artem27 Опубликовано 11 Октября, 2012 в 23:42 Автор Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2012 в 23:42 А ведь если давление постоянно - объём уже не константа. Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление. Получается: P = V*Pa/(V1 + V2 + V) P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V) P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V), где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы При этом: V1 = V01 - V V2 = V02 - V, где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220) После преобразований получаем: Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa] (420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003 Откуда V = 0.315 м3 V1 = 200 - 0.315 V2 = 220 - 0.315 А его объёмное содержание 0.075% Результат вполне соответствует мизерной константе. А ведь если давление постоянно - объём уже не константа. Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление. Получается: P = V*Pa/(V1 + V2 + V) P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V) P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V), где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы При этом: V1 = V01 - V V2 = V02 - V, где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220) После преобразований получаем: Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa] (420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003 Откуда V = 0.315 м3 V1 = 200 - 0.315 V2 = 220 - 0.315 А его объёмное содержание 0.075% Результат вполне соответствует мизерной константе. Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa] (420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003 а что это за 0,003?о_о Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Октября, 2012 в 05:20 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 05:20 (изменено) Рассчитать равновесное содержание фосгена, образующегося из оксида углерода и хлора, по следующим данным: t=850K V(CO)=200м^3 V(Cl2)=220m^3 Температурная зависимость константы равновесия Кр Па^-1 LgKp=-5020/T + 1,35LgT-5,582 я могу найти Кр,v(обьем) потом C(концентрацию) а что потом? kp=exp(-5020/T + 1,35LgT-5,582) n=v/Vm C=n/V Считаем, что процесс изохорный и указанные объемы газов смешаны при начальном давлении 101325Па и температуре 850KТогда парциальные давления газов: p1=101325*200/420=48250 p2=101325*220/420=53075 Находим константу: lgK =-5020/T + 1,35LgT-5,582 = -5020/850 + 1,35Lg850-5,582 = -5,906+3,955-5,582 = -7,533 K = 2,93*10-8 Пусть давление фосгена в равновесной смеси равно х Па, тогда давление исходных газов равно р1-х и р2-х соответственно. Выражение константы: K = 2,93*10-8 = х/[(p1-х)(p2-х)] Прибегаем к обычному в таких случаях упрощению: Поскольку константа очень мала, то величиной х в знаменателе по сравнению с р1 и р2 можно пренебречь: Получаем: 2,93*10-8 = х/(p1*p2), откуда х=2,93*48250*53075*10-8= 75 Па Доля фосгена в общем давлении = Объемная доля = 75/(101325-75)=75/101250=7,41*10-4 Это отвечает объему 420*7,41*10-4= 0,311м3 Результат близок полученному ранее: ... V = 0.315 м3 V1 = 200 - 0.315 V2 = 220 - 0.315 А его объёмное содержание 0.075% Результат вполне соответствует мизерной константе. Изменено 12 Октября, 2012 в 05:30 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
artem27 Опубликовано 12 Октября, 2012 в 09:30 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 09:30 спасибо большое всем Ссылка на комментарий
artem27 Опубликовано 12 Октября, 2012 в 09:55 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 09:55 спасибо большое всем спасибо большое всем спасибо большое всем Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти