Домашняя хим. лаборатория

[REA_99]

если надо серку,есть один "фокус":

2AgNO3+Na2S2O3+H2O=Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

a потом Ag2S+HNO3=H2S+AgNO3

а электролит,конечно идеальный вариант .

[andreybotanic]

если надо серку,есть один "фокус":

2AgNO3+Na2S2O3+H2O=Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

a потом Ag2S+HNO3=H2S+AgNO3

а электролит,конечно идеальный вариант .

электролит конечно проще. а вот такой вопрос к тем кто его выпаривал: олеум удавалось получить? или это в принципе невозможно?

[aversun]

выпариванием в принципе невозможно

[Francium]

уксусная кислота здесь не нужна,нужна неорганическая кислота.

KI+H2SO4=>K2SO4+I

KI+H2O2=I2 + O2 + H2O

Это с йодидом калия,который есть в аптечном йоде

Уксусная кислота подходит сам проверял, вот только выход меньше.

[Francium]

Выпариванием электролита не получиш олеум.О́леум — раствор серного ангидрида SO₃ в 100%-й серной кислоте H₂SO₄.

[Francium]

Опишу, как получить NaOH из Na2CO3 (Кальцинировання сода). Для калия аналогично, только вместо соды взять поташ (весовые доли будут другие).

Общие сведения.

NaOH – едкий натрий. Входит в состав чистящего средства «Крот».

Применяется при изготовлении хлората калия методом электролиза, глицерина, а также некоторых ВВ. Других его применений в пиротехнике я, к сожалению не знаю. На его основе можно попробовать сделать манганат натрия, который может заменять марганцовку в некоторых составах (например, с магнием). Лично я манганат натрия (Na2MnO4) не делал, но думаю, что он имеет схожие с манганатом калия свойства, который здорово жахнул в смеси с магнием.

Реактивы:

1) Сода стиральная (Na2CO3).

2) Са(OH)2 – гашеная известь (лучше купить так называемую бордосскую смесь (медный купорос + Ca(OH)2)). Продается в садоводческих магазинах.

Оборудование:

1) Воронка с фильтром

2) Колба или другой термостойкий сосуд.

3) Весы

4) Выпаривательный сосуд

Изготовление.

 

1. Отвесите 10гр Соды и 7гр Гашеной извести.

2. Растворите Соду в воде и подогрейте сосуд, чтобы вся сода растворилась.

3. Добавьте гашеную известь.

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

4. Отфильтруйте осадок (обычный мел) и выпарите раствор.

5. Полученную гадость растолките в ступке.

Внимание!

Едкое вещество! Работайте только в перчатках!

Примечания по полученному реактиву:

Раствор NaOH надолго не оставляйте в открытой таре, а то он перейдет обратно в соду, реагируя с углекислым газом, который входит в состав воздуха.

 

Немного теории:

Теоретические методы. (Не проверял).

Получение KOH

K2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2KOH.

СaSO4- гипс

Получение NaOH

Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH.

Эти методы не проверял. Теоретически все должно получится, только конечный продукт будет чуть-чуть загрязнен гипсом, который немного растворим в воде.

K2SO4 – продается как удобрение

Изменено 30 Июля, 2012 в 21:35 пользователем Nil admirari

[Murasaki]

Добавлю еще немного.

В аптеках можно поискать карболовую кислоту - это фенол, резорцинол - это резорцин.

Потом таблетки Денол - это субцитрат висмута, можно воздействовать щелочью и получить оксид висмута.

Батарейки и акуумы: из батареек с надписью Lithium можно вытащить чистый металлический литий, но не берите литий-ионные и литий-полимерные аккумы.

Из обычных батареек можно вытащить оксид марганца. Из аккумов с надписью Ni MH можно вытащить никель или его соединение, точно не знаю.

Аккумуляторный электролит - это 37% серная кислота.

Иногда в хозмагах можно найти ортофосфорную кислоту, также её можно найти у мужиков, которые торгуют радиодеталями и пр., у них же можно купить дихлоретан.

В баллонах с газом можно купить изобутан и бутан.

Крот - это гидроксид натрия.

ПВА - поливинилацетат.

Из аккумов для автомобиля, кроме электролита можно достать свинец.

Для свинца можно взять и грузила или дробь/картечь, но в ней может быть еще и сурьма.

Как индикатор на кислоты можно взять зеленку.

Как индикатор на щелочи можно взять спиртовую настойку каких-нибудь ягод, которые имеют красную или фиолетовую окраску, например вишня, черника, тутовник,может быть их можно и на кислоты использовать, точно уже не помню. ( я этим методом пользуюсь для определения натуральности сока, берете сок, добавляете туда соды или другой щелочи и если он изменяет окраску, значит он из натуральных ягод, если нет, значит там красители.)

Раньше в аптеках продовали еще и нитрат серебра и фенолфталеин(индикатор на щелочи/слабительное).

Вообще аптека - это кладезь хим реактивов.

Из старых лампочек можно сворганить самопальные колбы, а из больших аптечных ампул - маленькие пробирки, тут главное стаклорез нужен. И лампу прежде чем резать, надо ей через дно дырку внутрь проделать, а то там вакуум, лопнет.

Изменено 29 Июля, 2012 в 17:18 пользователем Murasaki

[andreybotanic]

Добавлю еще немного.

В аптеках можно поискать карболовую кислоту - это фенол, резорцинол - это резорцин.

Потом таблетки Денол - это субцитрат висмута, можно воздействовать щелочью и получить оксид висмута.

Батарейки и акуумы: из батареек с надписью Lithium можно вытащить чистый металлический литий, но не берите литий-ионные и литий-полимерные аккумы.

Из обычных батареек можно вытащить оксид марганца. Из аккумов с надписью Ni MH можно вытащить никель или его соединение, точно не знаю.

Аккумуляторный электролит - это 37% серная кислота.

Иногда в хозмагах можно найти ортофосфорную кислоту, также её можно найти у мужиков, которые торгуют радиодеталями и пр., у них же можно купить дихлоретан.

В баллонах с газом можно купить изобутан и бутан.

Крот - это гидроксид натрия.

ПВА - поливинилацетат.

Из аккумов для автомобиля, кроме электролита можно достать свинец.

Для свинца можно взять и грузила или дробь/картечь, но в ней может быть еще и сурьма.

Как индикатор на кислоты можно взять зеленку.

Как индикатор на щелочи можно взять спиртовую настойку каких-нибудь ягод, которые имеют красную или фиолетовую окраску, например вишня, черника, тутовник,может быть их можно и на кислоты использовать, точно уже не помню. ( я этим методом пользуюсь для определения натуральности сока, берете сок, добавляете туда соды или другой щелочи и если он изменяет окраску, значит он из натуральных ягод, если нет, значит там красители.)

Раньше в аптеках продовали еще и нитрат серебра и фенолфталеин(индикатор на щелочи/слабительное).

Вообще аптека - это кладезь хим реактивов.

Из старых лампочек можно сворганить самопальные колбы, а из больших аптечных ампул - маленькие пробирки, тут главное стаклорез нужен. И лампу прежде чем резать, надо ей через дно дырку внутрь проделать, а то там вакуум, лопнет.

а отработанный электролит годится?

а колба из лампы выдержит нагревание? да и вообще, там стекло то тонкое слишком... и как потом этой колбой с дыркой на дне пользоваться?

[AntrazoXrom]

если надо серку,есть один "фокус":

2AgNO3+Na2S2O3+H2O=Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

a потом Ag2S+HNO3=H2S+AgNO3

а электролит,конечно идеальный вариант .

Это как интересно так получилось: взяв в качестве сырья нитрат серебра, через цепочку опять получился нитрат серебра? Самопроизвольно эти процессы не будут идти, укажите условия.

2AgNO3+Na2S2O3+H2O=Ag2S2O3+H2O - явно не верная реакция, и вода лишняя, и не все продукты прописаны.

[Nil admirari]

Francium неплохая баночка с магнием. МПФ-4?

 

ЗЫ: еще раз напишите полупрозрачным шрифтом, редактировать не буду, просто удалю сообщение.