Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[Razor8]

Еще вопрос. в колбе находится около 100 грамм черной массы.. киселеобразной. Предположительно пиридин хлорид с примесями. Я захотел вытащить оттуда примеси, посушил в вакууме на 130С сутки. Попробовал полученное растворить в диэтиловом эфире- не растворяется. Вообще не растворяется. Налил немного воды - растворилось так, что диэтиловый эфир не отделяется от воды. долил ДЭ. отделилось около 20% долитого эфира.. что я делаю не так? почему ДЭ не отделяется?

Небольшое уточнение.. ДЭ отделяется но в виде пены.. и взвешенной мути. Мне поможет только центрифуга? как выгнать пузырьки воздуха и ускорить разделение?

Пропустить через мелкую сетку раствор с пузырьками?

Изменено 20 Августа, 2013 в 15:19 пользователем Razor8

[dmr]

 

Нитрид плавится при 845°С без разложения. Если оставить литий в атмосфере сухого азота при обычной температуре или небольшом нагреве.

речь шла о том что бы греть в атмосфере азота карбид лития,что бы получить нитрид,но меня терзают смутные сомнения,что вместо карбида получится цианид. Но по цианиду лития ничего в сети не нашел. Просветите пожалуйста,что получится?

[aversun]

речь шла о том что бы греть в атмосфере азота карбид лития,что бы получить нитрид,но меня терзают смутные сомнения,что вместо карбида получится цианид. Но по цианиду лития ничего в сети не нашел. Просветите пожалуйста,что получится?

Ничего не получится.

[dmr]

А почему ничего не получится? Вроде после разложения карбида там будет присутствовать расплав литиия,в атмосфере азота. Неужели они не захотят связаться.

И при повышении температуры,скорость реакции как правило растет???

Изменено 21 Августа, 2013 в 04:31 пользователем dmr

[Васек]

Из Википедии: Для получения диметилсульфата в лаборатории используются различные методы.

Простейший — этерификация серной кислоты с метанолом:

2 CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2 H2O

Другой возможный способ включает в себя дистилляцию метилсерной кислоты в вакууме (перегонка 60 % олеум с метанолом):

2 CH3HSO4 → H2SO4 + (CH3)2SO4

А теперь вопрос: Первый способ - это реальность или просто ошибка? Если да, то ради чего связываются с олеумом?

[aversun]

А почему ничего не получится? Вроде после разложения карбида там будет присутствовать расплав литиия,в атмосфере азота. Неужели они не захотят связаться.

И при повышении температуры,скорость реакции как правило растет???

По Степину, карбид лития может быть получен при непосредственном взаимодействии лития и углерода в вакууме при 650—700°С, т.е. температура разложения его выше этих цифр, если вы будите хорошо греть карбид лития в токе азота, то может что и получится, но т.к. ни один из продуктов не летуч, я не вижу причин, чего бы ему менять шило на мыло, посчитайте, выгодна ли будет такая реакция.

[dmr]

Очень выгодна у карбида энтальпия тьфу и растереть,а в азоте литий прям горит

 

Разве что ле шателье принцип помешает,типа экзо лучше при понижении

[arlerssk]

Подскажите пожалуйста, окись меди CuO (черная) является полупроводником? Если да, то "p" или "n" - типа?

[aversun]

Подскажите пожалуйста, окись меди CuO (черная) является полупроводником? Если да, то "p" или "n" - типа?

Вообще-то, полупроводником является закись меди, Cu2O, а СuО – диэлектрик

[arlerssk]

Вообще-то, полупроводником является закись меди, Cu2O, а СuО – диэлектрик

 

Я тоже так думал. Но в меднозакисных вентилях используется именно CuO - в роли полупроводника.

 

Цитата из вики: ... представляет собой медную пластину, на поверхность которой нанесён слой закиси меди. Слой закиси меди получается при термической обработке меди в атмосфере кислорода. Внешний слой, полученный при избытке кислорода, приобретает свойство p-проводимости, а слой, прилегающий к медной пластине при недостатке кислорода приобретает свойство n-проводимости.

 

Получается, CuO - полупроводник p-типа?

Изменено 21 Августа, 2013 в 08:53 пользователем arlerssk