже и написано, что в отсутствие воды и при Т < 0⁰ происходит разложение на SO₃ и H₂S.

А теперь вспомните красивый опыт, когда SO₂ и H₂S встречаются в присутствии воды (не в растворе даже) а просто в присутствии. Тут все аналогично. Вот сера и образуется именно из-за взаимодействия SO₃ + H₂S

 

  В 20.06.2012 в 17:44, qerik сказал:

Но связь ведь неполярна, так?

 

А почему она будет неполярна? Тут связь же не между атомами рассматриваем, а замещение атома кислорода в сульфат-ионе. Да и не равнозначном положении атомы серы друг относительно друга. А если учесть, что атом серы (допустим) протонирован? За счет чего тогда водород держится?

[qerik]

  В 20.06.2012 в 17:51, plick сказал:

Третьяков, если я правильно понял?

В данном случае - википедия. Но насчет SO3 и H2S, по-моему, тоже верно.

P.S. тиосульфаты получаются кипячением сульфитов с серой, т.е. она по-любому должна перейти в возбужденное состояние.

  В 20.06.2012 в 17:51, plick сказал:

А почему она будет неполярна? Тут связь же не между атомами рассматриваем, а замещение атома кислорода в сульфат-ионе. Да и не равнозначном положении атомы серы друг относительно друга. А если учесть, что атом серы (допустим) протонирован? За счет чего тогда водород держится?

В углеводородах (в частности алканах) связи между углеродами неполярны?

Изменено 20 Июня, 2012 в 17:55 пользователем qerik

[plick]

  В 20.06.2012 в 17:55, qerik сказал:

В углеводородах (в частности алканах) связи между углеродами неполярны?

 

неполярны, но там какие заместители стоят у углеродов?

Н₃С - СН₃

2 куска - равнозначны.

теперь сравните O₃S=S

 

Кроме того, если связь неполярна, следовательно атом не имеет степени окисления. Вернее, каждому атому можно приписать 2 одинаковые степени окисления с разными знаками.

Если, по вашему в S₂О_3^2- сера имеет степень окисления 0, то откуда возьмется ковалентная неполярная связь с другим атомом серы?

И, как вы тогда объясните образование тетратионат-иона?

2S₂O₃^2- - 2e = S₄O₆^2-

Строение тетратионат-иона знаете.

[O₃S - S - S-SO₃]^2- Тогда тут тоже атомы серы должны иметь степень окисления равную 0.

[uqppum]

SO, моноксид серы, может быть лигандом в сложных соединениях переходных металлов.

 

Например: Fe₃S(SO)(CO)₉