hyhy Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 11:14 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 11:14 (изменено) Уважаемые коллеги,задачка легкая,но запутался слегка,требуется ваша помощь,заранее благодарен На нейтрализацию раствора фосфорной кислоты затрачено 12 мл раствора KOH, титр которого равен 0,0056 г/мл. . Требуется найти массу,собственно,H3PO4 в растворе Мои размышления: T = m(x)/V => m(x)= T * V, ответ у меня получился ~0,07,только вот сомнения мучают почему-то) Изменено 11 Ноября, 2012 в 11:25 пользователем hyhy Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 11:39 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 11:39 Уважаемые коллеги,задачка легкая,но запутался слегка,требуется ваша помощь,заранее благодарен На нейтрализацию раствора фосфорной кислоты затрачено 12 мл раствора KOH, титр которого равен 0,0056 г/мл. . Требуется найти массу,собственно,H3PO4 в растворе Мои размышления: T = m(x)/V => m(x)= T * V, ответ у меня получился ~0,07,только вот сомнения мучают почему-то) Вы нашли массу КОН, теперь надо написать уравнение реакции и рассчитать массу H3PO4. Считать надо поточнее. Ссылка на комментарий
hyhy Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 12:01 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 12:01 (изменено) Вы нашли массу КОН, теперь надо написать уравнение реакции и рассчитать массу H3PO4. Считать надо поточнее. Спасибо большое! На самом деле на таком пустяке запутался) Только щас понял) Изменено 11 Ноября, 2012 в 12:05 пользователем hyhy Ссылка на комментарий
Newchemist Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 10:38 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 10:38 найдите пожалуйста ошибку в задаче: сколько граммов гидроксида натрия надо добавить к 300 г. 26,2%-го раствора дихромата натрия , чтобы массовая доля дихромата натрия снизилась до 17 % 1) правильно ли уравнение Na2Cr2O7 + 2NaOH --> 2NaCrO4 +H2O Ссылка на комментарий
Newchemist Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 11:15 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 11:15 ладно, допустим что реакция правильна, 1) тогда пусть кол-во вещ-ва (NaOH) = x моль, тогда 2)m прореагировавшего (Na2Cr2O7)= 0.5x * 262(M) =131x 3)0,17=(300*0,262-131х) / m(р-ра) 4) в свою очередь масса раствора = 300-131x+139х (это у нас масса хромата натрия) = 300+8х 5)получаем уравнение 0,17=(78,6-131х)/(300+8x) получаем х= 0,4 моль, откуда m(NaOH)= 15.6 правильный же ответ 8г. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 13:32 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 13:32 4) в свою очередь масса раствора = 300-131x+139х (это у нас масса хромата натрия) = 300+8х Почему Вы из массы раствора что-то там вычитаете? Никакого осадка не выпадает. Масса раствора будет 300 + масса щелочи, которая по смыслу если кол-во вещ-ва (NaOH) = x моль, составит 40х граммов. Ссылка на комментарий
Newchemist Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 14:16 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2013 в 14:16 Почему Вы из массы раствора что-то там вычитаете? Никакого осадка не выпадает. Масса раствора будет 300 + масса щелочи, которая по смыслу если кол-во вещ-ва (NaOH) = x моль, составит 40х граммов. я вычла прореагировавшую массу дихромата, почему - не знаю. спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти