Помогите найти концентрацию

[Andreiq1]

Дано давление насыщенного пара уксусной кислоты = 15.9 мм рт ст = 2120 Па; Какая будет концентрация уксусной кислоты кг/м^3 ?

Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона? PV=nRT для 1m^3 будет P=CRT C=P/RT (моль/m^3) v=m/M => C=P*M/(RT*10^3) = 2120*60/(8.314*298*10^3)=5.13*10^(-2) кг/м^3 = 5.13 г/м^3 Правильно? И еще раз суть вопроса: Является ли давление насыщенного пара уксусной кислоты парциальным?

[M_GM]

Дано давление насыщенного пара уксусной кислоты = 15.9 мм рт ст = 2120 Па; Какая будет концентрация уксусной кислоты кг/м^3 ?

Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона? PV=nRT для 1m^3 будет P=CRT C=P/RT (моль/m^3) v=m/M => C=P*M/(RT*10^3) = 2120*60/(8.314*298*10^3)=5.13*10^(-2) кг/м^3 = 5.13 г/м^3 Правильно? И еще раз суть вопроса: Является ли давление насыщенного пара уксусной кислоты парциальным? Да, является. Если речь идет о концентрации уксусной кислоты в газовой фазе (текст задачи дан не полностью) то решение верное. За исключением: 5.13*10^(-2) кг/м^3 = 51,3 г/м^3

Если речь идет о концентрации кислоты в растворе, и речь идет о давлении насыщенного пара над раствором уксусной кислоты, то это задача на закон Рауля:

По закону Рауля, N = (P₀ - Р)/Р₀, где N - мольная доля растворенного вещества, - давление насыщенного пара воды при этой же температуре.

[Andreiq1]

Если речь идет о концентрации кислоты в растворе, и речь идет о давлении насыщенного пара над раствором уксусной кислоты, то это задача на закон Рауля:

По закону Рауля, N = (P₀ - Р)/Р₀, где N - мольная доля растворенного вещества, - давление насыщенного пара воды при этой же температуре.

Пасиб, меня ток газовая фаза интересовала = ) Изменено 9 Сентября, 2012 в 18:58 пользователем Andreiq1

[Гость Ефим]

Дано давление насыщенного пара уксусной кислоты = 15.9 мм рт ст = 2120 Па; Какая будет концентрация уксусной кислоты кг/м^3 ?

Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона? PV=nRT для 1m^3 будет P=CRT C=P/RT (моль/m^3) v=m/M => C=P*M/(RT*10^3) = 2120*60/(8.314*298*10^3)=5.13*10^(-2) кг/м^3 = 5.13 г/м^3 Правильно? И еще раз суть вопроса: Является ли давление насыщенного пара уксусной кислоты парциальным?

Привдекать уравнение Менделеева-Клайперона тут нет смысла, проще воспользоваться следствием из него (при прочих равных условиях парциальное давление компонента газовой смеси пропорционально его концентрации). Если считать пар уксусной кислоты идеальным газом, то простейший расчёт даёт:

15.9/760*60/22.4*1000 = 56.0 г/м3 , где 60 - молярная масса уксусной кислоты.

В Ваших расчётах - явная ошибка (я не стал вдаваться в них).

 

Впрочем, к реальности эта цифра никакого отношения не имеет, поскольку даже в парах уксусная кислота изрядно димеризована (при умеренных температурах).

[M_GM]

Привдекать уравнение Менделеева-Клайперона тут нет смысла, проще воспользоваться следствием из него (при прочих равных условиях парциальное давление компонента газовой смеси пропорционально его концентрации). Если считать пар уксусной кислоты идеальным газом, то простейший расчёт даёт:

15.9/760*60/22.4*1000 = 56.0 г/м3 , где 60 - молярная масса уксусной кислоты.

В Ваших расчётах - явная ошибка (я не стал вдаваться в них).

 

Впрочем, к реальности эта цифра никакого отношения не имеет, поскольку даже в парах уксусная кислота изрядно димеризована (при умеренных температурах).

Расхождение (51,3 и 56,0) обусловлено тем, что величина 22,4 относится к температуре 273К, а автор использовал Т=298К. В тексте про температуру ничего не сказано, а давление все же зависит не только от концентрации, но и от температуры. Поэтому, предложенный упрощенный расчет будет верен только для 273K, а уравнение М-К позволяет учитывать и температуру.

Про димеризацию - согласен.

Изменено 10 Сентября, 2012 в 02:50 пользователем M_GM

[Гость Ефим]

Расхождение (51,3 и 56,0) обусловлено тем, что величина 22,4 относится к температуре 273К, а автор использовал Т=298К.

У автора я увидел 5.13 г/м^3 - а это ни в какие ворота не лезет. Видимо, он где-то ошибся порядком.