Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите найти концентрацию


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Дано давление насыщенного пара уксусной кислоты = 15.9 мм рт ст = 2120 Па; Какая будет концентрация уксусной кислоты кг/м^3 ?

Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона? PV=nRT для 1m^3 будет P=CRT C=P/RT (моль/m^3) v=m/M => C=P*M/(RT*10^3) = 2120*60/(8.314*298*10^3)=5.13*10^(-2) кг/м^3 = 5.13 г/м^3 Правильно? И еще раз суть вопроса: Является ли давление насыщенного пара уксусной кислоты парциальным?

Ссылка на сообщение

Дано давление насыщенного пара уксусной кислоты = 15.9 мм рт ст = 2120 Па; Какая будет концентрация уксусной кислоты кг/м^3 ?

Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона? PV=nRT для 1m^3 будет P=CRT C=P/RT (моль/m^3) v=m/M => C=P*M/(RT*10^3) = 2120*60/(8.314*298*10^3)=5.13*10^(-2) кг/м^3 = 5.13 г/м^3 Правильно? И еще раз суть вопроса: Является ли давление насыщенного пара уксусной кислоты парциальным? Да, является. Если речь идет о концентрации уксусной кислоты в газовой фазе (текст задачи дан не полностью) то решение верное. За исключением: 5.13*10^(-2) кг/м^3 = 51,3 г/м^3

Если речь идет о концентрации кислоты в растворе, и речь идет о давлении насыщенного пара над раствором уксусной кислоты, то это задача на закон Рауля:

По закону Рауля, N = (P0 - Р)/Р0, где N - мольная доля растворенного вещества, - давление насыщенного пара воды при этой же температуре.

Ссылка на сообщение

Если речь идет о концентрации кислоты в растворе, и речь идет о давлении насыщенного пара над раствором уксусной кислоты, то это задача на закон Рауля:

По закону Рауля, N = (P0 - Р)/Р0, где N - мольная доля растворенного вещества, - давление насыщенного пара воды при этой же температуре.

Пасиб, меня ток газовая фаза интересовала = ) Изменено пользователем Andreiq1
Ссылка на сообщение

Дано давление насыщенного пара уксусной кислоты = 15.9 мм рт ст = 2120 Па; Какая будет концентрация уксусной кислоты кг/м^3 ?

Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона? PV=nRT для 1m^3 будет P=CRT C=P/RT (моль/m^3) v=m/M => C=P*M/(RT*10^3) = 2120*60/(8.314*298*10^3)=5.13*10^(-2) кг/м^3 = 5.13 г/м^3 Правильно? И еще раз суть вопроса: Является ли давление насыщенного пара уксусной кислоты парциальным?

Привдекать уравнение Менделеева-Клайперона тут нет смысла, проще воспользоваться следствием из него (при прочих равных условиях парциальное давление компонента газовой смеси пропорционально его концентрации). Если считать пар уксусной кислоты идеальным газом, то простейший расчёт даёт:

15.9/760*60/22.4*1000 = 56.0 г/м3 , где 60 - молярная масса уксусной кислоты.

В Ваших расчётах - явная ошибка (я не стал вдаваться в них).

 

Впрочем, к реальности эта цифра никакого отношения не имеет, поскольку даже в парах уксусная кислота изрядно димеризована (при умеренных температурах).

Ссылка на сообщение

Привдекать уравнение Менделеева-Клайперона тут нет смысла, проще воспользоваться следствием из него (при прочих равных условиях парциальное давление компонента газовой смеси пропорционально его концентрации). Если считать пар уксусной кислоты идеальным газом, то простейший расчёт даёт:

15.9/760*60/22.4*1000 = 56.0 г/м3 , где 60 - молярная масса уксусной кислоты.

В Ваших расчётах - явная ошибка (я не стал вдаваться в них).

 

Впрочем, к реальности эта цифра никакого отношения не имеет, поскольку даже в парах уксусная кислота изрядно димеризована (при умеренных температурах).

Расхождение (51,3 и 56,0) обусловлено тем, что величина 22,4 относится к температуре 273К, а автор использовал Т=298К. В тексте про температуру ничего не сказано, а давление все же зависит не только от концентрации, но и от температуры. Поэтому, предложенный упрощенный расчет будет верен только для 273K, а уравнение М-К позволяет учитывать и температуру.

Про димеризацию - согласен.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Расхождение (51,3 и 56,0) обусловлено тем, что величина 22,4 относится к температуре 273К, а автор использовал Т=298К.

У автора я увидел 5.13 г/м^3 - а это ни в какие ворота не лезет. Видимо, он где-то ошибся порядком.
Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика