Задача части С ЕГЭ, по расчету массовой доли веществ

[Yakuza]

Здравствуйте. Подскажите пожалуйста решение задачи: сероводород объемом 3,36 литров сгорел в избытке кислорода, полученный газ поглотился 50,4 мл 23% раствора KOH ( плотность равна 1,21 г/мл) Найдите в полученном растворе массовые доли веществ.

[george123]

2H₂S + 3O₂ => 2SO₂ + 2H₂O

 

SO₂ + KOH => KHSO₃

или

SO₂ + 2KOH => K₂SO₃ + H₂O

 

n(H₂S)= 3.36 / 22.4 = 0.15 mol

n(H₂S)=n(SO₂)

 

n(KOH)= 50.4 * 1.21 * 0.23 / 56 = 0.25 mol

 

---

Изменено 13 Ноября, 2012 в 13:00 пользователем george123

[Yakuza]

Спасибо за помощь. Но проблема в том, что в ответах w(KHSO₃) = 9%. Еще в ответах стоит концентрация K₂SO₃, равная 23,9%. Я второй день голову ломаю, и не могу решить эту задачу((

[george123]

Сейчас скажу, где накосячил.

[Yakuza]

Мне не понятно откуда берется KHSO_3. И почему в растворе 0.1 моль K₂SO₃. Разве его не 0.125 моль?

[Billman]

2H₂S + 3O₂ => 2SO₂ + 2H₂O

 

SO₂ + KOH => KHSO₃

или

SO₂ + 2KOH => K₂SO₃ + H₂O

 

n(H₂S)= 3.36 / 22.4 = 0.15 mol

n(H₂S)=n(SO₂)

 

n(KOH)= 50.4 * 1.21 * 0.23 / 56 = 0.25 mol

Л

Видно, что гидроксид калия в избытке, но его количества не хватает для образования средней соли. Значит, реакция будет идти согласно этому уравнению :

 

 

---

3SO2+5KOH=2K2SO3+KHSO3+2H2O

Тогда получается 0,1моль K2SO3 и 0,05моль KHSO3

Изменено 13 Ноября, 2012 в 12:36 пользователем Billman