Нужна помощь в повторении (органика, задачи, соли, кислоты и т.д.)

[Ищущий_Знания]

Вы правы.

Буду пробовать сначала

 

насыпано 5,42 г смеси оксида меди (2) и оксида меди (1)

Значит это СuO+Cu2O

 

пропущено 1,792л водорода

Значит на всю трубку всего 1,792л водорода

Если из 0,08моль водорода на первый оксид уйдет 0,05моль(допустим),то на второй останется только 0,03моль

 

Представим,что водород сначало реагирует с оксидом (1)

 

Cu2O+H2=2Cu+H2O

n(H2)=1.792/22.4=0.08mol - всего у нас на 2 оксида 0,08моль

M(Cu2O)=64*2+16=144g/mol

можем сделать пропорцию

х/144 * 26.5% = 0.08mol

 

x=3,0528г - кол-во оксида меди из смеси

Кол-во выделившейся меди = 3,0528/144 * 64=1.3568g

 

Переходим ко 2ому оксиду

H₂ + CuO → Cu + H₂O

Из первого уравнения мы видим,что у нас осталось 0,08моль-0,0212моль= 0,0588моль водорода,который пойдет на 2ой оксид

 

x/80=0.0588

x=4.704g

тут я и останавливаюсь,ибо 4.704g+3,0528 не равно 5,42 г . Где у меня ошибка?

[qerik]

тут я и останавливаюсь,ибо 4.704g+3,0528 не равно 5,42 г . Где у меня ошибка?

Водород в избытке.

[Ищущий_Знания]

То есть вот 1ая реакция

Cu2O+H2=2Cu+H2O

 

Водород в избытке

значит считаем по оксиду

его кол-во равно 26,5%*144/144=0.256mol

m(Cu)=0.256*64*2=32.768 и опять не то

 

может я не с того начинаю?

[qerik]

Спасибо

Через трубку,в которую насыпано 5,42 г смеси оксида меди (2) и оксида меди (1),содержащей 26,5% окисда меди (1),пропущено 1,792л водорода. Вычислить массу образовавшейся меди.

!!!!!!!!!

[Ищущий_Знания]

Точно, а я все это время считал,что эти 26,5% имелось ввиду,что это кол-во оксида в смеси оксида (1) :bh:

Кол-во Сu2O = 5.42*26.5/100=1.4363г

Cu2O+H2=2Cu+H2O

n(Cu2O)=1.4363г/144=0.009974mol

m(Cu)=1.276g

 

m(CuO)=5.42-1.4363г=3.9837

H₂ + CuO → Cu + H₂O

n(CuO)=3.9837/80=0.04979mol

m(Cu)=0.04979mol*64=3.1865

 

3.1865g+1.276g=4.47g

 

Надеюсь сейчас все нормально?

[Ищущий_Знания]

В 505мл 1,1% раствора гидроксида калия,плотность которого 1,008g/cm3, добавили 1,12л оксида углерода.Вычислите массовую долю образовавшегося в растворе вещества.

 

Прежде чем начну решать,хотелось бы услышать что получится тут

KOH+CO2= KHCO3 или K2CO3+H2O?

Изменено 14 Августа, 2012 в 11:31 пользователем Ищущий_Знания

[rrr]

Сначала 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

А потом уже K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3

Изменено 14 Августа, 2012 в 11:37 пользователем rrr

[Ищущий_Знания]

Спасибо

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

n(KOH)=505*0.011*1.008/56=0.09999mol=0,01моль

n(CO2)=1.12/22.4=0.05 моль

у нас оксида в избытке,получется,что

на 0,01 моль гидроксида пойдет 0,01/2моль оксида,т.е. 0,025моль

n(K2CO3)=0.025моль

 

K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3

у нас осталось 0,05-0,025=0,025моль оксида

у нас получилось из первого уравнения 0,025моль гидроксида

получается,что 0,025 моль реагирует с 0,025молями. Это даже видно по уравнению.

А соли получилось в раза больше (0,025+0,025=0,05 моль)

c(2KHCO3)=0.05*100=5g

 

m(р-ра)= дальше не знаю. у нас есть 505мл*1,008 + 1,12 литров газа + 5г соли. Как же правильно узнать,массу р-ра?

[rrr]

масса раствора щелочи + масса оксида

[Ищущий_Знания]

а как массу оксида узнать? Нам ведь даны только литры. или 44*0,05=2,2г

5/2,2+509,04+5*100%=0.9% ?