Billman Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 18:34 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 18:34 Знаете массу NO2 найдите n(NO2) и n(NaOH) найдете n(H2O) n(NaNO3) n(NaNO2) зате найдите их массы и сложите с массой воды, которая находится в растворе NaOH получим массу полечившегося раствора масса(NaNO3)/массу раствора и есть массовая доля NaNO3 в растворе Ссылка на комментарий
alisok Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 18:35 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 18:35 А, ну да, там азотка в избытке, для 12 г меди надо 50.4, даже написал это, а что-то все равно не так сделал дальше Сейчас перерешаю Тогда получается 4.3 % fixed Можно полное решение? Написать или сфоткать,заранее спасибо) Ссылка на комментарий
MaoZeDong_comes Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 18:45 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 18:45 Знаете массу NO2 найдите n(NO2) и n(NaOH) найдете n(H2O) n(NaNO3) n(NaNO2) зате найдите их массы и сложите с массой воды, которая находится в растворе NaOH получим массу полечившегося раствора масса(NaNO3)/массу раствора и есть массовая доля NaNO3 в растворе едкий натр же не весь прореагировал. Можно полное решение? Написать или сфоткать,заранее спасибо) Так я же вам и так все подробнейшим образом расписал Ссылка на комментарий
Xerseq Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 21:07 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2012 в 21:07 (изменено) V(Ню)(cu)=12.7/64=0.2 моль mч.в(Hno3)=500*0,67*1.4=469г V(Ню)(hno3)=469/63=7.3 моль Медь в недостатке решаем по ней, значит V(Ню)(NO2)= 0.4 моль m(naoh)=500*1.33*0.3=199.5 v(ню)(naoh)=199.5/23=8моль no2 в недостатке решаем по нему V(ню)(nano3)=0.2 моль m(nano3)=0,2 *85=17г m(no2)=0.2*46=9.2г W(Nano3)=17/500+9.2*100=3.3% 3.3 получилось, хотя может и ошибся где, голова что-то не варит Изменено 6 Ноября, 2012 в 21:09 пользователем Xerseq Ссылка на комментарий
MaoZeDong_comes Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:16 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:16 V(Ню)(cu)=12.7/64=0.2 моль mч.в(Hno3)=500*0,67*1.4=469г V(Ню)(hno3)=469/63=7.3 моль Медь в недостатке решаем по ней, значит V(Ню)(NO2)= 0.4 моль m(naoh)=500*1.33*0.3=199.5 v(ню)(naoh)=199.5/23=8моль no2 в недостатке решаем по нему V(ню)(nano3)=0.2 моль m(nano3)=0,2 *85=17г m(no2)=0.2*46=9.2г W(Nano3)=17/500+9.2*100=3.3% 3.3 получилось, хотя может и ошибся где, голова что-то не варит По-моему, вы ошиблись в массе раствора едкого натра до реакции 500 - это миллилитры. И ещё у меня масса NO2 получилась 18.4 Ссылка на комментарий
GuffyGuiber Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:31 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:31 Мой ответ: 2,5%. Ссылка на комментарий
MaoZeDong_comes Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:37 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:37 (изменено) Мой ответ: 2,5%. У всех все разное :D а как вы решали? Не так, как я, например? Изменено 7 Ноября, 2012 в 11:37 пользователем MaoZeDong_comes Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:51 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:51 Правильный ответ 2,5% Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O m(р-ра HNO3)=V*p m(р-ра HNO3)=500*1,4 m(р-ра HNO3)=700г w(массовая доля) m(HNO3)=m(р-ра HNO3)*w m(HNO3)=700*0,67 m(HNO3)=429г n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) M(HNO3)=63 n(HNO3)=429/63 n(HNO3)=6,81моль n(Cu)=m/M M(Cu)=64г/моль n(Cu)=12,7/64 n(Cu)=0,2моль По уравнению на 1 моль меди приходится 4 моль азотной кислоты следовательно и 2 моль бурого газа оксида азота IV n(Cu)=4n(HNO3) n(HNO3)=0,2*4 n(HNO3)=0,8моль n(Cu)=2n(NO2) n(NO2)=0,2*2 n(NO2)=0,4моль 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O m(р-ра NaOH)=V*p m(р-ра NaOH)=665г m(NaOH)=w*m(р-ра NaOH) m(NaOH)=665*0,3 m(NaOH)=199,5г n(NaOH)=m/M M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=1,995/40 n(NaOH)=4,9875моль По уравнению n(NaOH)=n(NO2) n(NaOH)=0,4моль Следовательно 4,5875моль NaOH находятся в избытке 2n(NaNO3)=n(NO2) n(NaNO3)=0,2моль m(NaNO3)=n*M M(NaNO3)=85г/моль m(NaNO3)=0,2*85 m(NaNO3)=17г 2n(NaNO2)=n(NO2) n(NaNO2)=0,2моль m(NaNO2)=n*M M(NaNO2)=69г/моль m(NaNO2)=0,2*69 m(NaNO2)=13,8г 2n(H2O)=n(NO2) n(H2O)=0,2моль m(H2O)=n*M M(H2O)=18 m(H2O)=18*0,2 m(H2O)=3,6г Масса воды в растворе NaOH равна 665*0,7=465,5г Масса избытка NaOH равна 4,5875*40=183,5г Масса полечившегося раствора равна 465,5+183,5+3,6+13,8+17=683,4 Массовая доля NaNO3 равна (17/683,4)*100=2,49%=2,5% Ссылка на комментарий
GuffyGuiber Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:54 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:54 Правильный ответ 2,5% Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O m(р-ра HNO3)=V*p m(р-ра HNO3)=500*1,4 m(р-ра HNO3)=700г w(массовая доля) m(HNO3)=m(р-ра HNO3)*w m(HNO3)=700*0,67 m(HNO3)=429г n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) M(HNO3)=63 n(HNO3)=429/63 n(HNO3)=6,81моль n(Cu)=m/M M(Cu)=64г/моль n(Cu)=12,7/64 n(Cu)=0,2моль По уравнению на 1 моль меди приходится 4 моль азотной кислоты следовательно и 2 моль бурого газа оксида азота IV n(Cu)=4n(HNO3) n(HNO3)=0,2*4 n(HNO3)=0,8моль n(Cu)=2n(NO2) n(NO2)=0,2*2 n(NO2)=0,4моль 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O m(р-ра NaOH)=V*p m(р-ра NaOH)=665г m(NaOH)=w*m(р-ра NaOH) m(NaOH)=665*0,3 m(NaOH)=199,5г n(NaOH)=m/M M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=1,995/40 n(NaOH)=4,9875моль По уравнению n(NaOH)=n(NO2) n(NaOH)=0,4моль Следовательно 4,5875моль NaOH находятся в избытке 2n(NaNO3)=n(NO2) n(NaNO3)=0,2моль m(NaNO3)=n*M M(NaNO3)=85г/моль m(NaNO3)=0,2*85 m(NaNO3)=17г 2n(NaNO2)=n(NO2) n(NaNO2)=0,2моль m(NaNO2)=n*M M(NaNO2)=69г/моль m(NaNO2)=0,2*69 m(NaNO2)=13,8г 2n(H2O)=n(NO2) n(H2O)=0,2моль m(H2O)=n*M M(H2O)=18 m(H2O)=18*0,2 m(H2O)=3,6г Масса воды в растворе NaOH равна 665*0,7=465,5г Масса избытка NaOH равна 4,5875*40=183,5г Масса полечившегося раствора равна 465,5+183,5+3,6+13,8+17=683,4 Массовая доля NaNO3 равна (17/683,4)*100=2,49%=2,5% Вот это Вы нагромоздили...Но хоть ответ сошелся. Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:56 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2012 в 11:56 (изменено) Да просто ответы, которые выклыдывали на форум были какието не те вот и пришлось решать задачу так сказать "по действиям" Изменено 7 Ноября, 2012 в 11:56 пользователем Billman Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти