Нужна помощь в повторении (органика, задачи, соли, кислоты и т.д.)

[rrr]

Теперь ясно,спасибо

В аппарат Киппа насыпали 98,1г цинка и налили 2л 20% р-ра соляной кислоты,плотность 1,1g/cm3. Вычислить,весь ли цинк растворится.Какой объм водорода будет получен из аппарата Киппа?

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n(HCl)=2000*0.2*1.1/36.5=12моль

m(Zn)=6mol*65=390г -получается весь?

что-то мне подсказывает,что я делаю что-то не так, ибо когда я получаю кол-во газа,не верится.

V(H2)=6*22.4=134.4l

где может быть ошибка?

Все верно.

[Ищущий_Знания]

А в ответах пишут 33,61л

Как выглядит уравнение,где магнетит железной руды воостанавливают углеродом

[вода]

Fe₃O₄ + 4C = 3Fe + 4CO

[Ищущий_Знания]

На алюминий воздействовали 70мл р-ра серной кислоты,конц которой 2l/mol. Выделилось 2,69(чего,не написано) газа. Вычислите,сколько алюминия прореагировало. Какова масса безводной серной кислоты.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2

n(H2SO4)=0.07*2000=140mol

Сколько прореагировало алюминия

3-140моль

2-х моль

х=93,3моль.

93,3*27=2520г - и ведь же не правильно

 

 

а как дальше узнать сколько прореагировало алюминия,и что значит безводная серная кислота?

[Уральский химик]

Теперь ясно,спасибо

В аппарат Киппа насыпали 98,1г цинка и налили 2л 20% р-ра соляной кислоты,плотность 1,1g/cm3. Вычислить,весь ли цинк растворится.Какой объм водорода будет получен из аппарата Киппа?

 

Решение:

 

СИ (2л = 2000см3)

 

1) уравнение реакции:

Zn + 2HCI ---> ZnCI₂ + H₂

 

2) Ищем количество соляной кислоты:

n(HCI) = V(HCI)*ρ*W / M(HCI) = 2000 * 1,1 * 0,2 / 36,5 = 12 моль

 

3) Ищем количество цинка:

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 98.1 / 65 = 1.5 моль

 

Видно, что соляная кислота в избытке. Считать будем по цинку, который весь растворится...

С 1,5 моль цинка прореагирует 3 моль соляной кислоты..

 

Также из уравнения реакции видно, что : n(Zn) = n(H₂)

Ну и далее ищете объем...

 

На алюминий воздействовали 70мл р-ра серной кислоты,конц которой 2l/mol. Выделилось 2,69(чего,не написано) газа. Вычислите,сколько алюминия прореагировало. Какова масса безводной серной кислоты.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2

n(H2SO4)=0.07*2000=140mol

Сколько прореагировало алюминия

3-140моль

2-х моль

х=93,3моль.

93,3*27=2520г - и ведь же не правильно

 

 

а как дальше узнать сколько прореагировало алюминия,и что значит безводная серная кислота?

 

Вы торопитесь, делайте все не спеша и по порядку...

Сначала все в систему СИ (если надо) А тут надо!!!

Уравнения реакции

Потом ищете количества вещества

[Ищущий_Знания]

Благодарю.

V(H2)=1.5*22.4=33.6л - теперь все вышло

 

На алюминий воздействовали 70мл р-ра серной кислоты,конц которой 2l/mol. Выделилось 2,69(чего,не написано) газа. Вычислите,сколько алюминия прореагировало. Какова масса безводной серной кислоты.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2

n(H2SO4)=0.07л*2l/mol=0.14mol

 

Кол-во цинка = 0,14/3*2=0.09mol

0.09mol*27g/mol=2.43g - не сходится с ответом

 

Не пойму, где надо применять 2,69 газа?

[Уральский химик]

Это задача на избыток и недостаток.

 

Поэтому ищем количество серной кислоты и количество водорода...

[Леша гальваник]

Избыток/недостаток посчитайте.

[Уральский химик]

Кстати, 2I/moI. Наверно Вы хотели написать, так 2 моль/л

[Ищущий_Знания]

Кстати, 2I/moI. Наверно Вы хотели написать, так 2 моль/л

Да , или нет.Посмотрел в тетрадь,там литр/моль.

Кол-во серной кислоты = 0,14моль

Кол-во водорода = 2,69/22,4=0,12моль - в недостатке

 

Кол-во алюминия = 0,12*2/3 * 27=2,16 г

 

А что делать с безводной серной кислотой?

 

Нашел что это такое, но как найти не знаю

Изменено 11 Августа, 2012 в 10:01 пользователем Ищущий_Знания