Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

artem27

помогите с физ химией

Рекомендованные сообщения

p(p10 + p20 - p)*100%

 

а здесь р умножить на выражения в скоьбах или делить,я думаю делить?

 

Р10=48,2 кПа

Р20=53,1 кПа

р=123,56 кПа

конец будет с минусом=(

 

 

 

Получим:

Kp = p/((p10 - p)*(p20 - p))

Выражение сводится к квадратному уравнению, из которого получаем p.

0,012=x/(x^2-101,3x+2559,42)

вот что вышло у меня в Кр

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Да, ерунда получается. Ошибсе я, всё не как-то не так. Но я предупреждал - я не богоподобен, даже при наличии гугля. :blush:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какая-то маленькая константа равновесия - 3*10-8

У меня получается, что фосген там практически не образуется

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитать равновесное содержание фосгена, образующегося из оксида углерода и

хлора, по следующим данным:

t=850K

V(CO)=200м^3

V(Cl2)=220m^3

Температурная зависимость константы равновесия Кр Па^-1

LgKp=-5020/T + 1,35LgT-5,582

 

CO + Cl2 ↔ COCl2

Раз даны объемы газов, и не указано давление, давление считаем постоянным и равным

101325 Па.

По уравнению Менделеева - Клапейрона находим число моль исходных веществ:

n = PV / RT

Общий объем системы 420 м3

Находим исходные концентрации веществ.

С = n / V

C(CO) = a моль/л

С(Cl2) = b моль/л

Дальше все просто:

Образовалось х фосгена, следовательно затрачено по х СО и Cl2

Кр = х / (а-х)*(b-x)

 

Впрочем, чтобы отбросить детский сад с пересчетами, можно сделать так:

n ~ V i

x - объем фосгена, тогда:

Кр = х / (200 - х)*(220 - х)

 

Но при данном уравнении Кр = f(T) у вас в любом случае получится 0.

Проверяйте условие.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Общий объем системы 420 м3

Находим исходные концентрации веществ.

С = n / V

А ведь если давление постоянно - объём уже не константа.

Парциальное давление P = V/Vs*Pa, где V - объём компонента, Vs - суммарный объём, Pa - общее давление.

Получается:

P = V*Pa/(V1 + V2 + V)

P1 = V1*Pa/(V1 + V2 + V)

P2 = V21*Pa/(V1 + V2 + V),

где P1 - равновесное давление CO, P2 - равновесное давление Cl2, P - то же COCl2. V1, V2 и V - соответственно их объёмы

При этом:

V1 = V01 - V

V2 = V02 - V,

где V01 и V02 - начальные объёмы соответствующих газов (200 и 220)

После преобразований получаем:

Kp = V*(420 - V)/[(200 - V)*(220 - V)*Pa]

(420*V - V2)/(44000 - 420*V + V2) = Kp*Pa = 0.003

Откуда V = 0.315 м3

V1 = 200 - 0.315

V2 = 220 - 0.315

А его объёмное содержание 0.075%

Результат вполне соответствует мизерной константе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А ведь если давление постоянно - объём уже не константа.

 

В каком плане объем не константа? Вы хотите сказать, что общий объем закрытой системы (а иначе смысла вообще нет) будет меняться?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

В каком плане объем не константа? Вы хотите сказать, что общий объем закрытой системы (а иначе смысла вообще нет) будет меняться?

Если реакция идёт при постоянном давлении - то объём, естественно, меняется. Нигде не сказано, что процесс изохорный, а не изобарный.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нигде не сказано, что процесс изохорный, а не изобарный.

Также нигде не сказано, что он изобарный.

Кроме того, C = n/V это расчет начальных концентраций веществ, но никак не в любой промежуток времени.

Сказано только, что он изотерма.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Также нигде не сказано, что он изобарный.

Кроме того, C = n/V это расчет начальных концентраций веществ, но никак не в любой промежуток времени.

Сказано только, что он изотерма.

А я концентрации вообще не считаю. Оба начальных объёма - при 850С (иное не сказано).

 

Тут вообще - мало что сказано :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а можно например так попробывать,найти число моле СО и хлора при станд.усл?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...