OlegEk 1 Опубликовано: 31 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 31 марта 2009 Есть задача сделать буферный раствор для определения жёсткости воды титрованием Трилоном Б в присутствии индикатора эриохрома чёрного. Везде описан буфер из нашатырного спирта и раствора хлорида аммония. Хотя в одном источнике есть описание и без хлорида аммония http://www.jusupoff.narod.ru/samodel/testGH.htm Впринципе тест работает, но наверно правильнее сделать по общепринятой методике А так как нужного вещества нет, то есть желание получить его самостоятельно. В другом источнике прочитал что его можно получить прокаливая сульфат аммония и хлорид натрия (NH4)2SO4 + 2 NaCl = Na2SO4 + 2 NH3 + 2 HCl = 2 NH4Cl Будет ли работать такая метода? Нравится что вещество будет чистым, в отличии от полученного через растворы Или есть другие методы? Ссылка на сообщение
Fugase 7 Опубликовано: 31 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 31 марта 2009 Есть задача сделать буферный раствор для определения жёсткости воды титрованием Трилоном Б в присутствии индикатора эриохрома чёрного.Везде описан буфер из нашатырного спирта и раствора хлорида аммония. Хотя в одном источнике есть описание и без хлорида аммония http://www.jusupoff.narod.ru/samodel/testGH.htm Впринципе тест работает, но наверно правильнее сделать по общепринятой методике А так как нужного вещества нет, то есть желание получить его самостоятельно. В другом источнике прочитал что его можно получить прокаливая сульфат аммония и хлорид натрия (NH4)2SO4 + 2 NaCl = Na2SO4 + 2 NH3 + 2 HCl = 2 NH4Cl Будет ли работать такая метода? Нравится что вещество будет чистым, в отличии от полученного через растворы Или есть другие методы? Эта реакция которую Вы привели полностью рабочая так как образующийся хлорид аммоний удаляется из зоны реакции (возгоняется) и получается более чистым чем другими методами,чтоб реакция прошла более эффективно советую исходные вещества измельчить в ступке до состояния пудры. Ссылка на сообщение
OlegEk 1 Опубликовано: 31 марта 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 31 марта 2009 Спасибо :-) Но как оказалось, нету в магазинах сульфата амония, всё садоводы разобрали :( Чем то можно заменить? Ссылка на сообщение
Fugase 7 Опубликовано: 31 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 31 марта 2009 Спасибо :-) Но как оказалось, нету в магазинах сульфата амония, всё садоводы разобрали :( Чем то можно заменить? Купите тогда в аптеке водный 10% раствор аммиака и потом нейтрализуйте его соляной кислотой количество необходимых реагентов можно расчитать по уравнению реакции или прилить к соляной кислоте избыток аммиака потом выпарить лишний аммиак улетит и получится чистый хлорид аммония не забывайте что всю работу с аммиаком нужно проводить в хорошо проветреваемом помешении или под тягой. Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 31 марта 2009 Рассказать Опубликовано: 31 марта 2009 Спасибо :-) Но как оказалось, нету в магазинах сульфата амония, всё садоводы разобрали :( Чем то можно заменить? Если это комплексонометрическое титрование - про удобрения из магазина забудьте. Они содержат много металлов, некоторые из них могут возогнатся в виде хлоридов, и вся методика вылетит в трубу. Когда у меня не было хлорида аммония (вернее был, но очень грязный) я брал аммиак и частично нейтрализовал его серной к-й (можно соляной или азотной - главное, чтобы они были без примесей металлов). Ссылка на сообщение
mypucm 1 360 Опубликовано: 1 апреля 2009 Рассказать Опубликовано: 1 апреля 2009 Да, конечно, многие хлориды металлов могут возгоняться, но неужели они это делают при температурах, близких к температуре возгонки хлорида аммония? Мне кажется, при более-менее приличном контроле темпертуры этой опасности можно избежать. Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 1 апреля 2009 Рассказать Опубликовано: 1 апреля 2009 FeCl3 полетит. не много, но чтобы испортить анализ много и не надо. Ссылка на сообщение
MikolaV 9 Опубликовано: 1 апреля 2009 Рассказать Опубликовано: 1 апреля 2009 FeCl3 полетит. не много, но чтобы испортить анализ много и не надо. Не нужно переоценивать влияние примесей. Обратите внимание, что в фиксаналах солянка для 0.1 н р-ра желтого цвета. Тем паче, что результат определения жесткости воды не является точкой на графике опр-я константы скорости реакции. Кстати о птичках, если жесткость методик определения компонентов питьевой воды в части тяжелые металлы и т.п. еще как то оправдана, тоже самое - в сточных водах выглядит абсурдом. Тут чиновники от Природы явно перестарались. Для себя любимых. Так что нужно смотреть: откуда проба и зачем Ссылка на сообщение
Vova 126 Опубликовано: 1 апреля 2009 Рассказать Опубликовано: 1 апреля 2009 любые катионы (которые титруются ЭДТА) в буфере - гарантия, что анализ не получится. Насчет жесткости сточных вод - это жесть. Желтых фиксаналов солянки видать не приходилось. Может сфотографируете? Ссылка на сообщение
MikolaV 9 Опубликовано: 2 апреля 2009 Рассказать Опубликовано: 2 апреля 2009 любые катионы (которые титруются ЭДТА) в буфере - гарантия, что анализ не получится.Насчет жесткости сточных вод - это жесть. Желтых фиксаналов солянки видать не приходилось. Может сфотографируете? А зря. Как то не было солянки, а фиксаналов вагон. Набили в колбу аж до 0.5л. В толстом слое и увидели. И дело. Посчитайте погрешность применения такой солянки для установки титра, например, щелочи. Хотя, если приглядеться, желтизну в апмпуле можно узреть и без утолщения. К сожалению при себе зараз такого добра - фиксаналов, не имею (о фотке). Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.