Задача ЕГЭ С4

[alisok]

Газ выделившийся при взаимодействии 12,7 г меди с 500 мл 67% азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл) растворили в 500 мл 30% едкого натра (плотность 1,33 г/мл). Определить массовую долю нитрата натрия?

 

 

 

Помогите пожалуйста..

Реакция написала:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (газ)

NO2(газ) +NaOH = NaNO2 + NaNo3 + H2O

[Billman]

Собственные мысли какие?

[M_GM]

Газ выделившийся при взаимодействии 12,7 г меди с 500 мл 67% азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл) растворили в 500 мл 30% едкого натра (плотность 1,33 г/мл). Определить массовую долю нитрата натрия?

 

 

 

Помогите пожалуйста..

Реакция написала:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (газ)

NO2(газ) +NaOH = NaNO2 + NaNo3 + H2O

считаем количество вещества меди (моль) азотной кислоты, определяем, что в избытке, недостатке.

[alisok]

Собственные мысли какие?

 

Многое распробовала, ну для начала найти массу по формуле m=V*p(плотность)

не знаю не получается..намекните как-нибудь..))))

[M_GM]

Многое распробовала, ну для начала найти массу по формуле m=V*p(плотность)

не знаю не получается..намекните как-нибудь..))))

намекнуть, как два числа перемножить???

[Billman]

Правильно нашли массу а дальше.. Количество вещества n

[alisok]

намекнуть, как два числа перемножить???

 

не увидела ваш ответ, попробую спасибо)))

[alisok]

Все равно не получается :( помогите ребят пожалуйста

[Billman]

Правильно нашли массу а дальше.. Количество вещества n

Находите массу 67% раствора HNO3 по формуле m=V*p

Затем ищем массу HNO3 по формуле m(HNO3)=m(р-раHNO3)*w где w=67% или 0,67

И потом находим n(HNO3) по формуле n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) где M(HNO3)=63г/моль

Далее находим n(Cu) по формуле n(Cu)=m(Cu)/M(Cu) где M(Cu)=64г/моль

Сравниваем количества веществ (в соответствии с уравнением химической реакции) находим избыток.

Изменено 6 Ноября, 2012 в 17:52 пользователем Billman

[Billman]

Все равно не получается :( помогите ребят пожалуйста

Пиши ЛС