Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Azizka

определить pH раствора и объем.

Рекомендованные сообщения

1) Чему равен pH раствора NH3*H2O. если концентрация его составляет 0,01 моль/л?

 

2) Вычислить pH буферного раствора, если к 50 мл 0,15 М раствора NaOH добавлено 25 мл 0,2 М раствора NaH2PO4?

 

3) Какой объем серной кислоты (плотность 1,54 г/см3) надо взять. что бы приготовить 6 л точно 0,5 М раствора?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проверьте, пожалуйста, решение.

1) Чему равен pH раствора NH3*H2O. если концентрация его составляет 0,01 моль/л?

 

K(NH3*H2O) = 1,76*10-5.

α = (K/C)1/2 = (1,76*10-5/0,01)1/2 = 0.0419.

 

[ОH-] = αC = 0.0419*0.01 = 0.000419 моль/л

pOH = - lg[OH-] = -lg0.000419 = 3.37

pH = 14 - pOH = 14 - 3.37 = 10.63

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проверьте, пожалуйста, решение.

 

 

K(NH3*H2O) = 1,76*10-5.

α = (K/C)1/2 = (1,76*10-5/0,01)1/2 = 0.0419.

 

[ОH-] = αC = 0.0419*0.01 = 0.000419 моль/л

pOH = - lg[OH-] = -lg0.000419 = 3.37

pH = 14 - pOH = 14 - 3.37 = 10.63

Благодарю за помощь, вы бы не могли с остальными помоч?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3) Какой объем серной кислоты (плотность 1,54 г/см3) надо взять. что бы приготовить 6 л точно 0,5 М раствора?

5.2 л ?

Нет, бред. Мы взяли 5.2 и приготовили 6 литров.

Ответы есть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3) Какой объем серной кислоты (плотность 1,54 г/см3) надо взять. что бы приготовить 6 л точно 0,5 М раствора?

 

Помогите разобраться.

 

n=V*C = 6*0.5 = 3 mol

m = n*M = 3*98 = 294 g

V = 294/1.54 = ...

 

В чем допущена ошибка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...