bobmagfan Опубликовано 28 Октября, 2012 в 16:56 Автор Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2012 в 16:56 Для указанной реакции вычислите ΔrH0298, ΔrG0T, KTравн. На основе расчетов сделайте вывод о тепловом эффекте процесса, его термодинамической возможности при заданных температурах и положении химического равновесия. Какие условия и как следует изменить для увеличения выхода продуктов реакции. Fe3O4(к) + CO(г) ↔ 3FeO(к) + CO2(г) Т=500,2000 К Сообщение свое стери и создай отдельно тему а не в чужой теме... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Октября, 2012 в 00:40 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2012 в 00:40 а нет ошибся неправильно ΔS посчитал ΔS=129 ΔS(хр)=(44+205)-120 так же вроде что (44+205) это конечная а 120 это исходящая И так вроде решил проверте меня: ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0 Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0 ΔH(хр)=(0+0)-(-31)=31 Кдж 31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх ΔS(хр)=(44+205)-120=129 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх Δ G° = Δ H° - TΔ S° Далее для 300 ΔG=31000-(300*129)=-7700 Дж или -7.7 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0 Для 500 ΔG=31000-(500*129)=33500 Дж или -33.5 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0 Вот теперь по моему правильно как вы считаете? ΔS(хр)=(44+205)-120=129 - а учитывать коэффициенты надо? Ag20(кр)=2Ag(кр) + 1/202 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти