Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

расчет pH объясните пожалуйста


andreyde

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

вычислить pH раствора HNO3, в 1 л которого содержит 1,26 г HNO3. Объясните пожалуйста,как находить

 

1. Находите число моль кислоты.

2. Находите молярность раствора.

3. находите концентрацию ионов водорода, при условии полной диссоциации.

4. рН = - lg[H+] = ....

Ссылка на комментарий

1) Находим молярную концентрацию

CM = n / V

n = m / M

-------------------

CM = m / M V

 

CM = 1.26г / (1+16*3+14)г/моль * 1л = 0,02 моль/л

 

HNO3 - сильная кислота => сильный электролит => диссоциирует почти на 100% (т.к. в условии не дана степень дисоциации, по умолчанию для сильных электрлитов принимаем за единицу )

Отсюда концентрация инов Н+ и NO32- равны концентрации HNO3 и равны 0,02 моль/л

 

По определению pH: pH = -lg [H+]

pH = -lg [H+] = -lg0,02 = -lg2*10-2 = 2 - lg2 = 2 - 0,3 = 1,7

Ссылка на комментарий

1) Находим молярную концентрацию

CM = n / V

n = m / M

-------------------

CM = m / M V

 

CM = 1.26г / (1+16*3+14)г/моль * 1л = 0,02 моль/л

 

HNO3 - сильная кислота => сильный электролит => диссоциирует почти на 100% (т.к. в условии не дана степень дисоциации, по умолчанию для сильных электрлитов принимаем за единицу )

Отсюда концентрация инов Н+ и NO32- равны концентрации HNO3 и равны 0,02 моль/л

 

По определению pH: pH = -lg [H+]

pH = -lg [H+] = -lg0,02 = -lg2*10-2 = 2 - lg2 = 2 - 0,3 = 1,7

Спасибо

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика