Наталья877 Опубликовано 7 Августа, 2012 в 20:43 Поделиться Опубликовано 7 Августа, 2012 в 20:43 Есть раствор Na2S, моль ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S 2-. Определите химическое количество Na2S? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Августа, 2012 в 04:06 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 04:06 Есть раствор Na2S, моль ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S 2-. Определите химическое количество Na2S? Ошибка в условии. В растворе содержащем только Na2S ионов натрия всегда будет ровно в два раза больше чем сульфид-ионов (гидролизом пренебрегая) Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:02 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:02 Ошибка в условии. В растворе содержащем только Na2S ионов натрия всегда будет ровно в два раза больше чем сульфид-ионов (гидролизом пренебрегая) Наверное гидролизом пренебрегать не стоит. Ссылка на комментарий
Наталья877 Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:23 Автор Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:23 Наверное гидролизом пренебрегать не стоит. Полностью задача выглядит так К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперемента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперементе. Есть даже решение, но не понятно как найти моли S-2 из выражения После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2 Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:27 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:27 Так это всё меняет! Ссылка на комментарий
Наталья877 Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:29 Автор Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:29 Есть несклько вариантов решения задачи, но мне не понятно как простым способом выяснить моли S-2 Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:33 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:33 Есть несклько вариантов решения задачи, но мне не понятно как простым способом выяснить моли S-2 Пусть добавили х моль сульфида натрияТогда [Na+]=2x [s2-]=x-0,012 2x/(x-0,012)=6 Находите х, затем массу Na2S, а затем и массу насыщенного раствора Ссылка на комментарий
Наталья877 Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:45 Автор Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:45 ответ: 7,02 Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:46 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:46 Полностью задача выглядит так К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперемента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперементе. Есть даже решение, но не понятно как найти моли S-2 из выражения После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2 Вы что издеваетесь? А раньше выложить задачу вам что мешало? А то написали что-то типа "Вовочка сьел три яблока, вычислите массу Луны" и все :angry: Ссылка на комментарий
Наталья877 Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:48 Автор Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2012 в 09:48 меня интересует не полностью задача а часть ее решения Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти