вода Опубликовано 5 Июля, 2012 в 05:33 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 05:33 (изменено) При взаимодействии окиси алюминия с водным раствором двуокиси серы протекают реакции: Аl2O3 + 6H2SO3 = 2Al(HSO3)3 + 3H2O Аl2O3 + 3H2SO3 = Al2(SO3)3 + 3H2O Процесс идет в основном с образованием бисульфита алюминия (при 20° константы диссоциации H2SO3 следующие; K1 = 2*10-2, К2 = 1*10-7). М.Е. Позин «Технология минеральных солей, ч.1», стр. 651 ========= Подобный процесс применяют при очистке металлургических газов от диоксида серы алюмо-сульфатным способом Al2(SO4)3*Al2O3 + 3SO2 → Al2(SO4)3*Al2(SO3)3 http://ekotechproekt...urification.pdf Кстати, сернистая кислота вдвое сильнее фосфорной (K1 = 7.6*10-3). ------------------------------ Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑ + O2↑ А что в этом ужасного? Нелетучий кислотный окисел вытесняет летучий, который к тому же еще при Т > 450° начинает разлагаться на сернистый ангидрид и кислород. Только обычно, для облегчения процесса к этой смеси добавляют уголь. Сам процесс описан в книге: Корнеев, Данилов "Жидкое и растворимое стекло" Так и я о том же! Это была ирония. Я не взял слово "ужасные" в кавычки, так как решил, что этот пример настолько явно контрастирует с аргументами qerik'а (насчёт сравнения силы кислот), что и так всё очевидно. Насчёт сульфита алюминия - спасибо за интересную информацию, особенно по ссылке. О фирменном процессе Дова раньше как-то слышать не приходилось; судя по дате лабораторных опытов (2008), в нашей стране до последнего времени все его тонкости вообще не были известны. Всё же возьму на себя смелость усомниться в существовании в индивидуальном состоянии соединения с формулой Al2(SO3)3. Согласитесь, что Al2(SO3)3 и Al2(SO4)3*Al2(SO3)3 далеко не одно и то же. У Позина, правда, наряду с формулами гидросульфита и основных сульфитов алюминия, упоминается формула Al2(SO3)3, но это больше выглядит как допущение для описания процессов и ничем более не подкреплено. По крайней мере, гидросульфит Al(HSO3)3 в свободном состоянии точно не удастся выделить, так как даже гидросульфиты ЩЗМ распадаются при концентрировании их растворов. Увы, поиски любой достоверной информации об Al2(SO3)3 в доступной литературе и в сети пока безрезультатны (школьные опусы не в счёт). Особенно меня заинтересовала константа qerik'а: 770°С для Al2(SO3)3. Откуда она взята? Для N.C. Всё-таки, чтобы не нарваться на трудные вопросы, не рекомендую использовать в цепочке следующие реакции: SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3 Al2(SO4)3*Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3*Al2(SO3)3 Может создаться впечатление, что приведённая выше (пост #6) реакция сплавления осложняется побочной реакцией диспропорционирования K2SO3 при 600°C (1) с дальнейшим окислением K2S (2) и реакцией образовавшегося K2SO4 с Al2O3 (3): 4K2SO3 = K2S + 3K2SO4 (1) K2S + 2O2 = K2SO4 (2) 2K2SO4 + 2Al2O3 = 4KAlO2 + 2SO2 + O2 (3) Однако, суммирование реакций (1), (2), (3) однозначно приводит к первоначальному уравнению (4): K2SO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + SO2 (4) Иначе и быть не может, так как состав начальных и конечных продуктов идентичен, и неважно, каким путём система перешла из исходного состояния в конечное. Если даже какие-то из атомов серы и окислялись/восстанавливались до состояния +6/-2, то в конечном итоге все они вновь перешли в состояние +4. Как вариант предлагаю вообще не использовать сульфиты, а написать такое окончание цепочки: SO2 + H2O2 + 2KOH = K2SO4(z) + 2H2O 2K2SO4 + 2Al2O3 + C = 4KAlO2 + 2SO2 + CO2 (с учётом последнего замечания aversun'a). Изменено 5 Июля, 2012 в 09:52 пользователем вода Ссылка на комментарий
N.C. Опубликовано 5 Июля, 2012 в 06:54 Автор Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 06:54 <...> Поэтому как вариант предлагаю вообще не заморачиваться с сульфитами, а написать такое окончание цепочки: SO2 + H2O2 + 2KOH = K2SO4(z) + 2H2O 2K2SO4 + 2Al2O3 + C = 4KAlO2 + 2SO2 + CO2 (с учётом последнего замечания aversun'a). Спасибо большое))) Очень помогли. такая забавная дискуссия вышла х) Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 5 Июля, 2012 в 08:34 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 08:34 Константа начала разложения была ошибочно подчерпнута у сульфата алюминия. Сульфит же алюминия гидролизуется до бисульфита и гидроксида алюминия в водном р-ре (с учетом добавления избытка сернистого газа будет один бисульфит). Предполагаю, что можно записать так: Al2O3 + SO2 (Al2(SO4)3) = Al2(SO3)3 Ну и далее, Al2(SO4)3 разложится при t>800C. А при сплавлении Al2(SO3)3 с KOH и образуются металюминат. Но через сульфат, действительно, проще. Ссылка на комментарий
вода Опубликовано 5 Июля, 2012 в 09:59 Поделиться Опубликовано 5 Июля, 2012 в 09:59 Спасибо большое))) Очень помогли. такая забавная дискуссия вышла х) Посмотрите ещё раз пост #11, я его существенно скорректировал в заключительной части. Теперь в распоряжении имеются два полноценных варианта. Ссылка на комментарий
N.C. Опубликовано 8 Июля, 2012 в 10:32 Автор Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2012 в 10:32 мне в итоге предложили (по какой то там причине) получить K2SO3 просто и прокалить с Al203 Как то так Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Июля, 2012 в 10:49 Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2012 в 10:49 Это приблизительно так 4K2SO3 + 3Al2O3 = 6KAlO2 + 3SO3 + K2S С частичным 2SO3 = 2SO2 + O2 Ссылка на комментарий
N.C. Опубликовано 8 Июля, 2012 в 10:54 Автор Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2012 в 10:54 Это приблизительно так 4K2SO3 + 3Al2O3 = 6KAlO2 + 3SO3 + K2S С частичным 2SO3 = 2SO2 + O2 приблизительно да... там по какой то причине с углеродом там плохо реагирует(выход плохой) Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Июля, 2012 в 11:28 Поделиться Опубликовано 8 Июля, 2012 в 11:28 В данном случае, учитывая, что сульфат алюминия довольно легко разлагается, углерод не обязателен. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти